1、吉林省通榆县第一中学 2019 届高三上学期期中考试化学试题1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 明矾可用作净水剂B. 纯碱可用于中和过多的胃酸C. 硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂D. 硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查【答案】B【解析】【分析】A、氢氧化铝胶体具有吸附性；B、纯碱碱性较强，不能用于胃药；C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性；D、 硫酸钡难溶于水，可用于胃肠 X 射线造影检查。【详解】A、氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中悬浮的杂质，故 A 正确；B、纯碱碱性较强，不能用于胃药，故 B 错误；C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，硫酸铜具有杀菌消毒作用，常用作游泳馆池水
2、消毒剂，故 C 正确；D、 硫酸钡难溶于水，X 射线不能透过，可用于胃肠 X 射线造影检查，故 D 正确。故选 B。2.设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为 0.001NAB. 标准状况下，3.36LSO 3含有的电子数为 6NAC. 铁和水蒸气反应生成 22.4L 氢气，转移电子数为 2NAD. 将含有 3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成 1L 溶液，所得溶液中 Na+的浓度为 2mol/L【答案】D【解析】【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B、标准状况下，SO 3
3、是固体；C、氢气的状态不确定；D、含有 3NA个离子的过氧化钠固体即 1molNa2O2；【详解】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于 0.001NA个，故 A 错误；B、标准状况下，SO 3是固体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，故 B 错误；C、氢气的状态不确定，不一定是标准状况，故 C 错误；D、含有 3NA个离子的过氧化钠固体即 1molNa2O2，2molNa +,溶于水配成 1L 溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点 BC，气
4、体摩尔体积应用的对象是标准状况下的气体。3.表示下列反应的离子方程式正确的是A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2+4H+ NO 3- 3Fe3+NO+3H 2OB. 用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO 2+2H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2OC. 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：AlO 2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO 3-D. 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO -+2Fe(OH)3 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+【答案】C【解析】【分析】A、四氧化三铁为氧化物，离子方程式中不能拆开B、
5、电荷不守恒，要加热才能反应；C、二氧化碳足量，反应生成碳酸氢根离子；D、反应条件为碱性；【详解】A、四氧化三铁不能拆开，正确的离子方程式为：3Fe 3O4+NO3 +28H 9Fe3 +14H2O+NO，故 A 错误；B、电荷不守恒，用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O，故 B 错误；C、向 NaAlO2溶液中通入足量的 CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO 2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3 ，故 C 正确；D、在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：4OH 3C
6、lO -+2Fe(OH)3 2FeO42-+3Cl-+5H2O，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写方法，解题关键：注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。易错选项 D，注意溶液的酸碱性。4.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2B. Al2O3+3H2 2Al+3H2OC. Fe3O44CO 3Fe4CO 2D. 2HgO 2HgO 2【答案】B【解析】金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择，金属性越强的
7、，采用电解法，越不活泼的金属采用热分解法，处于中间的金属一般采用还原剂还原。铝是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，所以答案选 B。5.下列说法正确的是A. 等质量的铝分别与足量 Fe2O3或 Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B. 质量分数分别为 40%和 60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为 50%C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D. 洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸【答案】A【解析】A. 铝在反应中失去 3 个电子，等质量的铝分别与足量 Fe2O3或 Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A 正确；B. 硫酸的
8、密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为 40%和 60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于 50%，B 错误；C. 金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与 CO2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C 错误；D. 盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D 错误，答案选 A。点睛：选项 B 是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时， w 混 。等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则 w 混 ，如氨、乙醇等少数溶质
9、形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则 w 混 。如 H2SO4、HNO 3、NaOH、NaCl 等大多数溶质形成的溶液。6.向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是A. 原 NaOH 溶液的浓度为 0.1 mol/LB. 通入 CO2的体积为 448 mLC. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3【答
10、案】C【解析】【分析】A加入 100mL 盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为 NaCl 溶液，根据氯离子、钠离子守恒，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl） ，据此计算出氢氧化钠的物质的量，再根据物质的量浓度的定义计算；B从 25mL 到 100mL 为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，计算消耗 HCl 的物质的量，根据方程式计算生成二氧化碳的物质的量，再根据 V=nVm 计算二氧化碳的体积；CD生成 CO2发生的反应为：NaHCO 3+HCl=NaCl+CO2+H 2O，假设 NaOH 与 CO2气体反应所得溶液中只有 Na2CO3，则开始阶段发生反应：Na 2CO3+HCl=NaH
11、CO3+NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故 NaOH 与 CO2气体反应所得溶液中溶质为 Na2CO3、NaHCO 3，根据消耗盐酸的体积确定二者物质的量之比【详解】生成 CO2发生的反应为：NaHCO 3+HCl=NaCl+CO2+H 2O，假设 NaOH 与 CO2气体反应所得溶液中只有 Na2CO3，则开始阶段发生反应：Na 2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故 NaOH 与 CO2气体反应所得溶液中溶质为 Na2CO3、NaHCO 3
12、，A加入 100mL 盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为 NaCl 溶液，根据氯离子、钠离子守恒，所以 n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L0.2molL 1 =0.02mol，所以 c（NaOH）=0.02mol/0.1L=0.2molL1 ，故 A 错误；B由曲线可知从 25mL 到 100mL 为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H 2O，所以 n（CO 2）=n（HCl）=（0.1L-0.025L）0.2molL1 =0.015mol，所以 CO2气体体积为 0.015mol22.4Lmol1 =0.3.6L=33
13、6mL，故 B 错误；C、Na 2CO3转化为 NaHCO3消耗盐酸为 25mL，生成 NaHCO3转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25mL，故 NaOH 与 CO2气体反应所得溶液中 NaHCO3，消耗盐酸的体积为 75mL-25mL=50mL，故Na2CO3、NaHCO 3的物质的量之比为 25mL：50mL=1：2，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故 C 正确；D、由 C 分析，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故 D 错误；故选 C。7.甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol/L 的盐酸
14、和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为A. 2.7g B. 3.6g C. 5.4g D. 1.8g【答案】C【解析】【分析】铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不足，碱与金属反应时碱过量来计算。【详解】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为 n(HCl)=n(NaOH)=0.1L3molL1 =0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 V（甲）：V（乙）=1：2，
15、设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为 x，2Al+6HCl2AlCl 3+3H26 30.3mol x6/3=0.3mol/x，解得 x=0.15mol，一定条件下，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为 y，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H22 3y 0.3mol2/3=y/0.3mol，解得 y=0.2mol，则铝的质量为 m(Al)=0.2mol27gmol1 =5.4g，故选：C。【点睛】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，解题关键：明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式
16、，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系，难点：根据题意判断：酸与金属反应时酸不足，碱与金属反应时碱过量8.取少量 MgO、Al 2O3、SiO 2、Fe 2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液 Y。下列叙述中正确的是( )A. 上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH) 3酸性最强B. 向沉淀 X 中加入氢氟酸，沉淀 X 不溶解C. 溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2 、Al 3 、Fe 3 、H D. 溶液 Y 中加入过量氨水，所得沉淀为 Fe(OH)3和 Mg(OH)2【答案】C【解析】试题分析：MgO、Al 2O3、SiO 2、Fe 2O3的混合粉末，加入
17、过量盐酸充分反应后，MgO、Al 2O3、Fe 2O3生成 MgCl2、AlCl 3、FeCl 3，同时还有 HCl 剩余。SiO 2与盐酸不反应。A、Al（OH） 3显两性，酸中是最弱的酸，碱中是最弱的碱，其酸性比硅酸要弱，故 A 错误；B、根据上述分析，沉淀 X 为二氧化硅，能与氢氟酸反应导致二氧化硅溶解，故 B 错误；C、根据上述分析，溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2 、Al 3 、Fe 3 、H ，故 C 正确；D、Mg 2 、Al 3 、Fe 3 都要沉淀，故 D 错误。故选 C。考点：无机物的反应。9.用 NaCl 固体配制 0.1mo/L 的 NaCl 溶液 1000mL，下列
18、操作或说法正确的是A. 将 5.85gNaCl 固体溶于 IL 水中可配成 0.1mol/L 的 NaCl 溶液B. 称量时，将固体 NaCl 直接放在天平左盘上C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【答案】D【解析】A. 将 5.85gNaCl 固体溶于 IL 水中，所得溶液体积不是 1L，不能配成 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，A 错误；B. 称量时不能将固体 NaCl 直接放在天平左盘上，应该在左右盘上各放一张白纸，B 错误；C. 固体溶解需冷却后，将溶液转移到容量瓶中，最后定容时需要用胶
19、头滴管，C 错误；D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，D 正确，答案选 D。点睛：关于一定物质的量浓度溶液的配制还需要注意：根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制 950 mL 溶液，应选取 1 000 mL 的容量瓶。容量瓶使用前要检查是否漏水。容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。不能加入过冷或过热的液体。10.已知：SO 2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含 SO32-、Fe 2 、Br 、I 各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是A. A B. B C. C
20、 D. D【答案】C【解析】【分析】离子还原性 SO32 I Fe 2 Br ，故反应的先后顺序为：SO 32 +Cl2+H2O=SO42 +2Cl +2H ，2I +Cl2=I2+2Cl ，2Fe 2 +Cl2=2Fe3 +2Cl ，2Br +Cl2=Br2+2Cl ，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。【详解】A、由 SO32 +Cl2+H2O=SO42 +2Cl +2H 可知，0.1molSO 32 完全反应需要消耗 0.1mol氯气，标准状况下的 Cl2的体积为 0.1mol22.4Lmol1 =2.24L，图象中氯气的体积 11.2L不符合，故 A 错误；B
21、0.1molSO 32 完全反应后，才发生 2I +Cl2=I2+2Cl ，0.1molSO 32 完全反应需要消耗0.1mol 氯气，故开始反应时氯气的体积为 2.24L，0.1molI 完全反应消耗 0.05 氯气，故0.1molI 完全反应时氯气的体积为 0.15mol22.4Lmol1 =3.36L，图象中氯气的体积4.48L 不符合，故 B 错误；C0.1molSO 32 完全反应需要消耗 0.1mol 氯气，0.1molI 完全反应消耗 0.05 氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为 0.15mol22.4Lmol1 =3.36L，由 2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl 可知
22、，0.1molFe 2 完全反应消耗 0.05 氯气，故 Fe2 完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4Lmol1 =4.48L，图象与实际符合，故 C 正确；DSO 32 、I 、Fe 2 完全时消耗的氯气体积为 0.2mol22.4Lmol1 =4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为 4.48L，由 2Br +Cl2=2Br2+2Cl 可知，0.1molBr 完全反应消耗 0.05 氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为 4.48L+0.05mol22.4Lmol1 =5.6L，图象中氯气的体积不符合，故 D 错误；故选：C。11.下列说法正确的有1 mol FeI 2与足量氯气
23、反应时转移的电子数为 2NANa 2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时，消耗水和 CO2的物质的量相等无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、Cl -、S 2-Na 2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色2 L 0.5 molL -1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca 2+2ClO-+SO2+H2OCaSO 3+2HClOA. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】B【解析】【分析】亚铁离子和碘离子均能被氧化；与水及 CO2反应，反应的方程式分别为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na 2O2+2H2O=4NaOH
24、+O2，无色溶液中不可能大量存在 Al3+和 S2-，发生双水解；Na 2O2因具有强氧化性而有漂白性。由 N=nNA,n=CV 计算；HClO 具有强氧化性；【详解】1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为 3NA，故错误；与水及 CO2反应，反应的方程式分别为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成相同量的 O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故正确；Al 3+和 S2-，发生双水解，不能大量共存，故错误；Na 2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，
25、所以后褪色，故正确；N=2L0.5molL -12NA=2NA，故错误；在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca 2+1ClO-+SO2+H2OCaSO 4+2H +Cl-，故错误。故选 B。12.SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO 22Fe 3 2H 2O=SO42-2Fe 2 4H ；Cr 2O72-6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。下列有关说法不正确的是A. SO2发生氧化反应B. 氧化性：SO 42- Fe3 Cr2O72-C. 每 0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为
26、1.2NAD. 若有 13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗 0.4mol K2Cr2O7【答案】D【解析】【分析】由反应可知反应中 SO2具有还原性，Fe 3+具有氧化性，氧化性 Fe3+SO 2，由反应可知反应中为 Cr2O72-氧化剂，Fe 2+为还原剂，氧化性 Cr2O72-Fe 3+。【详解】由反应可知反应中 SO2具有还原性，发生氧化反应，A 正确；氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，氧化剂氧化性大于还原剂氧化性，对比两个反应，应有Cr2O72-Fe 3+SO 2，B 正确；1mol K2Cr2O7参加反应生成 2 mol Cr3 ，转移电子的数目,6mo
27、l，则每 0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为 1.2NA，C 正确；若 13.44LSO2（标准状况）参加反应，n（SO 2）=0.6mol，反应关系式为 Cr2O72-3SO 2，则最终消耗0.2molK2Cr2O7，D 错误。故选 D。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和性质，易错点为电子转移数目计算和多步方程式计算，注意利用关系式法解答。13.工业上用盐酸酸化的 FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是（ ）A. 加入过量 Cu
28、O:Fe3+、H +、Cu 2+、Cl -B. 加入过量 NaOH 溶液: Na +、Fe 2+、 OH -、Cl -C. 通入过量 Cl2: Fe3+、H +、Cu 2+、Cl -D. 通入过量 SO2: Fe3+、H +、Cu 2+、SO 42-、Cl -【答案】C【解析】腐蚀后的溶液中含 Fe3 、H 、Cu 2 、Fe 2 、Cl 等离子。A. 加入过量 CuO，CuO 与 H 反应生成 Cu2 和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe 3 、Cu 2 、Cl ，A 错误；B. 加入过量 NaOH 溶液，NaOH 与 Fe3 、H 、Cu 2 、Fe 2 反应，反应后的溶液中主要存在
29、的离子为：Cl 、Na 、OH ，B 错误；C. 通入过量 Cl2，Cl 2与 Fe2反应生成 Fe3 和 Cl ，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe 3 、H 、Cu 2 、Cl ，C 正确；D. 通入过量 SO2，SO 2与 Fe3 反应生成 Fe2 和 SO42-，反应后的溶液中主要存在的离子为：H 、Cu 2 、SO 42-、Cl 、Fe 2 ，D 错误；答案选 C.点睛：D 为易错项，Fe 3 能将 SO2氧化成 SO42-14.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是金属钠投入 FeCl2溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO
30、3溶液中 向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2 向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析：能够反应且有沉淀生成，且沉淀必须是白色的最终得到红褐色 Fe（OH） 3沉淀；过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合Al3 +4OH =AlO2 +2H2O，最终没有白色沉淀；最终得碳酸钙沉淀；最终得氢氧化铝白色沉淀；最终有碳酸氢钠白色沉淀。【详解】金属钠投入到烧杯中的 FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+FeCl 2=Fe（OH） 2+2NaCl，4Fe（OH） 2O
31、 22H 2O=4Fe(OH)3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 Al3 +4OH =AlO2 +2H2O，最终没有白色沉淀，故错误；少量 Ca（OH） 2投入过量 NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH） 2+2NaHCO3=CaCO3 +2H 2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2，二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠，沉淀不溶解，所以符合条件，故正确；向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2发生的反应为：Na 2CO3+H2O+CO2
32、=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故选 D。15.标准状况下有0.112 L 水；3.0110 23个氯化氢分子；13.6 g H 2S 气体；0.2 mol NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A. 体积：B. 密度：C. 质量：D. 氢原子数：【答案】D【解析】【分析】标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（HCl）=3.011023/6.021023mol1 =0.5mol、n（H 2S）=13.6g/34gmol 1 =0.4mol、n（NH 3）=0.2
33、mol，根据 V=nVm、=M/Vm、m=nM、N=nN A解答【详解】A水的体积是 0.112L，V（HCl）=0.5mol22.4Lmol 1 =11.2L、V（H 2S）=0.4mol22.4Lmol1 =8.96L、V（NH 3）=0.2mol22.4Lmol 1 =4.48L，体积由小到大排列正确的是，故 A 错误；B水的密度是 1gmL1 ，根据 =M/Vm 知，气体密度与其摩尔质量成正比，HCl 的摩尔质量是 36.5gmol1 、硫化氢摩尔质量是 34gmol1 、氨气摩尔质量是 17gmol1 ，气体密度都小于 1gmL1 ，密度从小到大顺序是，故 B 错误；C水的质量是 1
34、12g，m（HCl）=0.5mol36.5gmol 1 =18.25g、m（H 2S）=0.4mol34gmol1 =13.6g、m（NH 3）=0.2mol17gmol 1 =3.4g，质量从小到大顺序是，故 C 错误；D水中 N（H）=112g/18gmol 1 NA2=12.4NA，HCl 中 N（H）=0.5molNAmol1 1=0.5NA，硫化氢中 N（H）=0.4molN Amol1 2=0.8NA，氨气中N（H）=0.2N Amol1 3=0.6NA，H 原子个数由小到大顺序是，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，解题关键：明确各个物理量之间的关系
35、，灵活运用公式即可解答，易错点：水的体积有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围16.某 100 mL 稀溶液中只含有 Fe3+、Cu 2+、H +、NO 3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是A. 原溶液的 c(H+)=4 molL-1B. 若 a=3，则原溶液中 c(Cu2+)=1 molL-1C. 原溶液中的 c(NO3-)=7 molL-1D. BC 段发生反应的离子方程式为 Cu2+Fe Fe2+Cu【答案】C【解析】AOA 段无 Fe2+生成，是加入的 5.6g 即 0.1mol
36、 铁粉与硝酸反应：Fe+4H +NO3-=Fe3+NO+2H 2O，设溶液中的氢离子的物质的量为 xmol，则有：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H 2O1 40.1mol xmol则有：解得 x=0.4mol 则溶液中的氢离子的物质的量浓度 c= =4mol/L，故 A 正确；B若a=3，则说明在 BC 段生成的 Fe2+的物质的量为 n=0.1mol，而 BC 段发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，设溶液中的 Cu2+的物质的量为 ymol，则有：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+1 1ymol 0.1mol则有： ，则有：y=0.1mol，则溶液中的铜离子的物质的量浓度 c=
37、=1mol/L，故 B 正确；CC 点溶液中 c（Fe 2+）=4mol/L，故此时溶液中的 n（Fe 2+）=CV=4mol/L0.1L=0.4mol，而此时溶液中溶质为 Fe（NO 3） 2，故 C 点溶液中的 n（NO 3-）=0.8mol，而在 OA 段加入 0.1mol 铁反应时，消耗掉的硝酸根为 0.1mol，故原溶液中的 n（NO 3-） 总 =0.8mol+0.1mol=0.9mol，故浓度为 c（NO 3-） 总 = =9mol/L，故 C 错误；DBC 段，加入的铁粉和 Cu2+反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故 D 正确；故选 C。点睛：明确图示反应原理是解题关键，
38、OA 段无 Fe2+生成，是加入的 5.6g 即 0.1mol 铁粉与硝酸反应：Fe+4H +NO3-=Fe3+NO+2H 2O，根据消耗的铁的物质的量求出溶液中的氢离子的物质的量；AB 段，加入的铁粉和溶液中的 Fe3+反应：2Fe 3+Fe=3Fe2+；BC 段，加入的铁粉和 Cu2+反应：Fe+Cu 2+=Cu+Fe2+据此分析。17.现有下列十种物质：0.1mol/L 硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH 溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al 2O3、硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_（填序号） 。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：
39、H +OH-=H2O，这两种物质的序号是_（填序号） 。（3）既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应的是_（填序号） 。（4）现有 100mL溶液中含 Fe3+5.6g，则溶液中 c(SO42-)=_（5）标准状况下，_L 中含有 0.4 mol 氧原子。【答案】 (1). (2). (3). (4). 1.5mol/L (5). 4.48【解析】【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）离子方程式为：H +OH H 2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（3）氧化铝为两性氧化物、碳酸氢钠为酸式盐，既
40、能够与盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应；（4）根据 n=V/Vm 结合分子的构成计算。（5）根据 n=m/M 计算 Fe3 的物质的量，溶液中 2n（SO 42 ）=3n（Fe 3 ） ，再根据 c=n/V 计算SO42 的物质的量浓度；【详解】 （1）0.1molL 1 硫酸为混合物，不是电解质也不是非电解质，故错误；NaHCO 3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质，故错误；碳酸钠在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质，故错误；二氧化碳水溶液中反应生成电解质溶液导电，本身不能电离属于非电解质，故正确；葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质，故正确；0.1molL 1 N
41、aOH 溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质，故错误；氢氧化铁胶体属于混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误；氨水属于混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误；Al 2O3在熔融状态下能够导电，属于电解质，故错误；硫酸铁溶液属于混合物 既不是电解质也不是非电解质，故错误；故选；（2）离子方程式 H +OH H 2O 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如0.1molL 1 硫酸与0.1molL 1 NaOH 溶液的反应，故选；（3）小苏打为酸式盐，Al 2O3是两性氧化物，二者既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应，故选；（4）n（CO 2）=1/2n（O）=0.2mol，标况
42、下 0.2mol 二氧化碳的体积为：V（CO 2）=0.2mol22.4Lmol1 =4.48L；（5）Fe 3 的物质的量为 5.6g/56gmol1 =0.1mol，溶液中 2n（SO 42 ）=3n（Fe 3 ） ，则SO42 的物质的量为 0.1mol3/2=0.15mol，SO 42 的物质的量浓度为：0.15mol/0.1L=1.5molL1 ；18.回答下列问题：（1）在 FeSO4溶液中滴加少量 NaOH 溶液，现象为_，所发生反应的化学方程式为_，_ （2）在 AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液，所发生反应的离子方程式为_【答案】 (1). 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成
43、红褐色 (2). FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na 2SO4 (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 (4). Al3 3NH 3H2O Al(OH)3+3NH 4+【解析】【分析】根据反应的现象描述，根据质量守恒定律写出方程式。【详解】 （1）在 FeSO4溶液中滴加少量 NaOH 溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化成氢氧化铁，现象为生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，所发生反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH Fe(OH)2+Na 2SO4，4Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。（2）在 AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液，生成氢氧
44、化铝沉淀，氨水过量也不能溶解，所发生反应的离子方程式为 Al3 3NH 3H2O Al(OH)3+3NH 4+。19.分工业上常用含少量 SiO2、Al 2O3的铬铁矿(FeOCr 2O3)冶炼铬，简要流程如下：（1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：2FeOCr2O34Na 2CO37NaNO 3 4Na2CrO4Fe 2O34CO 2_（2）操作包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_，操作可选用的装置(部分夹持装置略去)是_(填序号)。（3）写出能够完成操作的相关反应的化学方程式：_（4）化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下
45、，用 K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的 K2Cr2O7的量，然后换算成相当于 O2的含量称为化学需氧量(以 mgL1 计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：a取 a mL 水样置于锥形瓶中，加入 10.00 mL 0.2500 molL1 的 K2Cr2O7溶液。b.c加指示剂，用 c molL1 的硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时消耗 b mL(此步骤的目的是用 Fe2 把多余的 Cr2O72 转化为 Cr3 )。计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去 1 mol Cr2O72 需消耗_ mol Fe2 ，1 mol Cr
46、2O72 相当于_mol O 2。【答案】 (1). 7NaNO2 (2). 向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体，让液体自由流下，重复 23 次 (3). D (4). Cr2O3 + 2Al 2Cr +Al2O3（电解 Cr2O3 也可） (5). 6 (6). 1.5【解析】【分析】由制备流程结合电子得失守恒和元素守恒可知，高温下发生 2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO 2，固体加水，SiO 2、Al 2O3、Fe 2O3不溶于水，过滤得Na2CrO4溶液，Na 2CrO4溶液中加入硫化钠，发生氧化还原反应得氢氧化铬沉淀和硫酸钠溶液，过滤得氢氧化铬固体，氢氧化铬固体灼烧得氧化铬，再利用铝热反或电解法冶炼可将氧化铬制得铬。【详解】 （1）根据反应前后元素的化合价变化可知，反应前铁元素的化合价从+2 价升高到+3价，失去 1 个电子Cr 元素的化合价从+3 价升高到+6 价，失去 3 个电子而 O、Na、C 的化合价均没有变化，所以根据电子的得失守恒可知，氮元素的化合价一定降低由于铁元素共失去 2 个电子，Cr 元素共失去 12 个电子因此 7 个氮原子得到 14 个电子，则氮元素的化合价从+5 价降低到+3 价，所以还原产物是 NaNO2，反应的离子方程式为2FeOCr2O34Na 2CO37NaNO 3 4Na2Cr
