1、用心 爱心 专心 11011 年度上学期期末考试高一理科化学试题1有些科学家提出硅是“21 世 纪的能源” ，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用下列关于硅的说法不正确的是 A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B硅可由二氧化硅还原制得C常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子A B C D3胶体区别于其它分散系的本质是 A胶体的分散质粒子直径在 1 nm100nm 之间 B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳
2、定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象4下列有关钠的叙述正确的是 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在煤油中 钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 金属钠有强还原性钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1 价 A B C D5.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱6现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能A苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+ B苹果汁中含有 Cu2+ C苹果汁含有 OH- D苹果汁含有 N
3、a+7用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 NAB常温常压下,1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA用心 爱心 专心 2C通常状况下，1 N A 个 CO2分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 1 NA8下列物质中既能与稀 H2SO4反应, 又能与 NaOH 溶液反应的是NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al Na 2CO3 A B C D全部9下列反 应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+Fe=Fe2+C
4、uB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H 2SO4 反应：Ba 2+SO42 =BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO 32 +2H+=H2O+CO210下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是AFe 3O4 BNa 2O2 CFeCl 2 DFeCl 311在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是AMg 2+、Fe 3+、NO 3-、SCN - BAl 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-CK +、Na +、Cl -、HCO 3- DNa +、Ba 2+、NO 3-、SO 42-12下列实验设计方案中可行的是 （ ）A.用过滤的方法分离 NaCl
5、与 NaNO3的混合物B.向某无色未知溶液中加入 BaCl2溶液，证明存在 24SOC.将 H2、O 2混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气D.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉13要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO 4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D14某溶液中有 Mg2+、Fe 2+、Fe 3+和 Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐 酸，所得溶液中大量增加的阳离子是AMg 2+ BFe 2+ C Fe3+ DAl 3+15科学家已发现一
6、种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量16下列离子方程式书写正确的是AFeCl 2溶液中通入 Cl2 Fe2+Cl 2 Fe 3+2Cl 用心 爱心 专心 3BBa(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH H + H 2O C铜片插入硝酸银溶液 中 Cu + Ag + = Cu2+ + AgDAlCl 3溶液中加入过量氨水 Al 3+4OH 2H 2OAl17下面关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的叙述，正确的是A受热时NaHCO 3比Na 2CO3稳定 B在水中NaHCO 3比Na 2CO3溶解性大C质量相等的Na 2
7、CO3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2比Na 2CO3多D物质的量相等的Na 2CO3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，放出CO 2的物质的量之比为21 18向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）19经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：NaC AgNO 3 FeCl 3 FeSO 4 KI 会使配置的溶液变质的是A B C D全部 20下列变化需要加入还原剂才能实现的AMnO 4- Mn2 BHCl Cl2 CFe
8、Fe3 DKClO 3 O2二、填空题（共 35 分）21（8 分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： NH3H2O甲H2SO4乙 丙 甲用心 爱心 专心 4（1）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲乙”转化的化学方程式： 。（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是 。写出 “乙丙”转化的离子方程式： 。22. （6 分）配制 500mL0.1molL 的 Na2CO3溶液：（1）计算：需无水 Na2CO3 g。 （2）所需主要仪器 （5 种） 。23. （15 分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金
9、中铝的含量，有人设计了如下实验：(1) 补全上述各步反应的离子方程式 Mg+2H +=Mg2+H2 , _ _, Mg 2+OH-=Mg(OH)2_ _ ,_2A1(OH) 3=Al203+H20(2)该样品中铝的质量分数是_ (3)选择填空 A偏高 B偏低 C不影响 第步中加入 Na0H 溶液不足时，会使测定结果（ ）第步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（ ） 第步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（ ）用心 爱心 专心 524、 （6 分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去 奋 发 图 强 。 黑 火 药 在 发 生 爆 炸 时 ， 发 生 如
10、下 的 反 应 ： 2KNO3+C S=K2S+2NO2 +CO2。当有 1 摩尔 C 发生此反应，转移电子数数目为_个。其中还原剂是 ，还原产物是 。三、计算题25 （5 分）将 Cu 片放入 0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，此时在溶液中有 c (Fe3 ) c(Fe2 )23，则溶液中 Fe3 与 Cu2 的物质的量之比为多少？答题卡一、选择题（每小题 3 分，每小题只有 1 个选项符合题意，共 60 分。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、填空题（共 35 分）2
11、1（8 分）（1） _ （2 分） （2 分） 用心 爱心 专心 6（2） （2 分） （2 分）22 （6 分） ）（1） （2） 23. （15 分） (1) _ （2 分） _, （2 分）_（2 分） _（2 分）_ _（2 分）(2) _（2 分） (3) ( ）（1 分） （ ） （1 分） （ ）（1 分）三、计算题25、（ 5 分） 一、选择题（每小题 3 分，每小题只有 1 个选项符合题意，20 小题，共 60 分。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A A D D A B B A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案
12、 B D A C A B D D B A二、填空题（共 35 分）21（8 分）（1）Fe 2O3 （2 分） Fe 2O3 + 3H2SO4 Fe 2(SO4)3+ 3H2O （2 分） 用心 爱心 专心 7（2）Al 2O3（2 分） Al 3+ +3NH3H2O Al(OH) 3+3NH 4+ （2 分）22. （6 分）(1)5.3(2)托盘天平，烧杯，玻璃棒，500ml 容量瓶，胶头滴管23、 （15 分）（1） 2Al+6H +=2Al3+=3H2 H +OH-=H2O Al3+4OH-=AlO2-+2H2O OH -+CO2=2HCO3-AlO2-+2H2O+CO2= Al(OH)3+HCO 3-(2)9b/17a（3）B 、 A 、 A 24、（6 分）4N A 、 C 、 K 2S NO2三、计算题25 （5 分） Fe 3 与 Cu2 的物质 的量之比为 4：3
