1、天津一中 2018-2019-1 高二年级化学学科模块质量调查试卷本试卷分为第 I 卷（选择 题）、第 II 卷两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。第 I 卷 1 至 3 页 ，第 II 卷 3 至 4 页。考 生务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无 效。祝各位考生考试顺利!第 I 卷（选择 题，请将答案填涂到答题卡上）用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题（每小题只有 正确选项）1下列过程一定不能自发进行的是（ ） A2N 2O5(g)4NO 2(g)O 2(g)；H 0B2CO(g)=2C(s)+O 2(g)；H0C(NH
2、 4)2CO3(s)NH 4HCO3(s)N H3(g)；H0D 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l)；H02下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H-483. 6 kJmol-1，则氢 气燃烧热为 241.8 kJmol-1C己知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H =a kJmol-1；2C(s)+O 2(g)=2CO(g)H=b kJmol-1；则 abD 已 知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H -57.4 kJmol-1
3、 ， 则 含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 28.7kJ3下列关于电解质的叙述中正确的是（ ） A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 B所有的离子化合3物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质 C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 DCO 2 的水 溶液能导电，所以 CO2 是电解质4下列说法正确的是 （ ） A反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应BX(g)+2Y(g) 2Z(g) H0, 在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入 B，反应的H 增大5下列关于 010 molL 1 NaHCO3 溶液的说法正确的是（ ）
4、 A溶质的电离方程式为 NaHCO3Na H CO2B25 时 ，加水稀释后，n( H )与 n(OH )的乘积变大C离子浓度关系： c(Na ) c(H ) c (OH )c(HCO 3)c (CO3 )D温度升高，c(HCO 3)增大A B C D升 高 温 度 ， 平 衡 常 数 减小03s 内 ， 反 应 速 率 为 ：v(NO2)=0.2molL-1t1 时 仅 加 入 催 化 剂 ， 平衡正向移动达 平 衡 时 ， 仅 改 变x，则 x 为 c(O2) 26常温下，下列各组溶液的 pH 一定等于 7 的 是（ ）ApH2 和 pH12 的两种溶液以等体积混合 B0.05mol L1
5、 H2SO4 与 0.10molL1 NaOH 溶液以等体积混合 C将 pH 5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍D pH1 的 H2SO4 与 0.10molL1 Ba(OH)2 溶液以等体积混合7已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：HH 436 kJ/mol；F F 153 kJ/mol；HF 565 kJ/mol。下列说法正确的是（ ）AH 2 与 F2 反应的热化学方程式为：H 2（g） F2（ g） 2HF（g ）； H 541 kJ B2 L HF 气体分解成 1 L H2 和 1 L F2 吸收 541 kJ 的热量C在相同条件下，1 mol H2 与 1 mol
6、F2 的能量总 和大于 2 mol HF 气体的 能量 D1 mol H 2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出热量小于 541 kJ8臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）925时， 水的电离达到平衡： H2O H+OH-； H0，下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低B将水加热，K w 增大，pH 不变 C向水中加入少量固体 CH3COOH， 平衡逆向移动，c( H+)降低 D向水中加入少量固体硫酸
7、氢钠，c( H+)增大，Kw 不变10 2.0mol PCl3 和 1.0mol Cl2 充入 体 积不 变 的 密 闭 容器 中 ， 在一 定 条 件 下 发生 下 列反应 ： PCl3 (g) +Cl2 (g ) PCl5 (g) ， 达 平 衡 时 ，P Cl3 为 1.6mol ， 如 果 此 时 移 走1.0mol PCl3 和 0.5mol Cl2 ， 保 持 温 度 和 体 积 不 变 ， 再 次 达 到 平 衡 时 ，PCl3 的 物 质的 量 为 （ ）A 0.8mol B 小 于 0.8molC 大 于 0.8mol 小 于 1.0mol D 0.9mol二、选择题（每小题
8、有 正确选项）11在一密 闭烧瓶中，在 25 时存 在如下平衡：2NO 2(g) N2O4(g) H0B图 表示压强对可逆反应 2A (g) + 2B (s) 2AB3 (g)的影响，乙的压强大 C图 可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 D图是 N2与 H2 合成 氨 的能量变化曲线，可确定该反应 1 mol N2 和 4 mol H2 充分反 应时 放热一定小于 92 kJ17下列说 法正确的是（ ）A其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大 B对 于 有 气 体参 加 的 反 应 ， 其 他 条 件 不 变 增 大 压 强 ， 体 积 缩 小 ， 达
9、平 衡 时 体 系 中 各 气 体 的 浓 度 一 定 增 大 C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数不一定增大18向甲、 乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应： A(g)+xB(g)2C(g)。各 容 器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间 变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是（ ）M, mc(H+ )/molL1A10min 内 甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol(Lmin)-1B由图可知 T1T 2，且 该反应为吸热反应 Cx1，若 平衡
10、时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 DT 2，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂19 25时 ，水溶液中 c(H+)与 c(OH )的变化关系如图中曲 线 a、c 所示 ，下列判断错误的是（ ）Aa c 曲线 上的任意一点都有 c(H+)c(OH )10 -14107Bb d 线段 上任意一点对应的溶液都呈中性8a dbcCd 点对应溶液的温度高于 25， pH=7D Ba(OH)2 溶液可能位于 c 点10108107106c(OH )/molL120在一定 条件下化学反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)； H=-197kJmol-1现有容积相同的甲、乙、丙三个恒
11、容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热 量（Q）如下表所示：根据以上数据，下列叙述不正确的是（ ）容器 SO2（mol） O2（mol） N2（mol） Q（kJ）甲 2 1 0 Q1乙 1 0.5 0 Q2丙 1 0.5 1 Q3A在上述条件下反应生成 2mol SO3 气体放热 197kJ B在上述条件下达到平衡时，甲中 SO2 的转化率 比乙中大 C在上述条件下达到平衡时，甲中压强为乙中压强的 2 倍 D 2Q2=2Q3”、“=”或“bdc（3）Cd（4）b（5）； ； ；（6）9.910 -728 （1）100ml 容量瓶，胶头滴管（2）酸式滴定管/移液管；酚酞（3）0.60（4）锥形瓶中溶液中颜色由无色变为浅红色，半分钟不恢复原色 （1）0.7500； 4.5（2）AB29 （1）2a/3+2b/3-c（2）c(CO 2)/c(CO)； 9. 1%； 正向 ； 不变（1）放（2）AB（3）
