1、12019高考化学填空专练题（1）李仕才1、已知：H 2的热值为 142.9 kJg1 (热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；N 2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H133 kJmol 1H 2O(g)=H2O(l) H44 kJmol 1催化剂存在下，H 2还原 NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：_。答案 4H 2(g) 2NO 2(g)=N2(g) 4H 2O(g) H 1 100.2 kJmol 1解析 已知：H 2的热值为 142.9 kJg1 ，则 H2(g) O2(g)=H2O(l) H1285.8 12kJmol1 ；N 2(g)2
2、O 2(g)=2NO2(g) H2133 kJmol1 ；H 2O(g)=H2O(l) H344 kJmol1 ；根据盖斯定律由44 可得 4H2(g)2NO 2(g)=4H2O(g)N 2(g) H(285.8 kJmol1 )4(133 kJmol1 )(44 kJmol1 )41 100.2 kJmol1 ，故此反应的热化学方程式为 4H2(g)2NO 2(g)=N2(g)4H 2O(g) H1 100.2 kJmol 1 。2、SNCRSCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的 NOx)，其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)4NO(g)O 2(g)?4N2
3、(g)6H 2O(g) H1 646 kJmol1 ，如图所示，反应温度会直接影响 SNCR技术的脱硝效率。(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是_。(2)SNCR与 SCR技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是_2_；但当烟气温度高于 1 000 时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是_。答案 (1)925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小 (2)反应的活化能较大，没有使用催化剂 因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与 O2反应生成 NO等其他合理答案)解析 (1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是 92
4、5 时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR 与 SCR技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于 1 000 时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2与 O2反应生成 NO等) 。3、850 时在体积为 5 L的反应器中发生反应：CO(g)H 2O(g)?CO2(g)H 2(g) H 41 kJmol 1CO和 H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_。答案 K 1 cCO2cH2cCOcH2O 0.120.120.
5、180.08解析 CO(g)H 2O(g)?CO2(g)H 2(g)起始浓度/molL 1 0.20 0.30 0 0变化浓度/molL 1 0.12 0.12 0.12 0.12平衡浓度/molL 1 0.08 0.18 0.12 0.12平衡常数 K 1。cCO2cH2cCOcH2O 0.120.120.180.084、已知常温下，H 2S的电离常数： K11.310 7 ， K27.110 15 ，则 0.1 molL1 H2S溶液的 pH约为_(取近似整数值)；向浓度均为 0.001 molL1 的 AgNO3和 Hg(NO3)2混合溶液中通入 H2S气体，开始生成沉淀的 c(S2 )
6、为_。(已知： Ksp(Ag2S)6.310 50 ， Ksp(HgS)1.610 52 )答案 4 1.610 49 molL1解析 已知常温下，H 2S的电离常数： K11.310 7 ， K27.110 15 ，则 0.1 molL1 H2S溶液中氢离子浓度约是 10 4 ，因此 pH约为 4；根据溶度积常1.310 70.1数 Ksp(Ag2S)6.310 50 ， Ksp(HgS)1.610 52 可知首先产生 HgS沉淀，此时溶液中3c(S2 ) molL1 1.610 49 molL1 。1.610 520.0015、CH 4燃料电池利用率很高，装置中添加 1 L 2 molL1
7、 的 KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷 22.4 L33.6 L 时负极反应式为_。答案 CH 48e 9CO 3H 2O=10HCO23 3解析 n(KOH)2 molL1 1 L2 mol，该装置是燃料电池，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，22.4 L V(CH4)33.6 L时，根据原子守恒得1 mol n(CO2)1.5 mol，反应生成碳酸氢钾，负极反应式为CH48e 9CO 3H 2O=10HCO 。23 36、测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50 mgL1 。Ag 2CN = Ag
8、(CN)2 ，Ag I = AgI，AgI 呈黄色，且 CN 优先与 Ag 反应。实验如下：取 25.00 mL 处 理 后 的 氰 化 钠 废 水 于 锥 形 瓶 中 ， 并 滴 加 几 滴 KI 溶 液 作 指 示 剂 ， 用1.000 10 4 molL 1的 标 准 AgNO3溶 液 滴 定 ， 消 耗 AgNO3溶 液 的 体 积 为 2.50 mL。(1)滴定终点的判断方法是_。(2)处理后的废水中氰化钠的含量为_mgL 1 ，_(填“能”或“不能”)排放。答案 (1)滴入最后一滴标准液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失 (2)0.98 不能解析 (1)Ag 与 CN 反应生成Ag(CN) 2 ，当 CN 反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag 与 I 生成 AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点。(2)消 耗 AgNO3的 物 质 的 量 为 2.510 3L0.000 1 molL 1 2.5010 7mol， 根据 方 程 式 Ag 2CN =Ag(CN)2 ，处理的废水中氰化钠的质量为2.50107 mol249 gmol1 2.4510 5 g，废水中氰化钠的含量为0.98 mgL 1 ，因此该废水不能排放。2.4510 2 mg0.025 L
