1、请用分子、原子的观点解释“氢气在氯气中燃烧”这个化学变化过程。,知识回顾,化学变化的实质,分子,分解,原子,重新组合,新的分子,在 化学变化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。,我想像中的原子,思考：,1.原子是化学变化中的最小粒子，那么它是不是这世界上最小的微粒呢？,2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？,那么,原子的结构到底是怎样的呢,？,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,内部平均分布着许多粒子的空心球,中心有核的球体,化学家对微粒的研究发展过程：,原子的结构,原 子 结 构 模 型,观察表格，思考下列问题：,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,
2、3 , 在原子中质子数一定等于核外电子数吗?,1、质子数与中子数相等吗？,1、原子组成中的规律：, 原子核所带的电荷数简称为核电荷数。, 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数, 质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,小结：,构成原子的粒子的电性和质量,读一读，看一看：,原子,原子核 (带正电),核外电子(带负电),质子(带正电),中子(不带电),（不显电性）,1.核电荷数=核内质子数=核外电子数,2.原子的结构,在原子里：,小结：,2.不同种类的原子其质子数（即核电荷数）不同。,课堂练习,1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格
3、中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,练一练,你掌握了吗?,、构成原子的粒子是（ ） A、中子 B、质子 C、中子和质子 D、质子、中子和电子,D,、下列关于原子构成的说法正确的是（ ） A、任何原子都含质子、中子和电子 B、原子核内质子数一定等于中子数 C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子 D、任何原子质子数都等于电子数,D,、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？,构成原子的微粒有质子
4、、中子和电子；在氧原子中8个中子和8个质子构成了原子核，8个电子在核外运动，从而构成了氧原子。 因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,答案整理:,再想象一下，构成原子的原子核与原子大小相比又是一种怎样的情况呢？,体育场,我是氧原子的原子核,我的周围有八个电子在作高速运动,这些电子在原子核外是如何运动的呢？,探索原子核外电子的是如何运动的,1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同?,2.是否都在同一区域运动?,3.电子能量与运动区域有何关系?,请你再想像一下原子核外电子是如何运动的,请阅读课文第54页的相关内容。,1原子的核外电子是分层排布的,二、原子
5、核外电子的排布,如何可以把原子核外电子的这种分层排布形象的表示出来呢？,2原子结构示意图,电子层,原子核,该层的电子数,核内质子数,原子核带正电,118号元素原子结构示意图,3. 118号元素的原子结构示意图,J,F,X,拓展：,仔细观察下列图表，你还能够得出哪些规律性的认识呢？,小结：,各类元素原子的结构特点： 稀有气体元素的原子：最外层电子数一般为8（氦是2），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子； 金属元素的原子：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子； 非金属元素的原子：最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子。,探索离子的形成,下面是钠原子和氯原子，这
6、两种原子的结构稳定吗？,Na,Cl,这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？,8,2,1,+11,8,2,7,+17,8,这种粒子有什么特点，它还是原子吗？,这种粒子有什么特点，它还是原子吗？,它们之间会怎样影响?,由这些微粒构成的物质还带电吗？,（1）离子,离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子,（2）离子的表示,Na+、 Cl- 、O2-、K+,钠离子和钠原子是否属于同种元素？为什么？,阴、阳离子中的质子数和核外电子数的关系是什么？,怎样理解原子是化学变化中的最小粒子?,写出8、9、16、17、11、12、13号元素的原子形成的离子符号,（3）构成物质的粒子:
7、,分子、原子、离子,4.离子的形成,你能想象原子到底有多小吗?,观察下列原子的质量：,一个氢原子质量0.000000000000000000000000000167kg 一个氧原子质量 0.0000000000000000000000000002657kg 一个碳原子质量 0.00000000000000000000000000199kg,说一说你对上述数据的感觉。,三、 相 对 原 子 质 量, 定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原
8、 子 质 量（符号为Ar)。, 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 不是原子的实际质量，其 国 际 制单 位 为 一，通常省去不写。,相对原子质量的计算公式：,相 对 原 子 质 量,一个氢原子质量1.67X10-27 kg 一个氧原子质量 2.657X10-26 kg 一个碳原子质量 1.99X10-26 kg,1.67X10-27 kg,1.99X10-26 kgX 112,1,氧原子的相对原子质量,氢原子的相对原子质量,2.657X10-26 kg,1.99X10-26 kgX 112, 16,练一练,计算出下列原子的相对原子质量：,注：我们可以通过查表知道所需原子的
9、相对原子质量，计算时一般用它的近似数。,构成原子的粒子的电性和质量,读一读，看一看：,想一想：,1.原子的质量主要由哪些粒子提供？,2.算一算：一个质子或一个中子的质量与碳原子质量的1/12相比约是多少？,1.原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量太小，可忽略不计。,小结：,2.相对原子质量 质子数+中子数,相同质量的钠和铝两块金属，哪块金属中所含原子多？,表中查得，钠的相对原子质量为23，铝的相对原子质量为27。因为原子相对质量大实际质量就大，可知，单个铝原子比单个钠原子的实际质量大，所以，相同质量的钠和铝两块金属钠中所含原子多。,练一练,1、在同一原子中，其数目不一定相同的是（
10、）A 核电荷数和中子数 B 核电荷数和核外电子数C 核电荷数和质子数 D 核外电子数和质子数,A,快乐套餐,你会了吗？考考你,2 铝原子的相对原子质量为27，中子数为14，那么它的质子数是多少？,13,下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动 D 原子可以构成分子但不能构成物质,C,想一想,畅谈收获:,、原子的构成（质子、中子、电子）,2、相对原子质量 质子数+中子数,核电荷数质子数核外电子数,3、原子核外电子的排布分层排布 电子层，离子,课后作业:,1.以“原子的自述”为题，写一篇向其他同学介绍原子的文章。,2.练习册,
