1、高二化学,第三章 电离平衡,第三节 盐类水解,1 盐类水解的实质、特点、表示 方法及水解规律 2 影响水解平衡的因素 3 了解盐类水解的应用,学习目标：,盐类的水解,第一课时,1.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A9 B10 C11 D12,复习：,2.现有pH = a和pH = b的两种NaOH溶液，已知有b = a + 2 ，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( ) A. a - lg2 B.b - lg2 C. a + lg2 D.b + lg2,C,B
2、,3.pH=3的HCl和CH3COOH溶液稀释100倍后，溶液的pH怎样变化？,4.pH=10的NaOH和NH3H2O溶液稀释100倍后，溶液的pH怎样变化？,5.PH=2的两种一元酸HX，HY各1ml,分别加水稀释至100ml，其PH值分别变为a,b,且ab,则下列说法不正确的是：( )A 酸的相对强弱是：HXHYB 相同温度，相同浓度的NaX，NaY溶液，其pH前者比后者大。C 与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下HY比HX多。D 若a=4，则为HX强酸，HY为弱酸。,B,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？,用PH试纸检验HCl 、醋酸、NaOH溶液和氨水的pH并判断它们
3、的酸碱性。,【学生实验】,【设问】,实验,把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的固体分别加入6支盛有蒸馏水的试管中，振荡试管使之溶解，然后分别用pH试纸加以检验。,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,7,7,=7,7,7,=7,碱性,酸性,中性,中性,酸性,碱性,H2O H+ + OH_,醋酸钠在溶液中的变化:,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,(1) 存在着哪些电离和
4、离子方程式？,在0.1molLCH3COONa溶液中,(3) 为什么CH3COONa溶液显碱性？,(2) 存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系是怎样的？,(4)存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些等量关系？,【讨论】,盐类的水解,第二课时,NH4Cl = NH4+ + Cl-,氯化铵在溶液中的变化:,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,H2O OH- +H+,NH3.H2O,+,(3) 为什么NH4Cl溶液显酸性？,【讨论】,在0.1mollLNH4Cl溶液中,(1) 存在着哪些电离
5、和离子方程式？,(2) 存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系是怎样的？,(4)存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些等量关系？,3强碱强酸盐(NaCl),不发生水解,(1) NaCl溶液中存在着哪几种离子？,【讨论】,NaCl=Na+Cl-,H2O OH- +H+,(2) 这些离子对水的电离平衡有何影响？,(3) 为什么NaCl溶液显中性？,一、盐类的水解,1定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,2 条件：盐必须溶于水盐必须有“弱”离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）,3 实质：破坏了水的电
6、离平衡，促进水的电离，并建立了水解平衡。,注： 往水中加入酸或碱抑制水的电离,属可逆反应，是中和反应的逆反应。 水解程度一般比较微弱。 盐类水解是吸热的。 当V水解=V中和时，水解达到了平衡。, 内因：越难电离的物质形成的盐越容易水解即越弱越水解 外因：温度越高，越有利于水解溶液越稀，越有利于水解,4 特征：,5 影响盐类水解平衡的因素,6 盐类水解的规律：,有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强呈中性。,1.下列溶液PH小于7的是,A、 溴化钾 B,硫酸铜 C,硫化钠 D,硝酸钡,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、碳酸氢钠 D、氯化
7、铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A 、 NH4+ B、SO42_ C 、Al3+ D 、 F_,练习：,4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl-、 NH4+ 、 OH- 、H +,5.常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ） A0.01molL-1醋酸溶液 B0.02molL1醋酸与0.02molL1NaOH溶液等体积混合液 C0.03molL1醋酸与0.01molL1NaOH溶液等体积混合液 DpH=2的盐酸与pH=12的N
8、aOH溶液等体积混合液,A,练习:,1.已知三种同浓度的盐:NaA,NaB,NaC的水溶液的PH为:NaANaBNaC,则: (1)对应三种酸的酸性强弱顺序为_ (2)同浓度的三种酸的PH大小为_,HCHBHA,HAHBHC,2.比较同浓度的H2SO4,NH4Cl,(NH4)2SO4,NaOH, CH3COONa,Na2CO3,Na2SO4的PH由大到小的顺序_,思考并解答:,1.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH_7,2.0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH_7,3.PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液的
9、PH_7,4.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合后溶液的PH_7,这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理，科学抽象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的学习和应用，下节课再进行。,课堂小结：,盐类的水解,第三课时,一、填空题 (1)(盐类)水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟_电离出来的H+或OH结合生成_ 的反应； 只有_离子或_离子才能与水中H+或OH结合生成弱电解质;,水,弱电解质,弱酸根离子,弱碱阳离子,二、在NaF溶液中，有关离子浓度的关系不正确的是 ( )Ac（N
10、a+）c（F） Bc（H+）c（OH）Cc（F）c（H+） Dc（F）c（OH）,A,复习上节课内容:,三.下列物质能否水解,为什么?,A.Ba(NO3)2 B.ZnSO4 C.NaHSO4 D.CH3COONH4,四.判断其溶液的酸碱性并写出水解反应的离子方程式:,A.AlCl3 B.Na3PO4 C.KClO D.CuSO4 E.KF,问题探究,在0.1molL的Na2CO3溶液中:,(1) 存在着哪些电离和离子方程式？,(3) 为什么Na2CO3溶液显碱性？,(2) 存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系是怎样的？,(4)存在着哪些微粒？它们
11、的浓度之间存在着哪些等量关系？,7.盐类 水解的离子方程式的写法：, 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“ ” ，不写“ = ”、“”、“”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。, 先找“弱”离子，然后再写离子方程式。,多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。,多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。,阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。若两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电荷守恒来配。,注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与
12、AlO2-、SiO32-.,练1. 判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- PO43- + H2O HPO42- + OH- S2- + H2O HS- + OH- NH4+ + H2O NH3H2O + H+,注：离子方程式应遵循电荷守恒,练2 下列水解离子方程式书写正确的是（ ） A . Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B . Br - + H2O HBr + OH- C . CO32-
13、+ 2H2O H2CO3 + 2OH- D . NH4+ + H2O NH3H2O + H+,AD,提示：Br- 不能水解；CO32- 应分步水解,练3. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（ ） A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HClO,A,练4. 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D ,C,盐类的水解,第四课时,二、盐类水解的应用,1. 判断盐溶液的酸碱性及pH大小时, 要考虑盐类的水解 .,如CH3COONa溶液显碱性CH3COO- + H2O C
14、H3COOH + OH- NH4Cl溶液的pH7原因NH4+ + H2O NH3H2O + H+,(1)多元弱酸根离子水解是分步的，第一步水解程度大于第二步。,如相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性前者比后者强。,（）判断酸式盐溶液的酸碱性,弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、HS-、 HPO42-等。,如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。, 强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4,如配制CuSO4溶液需加入
15、少量H2SO4； 配制FeCl3溶液加入少量HCl,2. 配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。,注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。,练5 . 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ） A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2S,D,.盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解,提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、H2O七种微粒,4. 比较盐溶液中离子浓度大小时有的考虑盐类的水解。,CNa+ CS2- COH- CHS- CH+,如Na2S溶液中离子浓度比较：,KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：,CSO42- CK+ C
16、 Al3+ CH+ COH-,CO32- + H2O HCO3- + OH-NH4+ + OH- = NH3H2O,5. 施用化肥时应考虑盐的水解。,如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因,Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3,NH4+ + H2O NH3H2O + H+ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2,6. 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解,如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生,CO32- + H2O HCO3- + OH-SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O,注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞,7 .试剂的贮存考虑盐的水解。,如Na
17、2CO3溶液贮存时用橡胶塞,如制无水AlCl3、无水MgCl2、Al2S3等,练6 .下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ） A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KCl,B,8. 制备某些无水盐时要考虑盐类的水解,9.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。,弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存。,常见双水解的离子: Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3- ; NH4+与AlO2-、SiO32- .,注意: Fe3+与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生双水解，而是
18、发生了氧化还原反应。,练7 . 在25时1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（ ） A a=b=c B abc C acb D cab,D,练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁,10.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,AD,11.用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的水解。,如明矾(KAl(SO4)212H2O)净水原理： Al
19、3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,12.工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知识。,利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,热碱液洗油污。,水垢的形成。,泡沫灭火器工作原理：,1.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),展示才华,2.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度,A,展示才华,欢迎大家光临指导！,
