1、- 1 -瓦房店三高中 2018 高三第一次月考化学试题考试时间：90 分钟 分值：100 分一选择题（单选 1 至 5 小题每题 2 分 6 至 20 小题每题 3 分共 55 分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关说法正确的是A “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白C汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是A家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警B明矾既可用于净水，又可杀菌消毒C双氧水可
2、用于杀菌、消毒、漂白D洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体3.下列关于物质的分类说法正确的是A漂白粉、小苏打都属于纯净物 B氯化铵、次氯酸都属于电解质C纯碱、烧碱都属于碱 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料4.下列叙述正确的是（ ）A氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物5.在两个容积相同的容器中，一个盛有 NH3，另一个盛有 H2和 O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的( ) A. 原子数 B. 分子数 C.
3、 质量 D. 电子数6.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）A10g46的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为 0.6NAB0.1molL 1 AlCl3溶液中含有 Cl 数目为 0.3NAC5.6g 乙烯和环丁烷（C 4H8）的混合气体中含的碳原子数为 0.4 NAD11.2LCO 2与足量的 Na2O2充分反应，转移的电子数为 0.5NA7.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是- 2 -A1.8gNH 4+中含有的电子数为 1.1NAB2.2gCO 2和 N2O 的混合气体中原于数为 0.15NAC1molNa 2O2与足量 CO2反应，转移电子数为 2NAD
4、25、101kPa 时，2.24LCH 4含有的共价键数为 0.4NA8.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A5.6 g Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为 0.3NAB标准状况下，4.48 L CH 3Cl 中所含原子数为 NAC1 L pH1 的 H2SO4溶液中含有的 H 数为 0.2NAD常温下，1.7 g NH 3和 3.65 g HCl 混合后，气体分子数为 0.2NA9.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA常温下 21gC3H6和 C4H8的混合物中含有的碳原子数为
5、 1.5 NA2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+为 2NA3mol 单质铁完全转化为 Fe3O4，失去 8NA个电子密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应后，产物的分子数为 2NA将 100mL0.1mol/L 的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒 0.01NAA B C D10.下列叙述不正确的是（ ）A10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用 10mL 水稀释后，H 2SO4的质量分数大于 49% B配制 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL，需用 500mL 容量瓶 C在标准状况下，将 22.4L 氨气溶于 1L 水中，得到
6、1mol/L 的氨水D向 2 等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2和 Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的 Na2O2与 Na2O 的物质的量之比等于 1：1（保持温度不变） 11.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH 3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B与 H2O 反应生成 2.24 LH2（标况下） ，转移的电子为 0.2 mol C氢铝化合物中氢显-1 价 D氢铝化合物具有强还原性 12.高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）- 3 -A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附
7、水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌13.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结论A稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加 KSCN 溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性，能将 Fe氧化成 Fe3+B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存C向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了 NO2D向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变
8、蓝 该溶液中存在 NH4+14.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A. NaOH 溶液Ba(OH) 2溶液 B. FeSO 4溶液(KSCN 溶液)C. KI(淀粉溶液) D. Na 2SO3溶液(BaCl 2溶液)15.下列实验现象描述不正确的是( )选项 实验 现象A 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在 FeCl2溶液中滴入 NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D 在空气中久置的铝
9、条放入 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热- 4 -NaOH 溶液中16. 向含有 FeCl3、BaCl 2的酸性溶液中通入足量的 SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入 KSCN 溶液无明显现象，由此得出的正确结论（ ）A. 白色沉淀是 BaSO3 B. 白色沉淀是 BaSO4C. 白色沉淀是 BaSO3、BaSO 4的混合物 D. FeCl 3全部被 SO2氧化为 FeCl217.下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )选项 化学反应与离子方程式 评价A 将铜屑加入含 Fe3+溶液中：Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+ 正确B Na2O2与 H2O 反应：Na 2O2+H
10、2O=2Na+2OH-+O2错误，氧元素不守恒C NaOH 溶液与氧化铝反应：Al 2O3+2OH-=2Al +H2O错误，产物应该是Al(OH)3D 向 FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe 3+3OH-=Fe(OH)3 正确18.向下图装置中缓慢地通入气体 X,若关闭活塞,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液退色,加热后又恢复红色。据此判断气体 X 和洗气瓶内溶液 Y 分别可能是( )A B C DX SO2 H2S CO2 Cl2Y 饱和 NaHCO3 浓硫酸 Na2SO3 NaHCO3A. A B.B C.C D.D- 5 -19.某同学用下列装置制备并检验 的性
11、质。2Cl下列说法正确的是( )A.图中:如果 过量,浓盐酸就可全部反应2MnOB.图中:生成蓝色的烟C.图中:用日光照射量筒,量筒中会产生大量白雾,液面会迅速上升D.图中: 中有色布条褪色, 中不褪色ab20.某溶液中含有 、 、 、 、 、 ,向该溶液中通入过量的 ,4NH23S23iBr23CONa 2Cl下列判断正确的是( )反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有 、 有胶状物质生成4H有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了 2 个氧化还原反应A.仅 B.仅 C.仅 D.仅二非选择题（45 分）21.(13 分）某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al 2O3和 Fe2O3，在一
12、定条件下可实现下列物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式。固体 B_；沉淀- 6 -C_；沉淀 D_；溶液 E_。(3)写出、四个反应的化学方程式或离子方程式。_ 。 。 _ 。_ 。22.（16 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:(1).指出提取碘的过程中有关实验操作名称: ,写出操作中有关反应的化学方程式 。(2).提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸 D.汽
13、油、甘油(3).为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是_。(4).从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处:_;_;_。(5).进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是_;最后晶 态碘在_里聚集。23.（16 分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质 的量 的 I 2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。（2）在 Fe（NO 3） 3 溶液中加入 Na2SO
14、3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过 一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的 离子方程式是 ，又变为 棕黄色的原因是用离子方程式解释 - 7 -（3） 将 Al、Al 2O3和 Al(OH)3的混合物恰好与 NaOH 溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_ 。向反应后的溶液中通入过量 CO2，反应的离子方程式为 _。（4） 三氟化氮(NF 3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。NF 3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。
