1、考点六十四 酸滴定盐或碱滴定 盐曲线1常温下，用 0.01000 molL-1 的盐酸滴定 0.01000 molL-1NaA 溶液 20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A a 点到 d 点的过程中，等式 c(HA)+c(A)=0.01000 molL1 恒成立B b 点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A )c(Cl )c(HA)c(OH)c(H+)C c 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na +)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d 点时，溶液中微粒浓度存在关系： c(OH)+c(A)=c(H+)【答案】C2在常温下，0.1000 molL 1 Na2
2、CO3 溶液 25 mL 用 0.1000 molL1 盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法不正确的是A a 点：c(HCO 3-)c(CO32-)c(OH )B b 点：5c(Cl ) 4c(HCO3-)4c(CO 32-)C c 点： c(OH )c(H )c(HCO 3-)2c(H 2CO3)D d 点：c(H )2c (CO32-)c(HCO 3-)c (OH )【答案】C3如图 1 中的某条曲线是浓度为 0.1molL-1NH4Al(SO4)2 溶液的 pH 随温度变化的图像。图 2 是室温时，向 100 mL 0.1 molL-1 NH4HS
3、O4 溶液中滴加 0.1 molL-1 NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线。下列判断正确的是 （ ） A 图 2 中 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na +)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B 相同条件下，相等物质的量浓度 NH4Al(SO4)2 和 NH4HSO4 溶液中 c(NH4+)，前者更大C 图 1 中符合 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲线是 BD 图 2 中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 b【答案】A【解析】A. 图 2 中 b 点，中和反应已经完成，少量
4、 NH4+转化为 NH3H2O，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na +)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)，故 A 正确；B. NH4HSO4 溶液中 H+抑制 NH4+的水解，相同条件下，相等物质的量浓度 NH4Al(SO4)2 和 NH4HSO4 溶液中 c(NH4+)，后者更大，故 B 错误；C. NH4+、Al 3+的水解程度随着温度升高而增大，溶液酸性增强，pH 减小，所以图 1 中符合 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲线是 A，故 C 错误；D. 图 2 中 a 点中和反应恰好完全进行形成 Na2SO4 和(NH
5、4)2SO4 的混合溶液，NH 4+水解促进水的电离，之后越来越多的 NH4+转化为 NH3H2O，一水合氨抑制水的电离，所以 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 a，故 D 错误。4常温下，向 Na2CO3 溶液中逐滴滴入 0.1mol/L 盐酸，溶液的 pH 随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（ ）A a 点时溶液 pH11.5，原因是： CO32 2H 2O H2CO32OH B a-b 段发生反应为：CO 32 2H = CO2H 2OC b-c 段发生反应为：HCO 3 H = CO2H 2OD c-d 段发生反应为： H OH = H2O【答案】C5向
6、 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO 3- 、AlO 2-、Al 3 的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-): n (AlO2-)2:1B a 点溶液中： c(HCO3-)c(H 2CO3)c(H +)c(OH -)C b 点溶液中离子浓度顺序为： c(Cl )c(HCO 3 )c(CO 32-)c(OH - )D de 的过程中水的电离程度逐渐减小【答案】C6常温下，向 10 mL 0.1 molL1 的 NH4HSO4 溶液中滴入
7、 0.1 molL1 的 KOH 溶液，滴加过程中溶液的 pH 如图所示，下列说法不正确的是A b 点存在 c(NH3H2O)+c(NH4 )=c(SO42 )B c 点存在 c(NH4 )c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C d 点存在 c(H+)+c(K+)+c(NH4 )=c(OH-)+2c(SO42 )D bc 之间存在 c(K+)c(SO42 )c(NH3H2O)c(NH4 )c(H+)=c(OH-)【答案】D7取 0.1 molL-1 的 NaA 和 NaB 两种盐溶液各 1 L，分别通入 0.02 mol CO2，发生反应：NaA+CO 2+H2O HA+NaHCO3、2N
8、aB+CO 2+H2O 2HB+Na2CO3。则 1 L HA 和 HB 的溶液分别加水稀释至体积为 V L 时对应的曲线是A X 曲线对应的酸是 HA、Z 曲线对应的酸是 HBB Y 曲线对应的酸是 HA、Z 曲线对应的酸是 HBC Z 曲线对应的酸是 HA、R 曲线对应的酸是 HBD Z 曲线对应的酸是 H A、Y 曲线对应的酸是 HB【答案】B【解析】已知：NaA+CO 2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO 2+H2O=2HB+Na2CO3，则酸性：H 2CO3HAHCO 3-HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时 pH 变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH
9、变化小的是 HB，由图可知，X 为强酸稀释的 pH 变化曲线，故 Z 为 HB、Y 为 HA，故 B 正确。8测溶液 pH 可研究反应过程。用盐酸分 别滴定 Na2CO3、 NaHCO3 溶液，测得 pH 随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线从 B1 点开始滴定)。下列判断不正 确的是A 曲线表示用盐酸滴定 Na2CO3 的过程B B、C 1 点均满足：c(Na +)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH)C 曲线、说明 Na2CO3 与盐酸的反应分步进行D BC 段和 B1C1 段发生的主要反应均是 HC O3+H+=CO2+H2O【答案】B9室温下，在一定量 0.2 m
10、olL1 Al2(SO4)3 溶液中，逐滴加入 1.0 molL1 NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不 正确的是（ ）A a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3 水解，离子方程式为： Al3 3H 2O Al (OH)3+3H+B KspAl(OH3)=10-32C c d 段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na +)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)D d 点时，溶液中离子浓度的大小关系为： c(Na+)c(AlO 2-)c(OH -)c(H +)【答案】C【解析】Al 2(SO4)3 溶液中 Al3 水解，离
11、子方程式为 Al3 3H 2O Al(OH)3+3H+，所以 a 点溶液呈酸性，故A 正确；c 点铝离子完全沉淀，c(Al 3+)=10-5，PH=5，所以 KspAl(OH3)= 10-32，故 B 正确；根据电荷守恒， cd 段溶液中离子浓度的关系为：c(Na +)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)+2(SO42 -)，故 C 错误；d 点溶液为硫酸钠和偏铝酸钠，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na +)c(AlO 2-)c(OH -)c(H +)，故 D 正确。10在常温下，用 0.1000 mol/L 的盐酸滴定 25 mL 0.100
12、 mol/LNa2CO3 溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是A a 点: c(CO 32-) c(Cl-) c(HCO3-)B b 点: c(Na +)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C c 点 : c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)D d 点: c(Cl -)= c(Na+)【答案】A1125时,向 Na2CO3 溶液中滴入盐酸,混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。己知:lgX=lg 或 lg ，下列叙述正确的是2-3CO(Hc） -32(c）A 曲线 m 表示 pH
13、与 的变化关系-32(c）B 当溶液呈中性时，c (Na+)= +2-3CO2-3cC Ka1(H2CO3)=1.010-6.4D 25时，CO 32-+H2O +OH 的平衡常数为 1.0107.6-3H【答案】C12常温下，用 0. 1000 molL-1 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的 Na2CO3 溶液，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和 H2CO3 溶液 pH=5.6） 。下列有关叙述正确的是 A 若 c(Na2CO3)=0.1000 molL-1，则 H2CO3 的 Ka2 数量级约为 10-6B c 点处溶液中一定有：c(Na +)=2c(CO32-)+c
14、(HCO3-)C a、 c 两点水的 c(OH-)之比为 10-11.6 :10-7D 若 z=5.6，则 d 点有 c(Na+)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-)【答案】D13常温下，在 10mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中逐滴加入 01mol/LHCl 溶液，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO 2 因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化), 下列说法不正确的是A 常温下，水解常数 Kh(CO32-)的数量级为 10-4B 当溶液是中性时，溶液的总体积大于 20mLC 在 0.1mol/LNa2CO3 溶液中:c(OH -)c(
15、H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D 在 B 点所示的溶液中，离子浓度最大的是 HCO3-【答案】D14常温下，向 100mL 0. 1mol/LNH4Cl 溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH 溶液。NH 4+和 NH3H2O 的变化趋势如图所示(不考虑 NH3 的逸出)。下列说法正确的是A M 点溶液中水的电离程度比原溶液大B 在 M 点时， n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)molC 随着 NaOH 溶液的滴加， 不断增大D 当 n(NaOH)= 0.01mol 时， c(NH3H2O)c( Na+)c(OH-)【答案】B【解析】A. NH4+水解促进水的
16、电离， M 点溶液中 c(NH4+)减小，对水的电离促进的减小，所以 M 点溶液中水的电离程度比原溶液小，A 错误； B. 在 M 点时，根据电荷守恒，n(NH 4+)+ n(H+)+n(Na+)= n( OH- )+n(Cl-)，此时n(NH4+)=0.005mol，n(Cl -)=0.01mol，n(Na +)=amol，所以 n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)mol，B 正确；C. NH4+H2O NH3 H2O+H+，Kh= ，随着 NaOH 溶液的滴加，c(NH 3 H2O)不断增大，所以不断减小，C 错误； D. 当 n(NaOH)= 0.01mol 时，NH 4Cl
17、 和 NaOH 恰好完全反应，溶液为等浓度的NaCl 和 NH3 H2O 的混合溶液，由于 NH3 H2O 发生电离，使 c(NH3H2O)HBB 常温下 pH: NaA 溶液NaB 溶液C X 是 HA，M 是 HBD 若常温下浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 HA 的溶液等体积混合，则 c(A-)+c(HA)=0.2mol/L【答案】A17H 2RO3 是一种二元酸，常温下用 1L1molL-1 Na2RO3 溶液吸收 RO2 气体，溶液的 pH 随 RO2 气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A a 点溶液中 2c(Na+)=3c(RO32-)B 向 b 点溶液中加水
18、可使溶液的 pH 由 6.2 升高到 7.4C 常温下，NaHRO 3 溶液中 c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)D 当吸收 RO2 的溶液呈中性时，c(Na +)=c(RO32-)+c(HRO3-)【答案】C18常温下，用 0.10 molL-1 盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL-1 CH3COONa 溶液和 NaCN 溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化） 。下列说法正确的是A 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点 等于点B 点所示溶液中：c(CN )+ c(HCN)=2c(Cl)C 点所示溶液中：c(Na +) c(Cl-) c(CH3COO-)
19、 c(CH3COOH)D 点所示溶液中：c(Na +)+ c(CH3COOH)+ c(H+)0.10 molL-1【答案】BD【解析】A.根据电荷守恒，点 中存在 c(CH3COO-)+ c(OH-)+ c(Cl)= c(Na+)+ c(H+)，点中存在 c( CN)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H +)，由于两点的溶液体积不等，溶液的 pH 相等，则 c(Na+)不等，c(H +)分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故 A 错误；B. 点所示溶液中含有等物质的量浓度的 NaCN、HCN 和 NaCl，存在物料守恒，c(CN )+ c(HCN)=2c(Cl)，故 B 正确；C. 点所示溶液中含有 CH3COONa、CH 3COOH 和 NaCl，其中CH3COONa 的浓度略大于 CH3COOH 和 N aCl，溶液的 pH=5，说明乙醋酸的电离为主，因此
