1、第二单元复习,心中有数：,本单元主要分五部分复习： 1. 构成物质的微粒 2. 组成物质的元素 3. 物质的分类 4 .物质的性质 5 .反应的基本类型,（一）物质的构成,1、分子,(1) 分子是保持物质化学性质的一种粒子,保持氧气化学性质的粒子是氧分子,（2）分子是由原子构成的,（3）性质解释一些现象,酒香不怕巷子深,100ml酒精+ 100ml水 200ml,如：一滴水中含有1021个水分子,2、原子,（1）化学变化中的最小的粒子.,分子与原子最主要的区别是：,在化学变化中，分子可以再分，而 原子不能再分。,（2）直接构成物质的类别,金属,（Fe C u）,固态非金属,（S、C）,稀有气体
2、,（H e Ne）,（3）表示法元素符号,（4）相对质量相对原子质量,相对原子质量= ,原子的实际质量,碳的质量 ,看图回答问题：,（1）填写空格里的数字。,6,8,8,11,11,（2）通过此表，可总结出“原子中，核电荷数=质子数=电子数”， 你还能获得哪些信息?,26,1,1,1,6,12,16,26,12,26,8个（氦 为2个 ）,稳 定 结 构,稳 定,稳 定,一般 4 个,不稳 定 结 构,易 失 去 电 子,不稳定,一 般4 个,不 稳 定 结 构,易 获 得 电 子,不稳定,原子最外电子数与结构、性质的关系：,原子的最外层电子数 决定 原子的化学性质,核外电子(带负电),质子(
3、带正电),中子(不带电),不显电性,1、在原子中 核电荷数=核内质子数=核外电子数,原子的构成,2、不同的原子，质子数（核电荷数）不同,3、原子的质量主要集中在原子核上 4、相对原子质量的数值约等于质子数加中子数,5 原子的最外层电子数决定原子的化学性质,（1）离子：,（2）分类：,阳离子（带正电荷的离子）如:Na+,阴离子（带负电荷的离子）如：Cl-,（3）表示：,（4）离子是构成物质的一种粒子。,离子符号 Na+ Cl-,离子结构示意图,氯化钠（NaCl）是由 和构成的。,带电的原子（是原子得失电子之后形成的微粒。两者可相互转化）,钠离子（Na+）,氯离子（ Cl- ）,3、离子,氯化钠的
4、形成,Na+,Cl,原子得失电子形成离子，,该原子的原子核不变，核外电子数改变，电子层数不一定变。,（二）物质的组成元素,1、具有相同核电荷数（或质子数）同一 类原子的总称,2、一种元素区别另一种元素的决定因素是,质子数或核电荷数,3、决定元素化学性质的是,原子的最外层电子数,4、表示法元素符号及意义H 2N C,5、地壳中元素含量排前四位分别是,O 、S i、A l、 Fe,6.元素周期表,7个横行,周期,电子层数相同,18个纵行,族,最外层电子数相等,原子序数,质子数=,元素符号,元素名称,相对原子质量,物质、元素、分子、原子间的关系,以二氧化碳为例说明：,二氧化碳是由碳氧元素组成的 二氧
5、化碳是由二氧化碳分子构成的 二氧化碳分子是由碳氧原子构成的,物质,金属,单质,化合物,混合物,纯净物,非金属,并列关系,包含关系,（三）物质的分类,物质 种类,元素 种类,单质：,是由同种元素组成的纯净物；,1、由同种元素组成的物质一定是单质-（ ） 2、由同种元素组成的纯净物不一定是单质-（ ） 3、由不同种元素组成的纯净物一定是单质-（ ）,化合物：,是由不同种元素组成的纯净物；,1、由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物- （ ） 2、由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物-（ ） 3、由两种或两种以上元素组成的物质不一定是化合物- （ ）,实验测定某物质只含有一种元素，则关于
6、该物质的说法中，正确的是（ ）。 A.可能是单质或化合物 B.可能是纯净物或混合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质,想一想，做一做,B,下图是表示气体微粒的示意图，图中的“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是 ，表示单质的是 ，表示化合物的是 。,5、 对下列的物质进行分类：纯净的海水 氧化铜 碳 氯酸钾 氢气,属于混合物,属于化合物,属于单质,纯净的海水,氧化铜 氯酸钾,碳 氢气,(四) 物质的性质 物理性质 物质不需要 就能表现出来的性质，如： 色 、 味 、 态 、 密度 、 熔点 、 沸点 、还有溶解性、导电性、延展性、导热性等化学性质 物质在化学变化中就表现出来的性质 。如： 可燃性、稳定性等。,(五) 化学反应基本类型： 化合反应 :由两种或两种以上的物质生成 物质的化学反应 。表达式 A + B + - C 分解反应: 表达式 C A + B + -,试写出下列结构示意图所表示的粒子的化学符号。,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),O,O2-,Al,Mg,Na+,Cl-,Ne,Mg2+,
