1、绝密启用前2018-2019 学年度第一学期虔州艺术学校期中测试高一化学考试时间：100 分钟； 命题人：廖俊招； 审题人：钟起波相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）1、单选题（30 题。每题 2 分共 60 分）1钾投入水中发生剧烈反应，有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴图标( ) A 易燃液体 B 遇湿易燃物品 C 氧化剂 D 腐蚀品2下列仪器能直接用酒精灯加热的是（ ）量筒 锥形瓶 烧杯 试管 烧瓶 蒸发皿 坩埚A B C
2、D 3下列属于非电解质的是（ ）A 铜 B 氯化钾 C 氢氧化钠 D 酒精4某无色溶液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（ ） A一定含有 SO42 B一定含有 CO32C一定含有 Ag D可能是 SO42 ，也可能是 Ag5下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A 氯化铁溶液 B 碳酸钠溶液 C 氢氧化铁胶体 D 醋酸溶液6容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是( )温度 浓度 容量 压强 刻度线A B C D 7溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A 分散质粒子的大小 B 是否能通过滤纸C 是否均一、透明、稳定 D
3、是否有丁达尔现象8下列属于电解质的是( )A 液态氯化氢 B 氯化钠溶液 C 铜 D 葡萄糖9如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( )A 过滤 B 蒸馏 C 分液 D 萃取10下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )A 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体B 溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路C 纳米材料属于胶体D 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体11下列电离方程式正确的是（ ）A KOHK +O2-+H+ B MgCl 2Mg 2+Cl-C KClK +Cl- D NaHCO 3Na +H+CO32-12m g O 2中含 n 个氧原子
4、，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A 2n B 16n/m C 32n/m D n1320mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 （ ）A 0.2 mol/L B 0.02 mol/L C 0.5mol/L D 0.05mol/L14下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A H+、 K+ 、 OH-、Cl - B Ba2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3- C K+、Mg 2+、SO 42-、Cl - D Ba2+、HCO 3-、NO 3-、H +15下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A 用明矾净化饮用
5、水 B 用石膏或盐卤点制豆腐C 在 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 D 清晨阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线16下列说法正确的是( )A 摩尔是一种国际基本物理量B 氢气的摩尔质量为 2gC 氧气的气体摩尔体积约为 22.4LD 阿伏加德罗常数的符号为 NA，近似值为 6.021023 mol117用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A 标准状况下，22.4 L H 2O 中含有的分子数为 NAB 64g SO 2中含有的分子数为 NAC 物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NAD 18g NH 4+ 所含质子
6、数为 10NA18下列溶液中 Cl 浓度由大到小的顺序是( )20mL 0.3molL1 MgCl2溶液；30mL 0.5molL1 NaCl 溶液；40mL 0.5molL1KClO3溶液；10mL 0.4molL 1 AlCl3溶液A B C D 19有关电解质的说法正确的是( )A NaOH 熔融时能导电，所以 NaOH 是电解质B 固体 MgCl2不导电，所以 MgCl2不是电解质C 液态的铁导电性很好，所以铁是电解质D SO 3水溶液的导电性很好，所以 SO3是电解质20除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（ ）ANaCl（Na 2CO3）加稀盐酸，分液 BSO 2（HCl）氢氧化
7、钠溶液，洗气CNaCl 溶液（碘单质）四氯化碳，萃取、分液 DKNO 3溶液（KCl）降温结晶，蒸馏21下列关于氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是( )A 制备氢氧化铁胶体的化学方程式是 FeCl33H 2O Fe(OH)33HClB 在制备氢氧化铁胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C 用平行光照射氯化钠溶液和氢氧化铁胶体时，产生的现象相同D 氢氧化铁胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的22下列说法中正确的是( )A 相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体分子的大小决定B 相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体的分子数决定C 不同的气体，若体积不同，则它们所含
8、的分子数一定不同D 不同的气体，分子数若相同，则气体体积相同23某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A 将 20g Na2CO3溶于 80g 水中制得 20%的 Na2CO3溶液B 用托盘天平称量 8.75g 食盐C 用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸D 将标准状况下 22.4LHCl 气体溶于 1L 水中可制得 1mol/L 盐酸24下列物质的分类正确的是( )序号 氧化物 酸 碱 盐A 生石灰 氯酸钾 碱石灰 蓝矾B 熟石灰 次氯酸 纯碱 小苏打C 氧化钠 盐酸 碱式碳酸铜 氯化铁D 过氧化钠 硫酸 烧碱 纯碱A A B B C C D D25将下列离子方程式改写成
9、化学方程式，正确的是( )A Cu 2 2OH =Cu(OH)2 CuCO 32NaOH=Cu(OH) 2Na 2CO3B CO 2H =H2OCO 2 BaCO 32HCl=BaCl 2H 2OCO 2C Ca 2 CO =CaCO3 Ca(OH) 2BaCO 3=CaCO3Ba(OH) 2D H OH =H2O 2KOHH 2SO4=K2SO42H 2O26在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A 氧化物、化合物 B 化合物、电解质C 溶液、 胶体 D 溶液、 分散系27下列实验操作中正确的是 ( )A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B 蒸馏操作时，应使温度计的水银球
10、插入蒸馏烧瓶溶液中C 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大28下列现象与胶体的性质无关的是 （ ）A 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物29已知某无色溶液中含有 SO 、Cl 、NO 三种阴离子，则溶液中可能大量存在的阳离子是( )A Ba 2 B Mg 2 C Ag D Fe 330关于溶液配制，下列说法正确的是( )A 配制 480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要 CuSO45H
11、2O 晶体 12.0gB 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C 称量 5.3g 碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小D 定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出2018-2019 学年度虔州艺术学校期中测试高一化学一、单选题（30 题。每题 2 分共 60 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 2021 22 23 24 25 26 27 28 29 30二、填空题（8 分）31现有以下物质：NaHSO 4晶体 SO 2 NaCl 固体 盐酸溶液 蔗糖 铜 Ba(OH) 2固体。请回答下列问
12、题：（1）属于电解质的是_（填序号） ；（2）属于非电解质的是_（填序号） ；（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式_。32现有下列十种物质：H 2O、空气、Mg、H 2SO4、CaO、CuSO 4、碘酒、Ca(OH) 2、酒精、NaHCO 3。其中属于混合物的是_（填序号，下同） ；属于氧化物的是_；属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_。三、实验题（8 分） ）33某实验需用 0.4 molL1 NaOH 溶液 500 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_ mL 容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体 NaOH；（3）将称量好的 NaOH 固体放入 50 mL 的烧
13、杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线 1-2cm 处，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。（6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的 NaOH 溶液的浓度没有影响的是_ （填各选项的序号） 。A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干四、计算题（34 题 13 分，35
14、题 11 分，共 24 分）34 （1）18.6g Na2X 含有 0.6molNa+，则 X 的相对原子质量为_，该物质的化学式_。（2）2mol CO(NH2)2中含_ mol 碳原子， mol 氧原子，_mol 氮原子， mol 氢原子，所含氧原子数跟 molH 2O 中所含氧原子数相等。（3）已知 1.20410 23 个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是_。（4）同温同压下，同体积的 N2和 SO2分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，摩尔质量之比为_，质量之比为_。35 （1）将 8gNaOH 溶于水配制成 100mL 溶液。该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为多少？配制 1 mol/L 的 NaOH 溶液 500 mL，需该溶液的体积为多少？
