1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 1 - 物质结构及性质 (满分:100 分 考试时间：90分钟) 一、选择题 (共 18 小题，每小题 2 分) 1. 下列说法不正确的是 A全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 B金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键 C晶体中有阳离子，则不一定有阴离子 D晶体中有阴离子，则必定有阳离子 2. 下列有关晶体的说法中正确的是 A分子晶体中均存在共价键 B原子晶体中共价键越弱，熔点越低 C晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂 D原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 3. 以下是一些
2、分子的比例模型，其中错误 的是 A B C D 4. 下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 AC2H4 BBr2 CNa2O2 DH2O2 5. 分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是 A碳化铝，黄色晶体，熔点 2200，熔融态不导电 B溴化铝，无色晶体，熔点 98，熔融态不导电 C五氟化钒，无色晶体，熔点 19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 2 - D氯化铝，无色晶体，熔融时不能导电 6. 关于硫原子核外电子的叙述错误的是 A排布在K、L、M三个电子层上 B3p亚层上有2 个空轨道 C共有16种
3、不同的运动状态 D共有5种不同的能量 7. 下列基态电子排布式表示的元素，能形成 AB 2 型共价化合物的是 A1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 和 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4B1s 2 2s 2 2p 1 和 1s 2 2s 2 2p 5C. 1s 2 2s 2 2p 3 和 1s 2 2s 2 2p 4D1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 和 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 8. 下列对Zn(NH3)4SO4配合物的说法不正确 的是 A. SO4 2- 是内界 B. 配位数是4 C. Zn 2+ 是中心离子 D. NH3是配位体 9. 美国
4、科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重 大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力” ，释放出氢原子，若点火，氢 原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是 A.分子间作用力 B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键 10. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 ANaF BMgI2 CNaI DKBr 11. 为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置(如顶点)的一 种粒子(如原子、离子或分子)叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点 (原子或离子)存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正
5、确的是： A干冰12 B水晶4 c氯化铯一6 D晶体硅4 12. 常见的晶体有如下类型：分子晶体 离子晶体 原子晶体金属晶体，由非金属 元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是 A. B.只有 C.只有 D.只有 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 3 - 13. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底状态的是 A、 B、 1s 2s 2p 1s 2s 2p C、 D、 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s 14. 下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是 A 晶体硅 S2Cl2 DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为 2S2Cl2+2H2O=
6、SO2+3S+4HCl 16. 17. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体, 结构如下图所示, 有关说法不 正确 的是 A该晶体属于离子晶体 B晶体的化学式为Ba2O2 C该晶体晶胞结构与 NaCl相似 D与每个Ba 2+ 距离相等且最近的 Ba 2+ 共有12 个 Ba 2+ 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 4 - 18. 某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示： 该晶体的化学式是 A、AB3C3 B、AB3C C、A2B3C D、A2B2C 二、非选择题 (共 6 小题，共 64分) 19. （12分）下表为长式周期表的一部分，其中的
7、编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）元素的基态原子的电子排布式为 。 （2）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右 图所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心） ， 则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示） 。 （3）元素的一种氢化物（分子中含有 6 个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量 作为衡量石油化工发展水平的标志。 有关该氢化物分子的说法正确的是 。 A分子中含有分子间的氢键 B属于含有极性键的非极性分子 C只含有 4个 sp-s的 键和 1个 p-p的 键 D该氢化物分子中原子采用 sp 2 杂化 N Fe N N N CH 3
8、C H 3 CH 3 C H C H 2 CH 3 C H CH 2 CH 2 C H 2 C H 2 CH 2 COOH COOH高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 5 - （4）左图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的 化学键有 （填序号） 。 A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键 E配位键 F氢键 G键 H键 （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素 AF的第一到第五电离能数据。 请回答：表中的金属元素是 （填字母） ；若 A、B、C为原子序数依次增大的同周 期相邻元素， 表中显示 B比 A和 C的第一电离能都略大， 其原因
9、是 。 20. （10 分）不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素， 铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于 11%，不然就不能生成致密氧化膜 CrO3防止 腐蚀。 (1)基态碳（C）原子的轨道表示式为 。 (2)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为 ；已知CrO5中Cr为+6价，则 CrO5 的结构式为 。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO)4，呈四面体构型。423K 时， Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的 Ni 粉。试推测：四羰基镍的晶体类型 是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。 A水 B四
10、氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液 (4)Fe 的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的 AB 图中正确的 是 。 电离能 I(eV) A B C D E F I 1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0 I 2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8 I 3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4 I 4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0 I 5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 6 - (5)据报道，只含镁、镍
11、和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素， 从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试 写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原 子有 个。 图中：碳原子用小 球，镍原子用大 球，镁原子用大 球 21. （12 分）海水中富含氯元素。 （1）KCl 广泛应用于医药和农业，KCl 晶体中基态的 Cl 电子排布式为 （2）下列是部分金属元素的电离能 X Y Z 第一电离能 (KJ/mol) 520.2 495.8 418.8 已知 X Y Z 的价层电子构型为nS 1 ,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为 (
12、3)RCl 用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R 中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它 与 Cl 形成的晶体结构如图所示。R 的元素符号是 ，与同一个Cl 相连的 R 有 个。 (4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3CH2Cl 和碱溶液容易 发生取代反应，而CH2CH2Cl 和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异 (5) HCl 和 HF 结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质 差异 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 7 - 22. （10 分）分子式为 P
13、t(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构 式为 ，具有抗癌作用；反铂的结构式为 ，无抗癌作用。 C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；Ni 元素与Pt元素位于同一族， 写出 Ni 元素基态原子的电子排布式： 。 顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一 种易溶于水，并说明理由： 。 金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积） ，一个金属铂的晶胞中含 有 个铂原子。 NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材 料的化合物 X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是
14、乙烷的等电子体； 加热化合物 X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。 化合物X的结构式为 （必须标明配位键） 。 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了 杂化。 23 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 8 - 24. （10 分） （1）I 短周期某主族元素 M 的电离能情况如下图 A 所示。则 M 元素位于周期表 的第 族 II 图B 折线 c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对 A族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线 a和b，你认为正确的 是 （填“a”或“b”） 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 9
15、 - (2)COCl2 俗称光气，分子中 C 原子采取 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含 有 （填序号） ： A 2个 键 B 2个 键 C 1个 键、1个 键 （3）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti 元素基态原子的 价电子排布式 答案 一、选择题 1. A 2. B 3. B 4. A 5. A 6. B 7. C 8. A 9. D 10. B 11. D 12. C 13. C 14. C 15. B 16. C 17. B 18. B 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 10 - 二、非选择题 19.（1）1s 2 2s 2
16、 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1或Ar 3d 10 4s 1（2）MgCNi 3 或 CMgNi 3（3）B D . （4）CDEGH （5） D E F B 的 np 轨道上的电子半满，能量比 A 和 C低，自身更稳定， 所以第一电离能比 A和 C大 20. （1） （2） 6 （3） 分子晶体 bc （4） A （5） MgCNi3 12 21. (1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (2)ZClYclXCl (3) Cu 4 (4) CH3CH2Cl 中与 Cl 原子成键的 C 以 sp 3 杂化，而 CH2CH2Cl 中与 Cl 原子成键的 C 以
17、 sp 2 杂化，电子云密度不同；CH3CH2Cl中的CCl 的键长比CH2CH2Cl中 CCl要长； CH2CH2Cl 的键对 Cl的作用力比CH3CH2Cl的a 键强。 (5)HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得 HF分子质量偏大。 22. ONC 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂 4 sp 3 和sp 223. (1)增强熔融盐的导电性 （2）小球应为Ca 2+大球应为 F (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光（子）的形式释放能量。 (4)SiO的键能大于 CO的键能，CO 的键能大于 SiO的键能，所以Si 和O 成单键， 而 C和 O以双键形成稳定分子。 (5) 4 ； 共价键、范德华力、氢键 ； Cr O O O O O高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 11 - Cu + 有空轨道，N 原子有孤对电子 ；正四面体形 ；四、IB族 24. （1）IA A b （2） C （3）
