1、物质构成的奥秘 第三单元章末小结2341易错辨别 重难点突破 能力培优 知识网络 知识网络易错辨别1分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子。 ( )2原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子。 ( )3分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的。 ()4同种元素的原子具有相同的质子数，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素。 ( )易错辨别5同种元素的原子和离子 (如钠原子和钠离子 )核外电子数相等。 ( )6氢气是由氢原子构成的。 ( )7离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子。 ( )8质子数相同的微粒一定是同种元素。 ( )重难点突破重难点 1
2、：微观粒子的性质1 (2017苏州 )下列有关分子的说法中，不正确的是、 . . .( ) A分子的质量和体积都很小B温度升高，分子的体积变大C分子在不停她运动D温度越高，分子运动速率越快B重难点突破2 (2017威海 )在化学变化中，下列说法正确的是 ( ) 原子不能被创造也不能被消灭 原予核不能被创造但能被消灭 分子既可以被创造也可以被消灭 电子不能被创造但能被消灭A B C D C重难点突破3 (2017长沙 ) 2016 年 12 月 16 日第一批 “ 共享单车 ” 进入长沙，方便了长沙市民的绿色出行；随着夏季气温的升高， “ 共享单车 ” 的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是 ( )
3、A分子停止运动B分子质量变大C分子本身的体积变大，分子运动速率减慢D分子间隔变大，分子运动速率加快D重难点突破4下列有关分子、原子和离子说法正确的是 ( )A保持氧气化学性质的粒子是氧原子B原子的最外层电子数决定元素的种类C氯化钠是由离子构成的化合物D分子间有一定的间隔，原子间没有间隔C重难点突破5 (2018洪湖模拟 )干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的。对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是 ( )A分子运动速率相同B分子能量相同C化学性质相同D分子之间的间隔相同C重难点突破A重难点 2：原子的结构6下图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与 a、
4、b、 c相对应的是 ( )A原子、原子核、核外电子B原子核、原子、核外电子C原子、核外电子、原子核D核外电子、原子核、原子重难点突破7下列微粒中，质子数少于核外电子数的是 ( )A OH B Mg2C HCl D H2O2A重难点突破B8受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是 ( )A该元素是金属元素 ,原子序数为 11B该元素符号为 MgC该元素的原子结构示意图为D该元素的原子在化学反应中易失去电子重难点突破9铈 (Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有 58个质子和 82个中子，该原子的核外电子数为 ( )A 24 B 58C 82 D
5、140B重难点突破(1)当 A、 B为原子时， x _； y _。 (2)C表示的粒子符号是 _，该元素与 B元素形成的化合物是由 _(选填 “ 分子 ”“ 原子 ” 或 “ 离子 ”) 构成的。810 A、 B、 C三种元素的粒子结构示意图如下图所示 A B C 离子1Cl重难点突破11结合下列图示回答问题。(1)在 A、 B、 C、 D四个结构示意图中，达到稳定结构的是 _；属于同种元素的是_；属于离子的是 _。BCCD C重难点突破(2)对图 E中提供的信息理解不正确的是 _。A属于非金属元素B质子数为 20C元素符号为 CaD 1个钙原子的质量为 40 08AD重难点突破D重难点 3：
6、元素周期表的应用12右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是 ( )A原子序数B元素名称C元素符号D中子数重难点突破C第一周期 第二周期第三周期13根据下表提供的信息，下列判断错误的是 ( )A Mg的原子序数是 12B Na原子核外有三个电子层C表中所列元素均为金属元素D元素所在周期数等于其原子的电子层数重难点突破14下列叙述中正确的是 ( )A若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定属于同种元素B若两种粒子属于同种元素，这两种粒子的中子数不一定相同C若两种粒子属于同种素，这两种粒子的最外层电子数一定相同D若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定属于同一种元素B重难点突
7、破15如图是元素周期表中 1 3周期的原子结构简图和 37号元素铷 (元素符号为 Rb)的原子结构简图。请回答下列问题：重难点突破(1)元素周期表共有 _个横行， 18个纵行，每一个横行叫做一个 _，每一个纵行叫做一个族 (8， 9， 10三个纵行共同组成一个族 )。(2)第 12号元素镁与第 17号元素氯组成的化合物是MgCl2，构成该物质的微粒是 _(选填 “ 分子 ”“ 原子 ” 或 “ 离子 ”) 。 周期离子 七重难点突破(3)在第二周期中，各元素原子结构的共同点是_；第二、三周期中，各元素原子最外层电子数的变化规律是_。 (4)第三周期元素中，核外电子排布与 Ar相同的离子符号 _
8、(写一个 )。(5)铷在元素周期表中位于第 _周期。五电子层数相同由 1至 8依次递增S2 或 Cl 等重难点突破重难点 4：物质的组成和构成16下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 ( )A N2 B O C Ne D CO2C重难点突破17吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2，下列说法正确的是 ( )A尼古丁分子由三种元素组成B尼古丁由 10个碳原子、 14个氢原子、 2个氮原子构成C 1个尼古丁分子含有 26个原子D尼古丁中含有氮分子C重难点突破18 “ 博士伦 ” 隐形眼镜洗液的主要成分
9、是 H2O2(双氧水 )，下列说法正确的是 ( )A H2O2是由氢气和氧气组成的B H2O2是由氢分子和氧分子构成的C H2O2是由氢元素和氧元素组成的D H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的C能力培优C1 (2017宣州 )化学上用符号 “ X” 表示原子的组成，其中 X代表元素符号， Z表示原子核内的质子数， A 表示原子核内质子数与中子数 之 和。已 知 Xn 和 Ym 的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是 ( ) A b a d c B a n c mC a n c m D b n d mAZbadc能力培优A2 (2017秋 当涂县月考 )下列叙述正确的是 ( )A氯化钠是
10、由钠离子和氯离子构成B水结冰过程中体积变大是因为水分子体积变大C水是由氢分子和氧分子构成D碳原子在化学变化中可以再分能力培优C3下列有关原子、分子和离子的叙述中正确的是 ( )A原子是不能再分的最小粒子B分子是可分的，它是能保持物质化学性质的唯一粒子C原子失去电子，形成的离子一定是阳离子D非金属原子在化学反应中一定获得电子变为阴离子能力培优D4下列说法中，正确的是 ( )A质子数相同的粒子一定是同一种元素的粒子B电子数相同的粒子，质子数一定相同C质子数相同的粒子，电子数一定相同D质子数相同的同一类原子称作同一种元素物质构成的奥秘 第三单元课题 1 分子和原子23415课堂导学 对点训练 课堂反
11、馈 课前预习 中考链接.课前预习1分子是保持 _的最小粒子。2原子是 _的最小粒子； _可以相互结合形成 _。3化学变化的实质：化学反应是 _的破裂和_的重新组合。化学变化中物质化学性质分子原子分子原子课堂导学知识点 1：物质是由微观粒子构成的1分子的性质：分子的 _和 _都很小：分子在不断地运动；分子之间有 _。质量间隔体积课堂导学2知识拓展：(1)分子在不断地运动，其运动速率与温度有关，其影响情况是：温度 _，分子运动速率_。(2)分子之间有间隔，影响分子间隔大小的因素是随温度升高而 _，随压强增大而 _。(3)物质的 “ 三态 ” 变化是 _发生改变而造成的，气体分子的间隔较大，液体、固
12、体分子间的间隔相对较小。越高增大越快分子的间隔减小 课堂导学知识点 2：分子可以分为原子1概念：(1)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 _。(2)原子是化学变化中的最小粒子。二氧化碳分子课堂导学2分子与原子的关系(1)区别：化学变化时， _可分， _不可分。(2)联系： _是由 _构成的。(3)相同点： 质量、体积都 _； 都在不停地 _； 微粒间都有 _； 同种微粒性质 _，不同种微粒性质 _； 分子、原子都可以直接构成 _。很小分子 原子分子 原子间隔运动物质相同 不相同课堂导学 易错提醒：1.如果物质由分子构成，则其化学性质由分子来
13、保持，如果物质是由原子构成，则其化学性质由构成物质的原子来保持，如水的化学性质由水分子保持，而铁的化学性质由铁原子保持。2.分子只能保持物质的化学性质，而不能保持物质的物理性质。如水变水蒸气，分子没变，物理性质已改变。3.原子的 “ 最小 ” 是指化学变化中不能再分，而从结构上看，原子还可再分成原子核和核外电子。课堂导学知识点 3：微观角度看变化1化学变化的实质：对点训练知识点 1：物质是由微观粒子构成的1用分子的观点解释下列现象，不合理的是 ( ) A食物变质 分子本身发生了变化B汽油挥发 分子大小发生了变化C热胀冷缩 分子间间隔改变D花香四溢 分子作扩散运动B对点训练知识点 2：分子可以分
14、为原子2分子和原子的主要区别是 ( )A分子大、原子小 B分子的质量大，原子的质量小C分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质D在化学变化中分子可再分，原子则不能再分D对点训练知识点 3：微观角度看变化3水加热至 100 时，由液态变为气态，体积增大其原因是 ( )A水分子受热分解变成了 H2和 O2B水分子间的间隔变大C水分子变大D水分子数目增多B课堂反馈4下列有关构成物质粒子的说法，正确的是 ( )A分子一定比原子大B分子、原子都是保持物质物理性质的粒子C分子、原子都是构成物质的粒子D物质状态发生变化，是因为粒子大小发生变化C课堂反馈5 (2018金山区模拟 )下列关于分子和原子
15、的说法中正确的是 ( )A分子的质量一定比原子的质量大B分子可以直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质C分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质D分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组成别的分子D课堂反馈6化学反应前后必定改变的是 ( )A原子的种类 B原子的数目C原子的质量 D分子的种类7 (2017枣庄 )下列关于 “ 酒精温度计遇热读数上升” 的微观解释正确的是 ( )A分子质量增大 B分子体积扩大C分子间隔变大 D分子个数增多CD课堂反馈8构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有 ( )A不同的体积 B不同的质量C相同的化学性质 D不同的化学性质
16、C课堂反馈9下列有关分子的说法中错误的是 ( )A酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故B相同体积的冰和水含有相同数目的水分子C从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同D 1体积的水与 1体积的无水酒精混合后总体积小于 2体积，是因为分子间有间隔 B课堂反馈10下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 ( )A分子在化学变化中不可分B反应后生成了两种新的物质C原子在化学反应中可分D化学反应前后原子的种类不变D课堂反馈11随着科技的不断进步，从显微镜下观察分子和原子的运动已经成为可能，下列说法不正确的有 ( )A从科学
17、预测分子原子的存在，到真实看到分子原子，科学研究是一个大胆假设、实践验证的过程B分子间有间隔，固体中分子排列是有规律的C分子是由更小粒子构成的D分子是有外壳的实心球体 ,通常情况下静止不动D课堂反馈12 (2017福建 )下图是氢分子和氧分子运动的示意图。 在 A、 B和 C中，能比较得出 “ 温度越高，分子运动速率越快 ” 的是 _(填标号 )。BC课堂反馈 从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 _有关。 举一个能说明 “ 温度升高，分子运动速率加快 ” 的生活事例： _。湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理答案 )分子种类 (或其他合理答案 ) 中考链接13 (2017广
18、州 ) 下列有关分子与原子的说法不正确 . . .的是 ( )A分子不同性质不同B化学反应前后原子的种类和数目不变C分子在不断运动D干冰升华时分子间的间距不变D中考链接14 (2015湖州 )提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是 ( )A B C DC中考链接15 (2018江都区模拟 )“ 分子机器 ” 是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅相当于 1纳米左右 (1纳米 10 9米 )，它的驱动方式是通过外部刺激 (如电能、光照等 )使分子结构发生改变，从而对外做功。下列关于分子机器的说法中，正确的是 ( )A肉
19、眼能直接观察到分子机器B分子机器驱动过程中，发生了化学变化C分子机器的驱动不需要能量D分子机器 “ 发动机 ” 驱动方式与普通发动机相同B感谢聆听物质构成的奥秘 第三单元23415课堂导学 对点训练 课堂反馈 课前预习 中考链接.课题 2 原子的结构课前预习1原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的_和核外带 _电的 _构成。原子核是由 _和 _构成。2在原子中核电荷数 _质子数 _电子数。3在含有多个电子的原子中，电子是 _排布的。质子原子核 负 电子中子分层课堂导学知识点 1：原子的构成项 目 构成 电 性原子 原子核 质 子 1个 质 子 带 1个单 位_中子 _核外 电 子 1个 电
20、 子 带 1个单 位_电 性 原子核内 质 子所 带电 荷数与核外 电 子的 电 荷数_， 电 性 _，因此，原子不 显电 性。关系 原子中，核 电 荷数 _ _。正电荷不带电负电荷相同 相反质子数 电子数课堂导学知识点 2：原子的核外电子排布1核外电子是 _排布的。2认识原子结构示意图：(1)小圈表示 _(2)小圈内的数字表示 _(3)弧线表示 _(4)弧线上的数字表示 _原子核分层该电子层上的电子数质子数电子层课堂导学3仔细研究 118号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 _个电子，第二层最多排 _个电子，第一层排满后排第二层，第二层排满后排第三层；最外层最
21、多排 _个电子。4原子的核外电子排布，特别是 _与元素的化学性质有着密切的关系。其关系如下表：最外层电子数288课堂导学元素类别 最外 层电 子数 得失 电 子 趋势化学性 质性 质金属 一般少于 4易失去最外 层电 子，形成阳离子 活 泼非金属元素 一般多于 4易得到 电 子而达到_电 子的 稳 定结 构，形成阴离子活 泼元素 类别 最外 层电 子数 得失 电 子 趋势化学性 质稀有气体元素一般等于 8(He2)难 得失 电 子，常称为稳 定 结 构 稳 定8课堂导学 易错提醒：1.并非所有的原子中都有中子，如氢原子并无中子，且原子中质子数与中子数不一定相等。2.原子的化学性质主要由其最外层
22、电子数决定，即最外层电子数相同，化学性质相似，但也不一定。如氦原子和镁原子最外层都是两个电子，但它们化学性质完全不同。对点训练知识点 1：原子的构成1下列有关原子的说法中正确的是 ( ) A原子都是由质子、中子和核外电子构成的B原子的种类是由原子核内的质子数所决定的C原子中不存在带电微粒 ,因而整个原子不显电性D原子的质量主要集中在质子和电子上B对点训练2我国在 2007年发射了一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦 3，其原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 ( )A 1 B 2 C 3 D 4B对点训练知识点 2：原子的核外电子排布3右图是某粒子的结构示意图，以下
23、说法错误的 ( )A该粒子的最外层电子数为 8B该粒子核外电子总数为 18C该粒子不显电性D该粒子属于金属元素D对点训练4某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是 ( )A该微粒的原子核内有 11个质子B该微粒在化学反应中易失去 1个电子C该微粒的原子核外有 3个电子层D该微粒的原子核内一定有 11个中子D课堂反馈5下列有关分子、原子说法正确的是 ( )A分子是化学变化中最小的粒子B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C分子的质量总比原子质量大D分子、原子都能直接构成物质6科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦 (He 3)，其原子核内质子数为 2，中子数为 1，则氦原子的核外电
24、子数为 ( )A 1 B 2 C 3 D 4DB课堂反馈7下列说法正确的是 ( )A原子不能再分B原子核都是由质子和中子构成的C相对原子质量只是一个比值，没有单位D原子可以构成分子，也可以直接构成物质D课堂反馈8 (2017聊城 )李涛同学撰写的 “ 心目中的原子 ” 短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是 ( )A原子可以转化为离子B原子是最小的微观粒子C有些物质是由原子构成的D原子可以 “ 搭建 ” 成分子B课堂反馈9组成一切原子必不可少的粒子是 ( )A质子 B质子 电子C质子 中子 电子 D质子 中子10据英国自然杂质报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的 “ 光格钟 ” 。己知一
25、种锶原子的相对原子质量为 88，其质子数是 38，则该原子的核外电子数为 ( ) A 38 B 50 C 126 D 88BA课堂反馈11据报道，上海某医院正在研究放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为 53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是 ( )A中子数为 72B质子数为 72C电子数为 53D质子数和中子数之和为 125B课堂反馈12下列关于原子核的叙述正确的是 ( ) 通常由中子和电子构成； 通常由质子和中子构成； 带正电荷； 不显电性； 不能再分； 跟原子比较，体积很小，但却集中了原子的主要质量。A B C D B课堂反馈13卢瑟福在测定原子构成时作了如下实
26、验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是 ( )A金原子是实心球体，紧密排列B相对于金原子而言 ,金原子核体积大 ,质量大C金原子核带正电荷D金原子质量与氦质量相当C课堂反馈14在 “ 分子、原子、原子核、质子、中子、电子 ”中找出符合下列各条件的粒子、填写在相应的横线上。(1)能直接构成纯净物的粒子 _(2)能保持物质化学性质的粒子 _(3)化学变化中一定不变的粒子 _(4)化学变化中一定改变的粒子 _(5)在同一原子中，数目一定相等的是 _质子、电子分子、原子分子、原子原子分子中考链接15
27、(2016衢州 )“ 超临界水 ”(H 2O)因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用 “ ” 表示氢原子， “ ” 表示氧原子，下列模型能表示 “ 超临界水 ” 分子的是 ( )C中考链接16 (2017威海 )学习完 “ 原子的构成 ” 之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是 ( )A原子由居于中心的原子核和核外电子构成B核外电子在离核远近不同的区域中运动C原子核的质量和电子的质量相差不大D原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多C中考链接17 (2016温州 )如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有 ( )A 6个
28、质子和 8个中子B 8个质子和 6个中子C 6个质子和 8个电子D 8个质子和 6个电子A感谢聆听物质构成的奥秘 第三单元课题 2 原子的结构23415课堂导学 对点训练 课堂反馈 课前预习 中考链接.课前预习1离子：带电的 _或 _叫离子。带正电的离子叫 _；带负电的离子叫_。2相对原子质量：以 _为标准，其它原子的 _跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量 (符号为 Ar)。原子 原子团质量阳离子阴离子一种碳原子质量的 1/12课堂导学知识点 1：离子及其形成1离子的形成：原子 _ _ 阳离子 带正电原子 _ _ 阴离子 带 _2离子符号(1)表示方法：在元素符号 (或原子团 )
29、右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时， “ 1” 省略不写。如：钠离子： _ 氯离子： _ 负电 Na失电子 得电子 Cl课堂导学(2)表示意义：表示离子 (或一个离子 )，如：Mg2 ：表示一个镁离子 (一个镁离子带 2个单位的正电荷 )2Mg2 ：表示两个镁离子 (离子符号前面的化学系数表示离子的个数。 )(3)构成物质的微粒有： _、 _、_，如水是由 _构成的；铁是由 _构成的；氯化钠是由 _构成的。分子钠离子和氯离子原子离子 水分子铁原子课堂导学知识点 2：相对原子质量1与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小
30、，所以，原子的质量主要集中在_上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较接近，所以相对原子质量_ _。质子数原子核中子数课堂导学项 目 原子的 质 量 相 对 原子 质 量得出与性 质 测 定出来的， 绝对 的比 较 得出的，相 对的数 值与 单 位 非常小，有 单 位 “ 千克 ”大于 1，有 单 位“ 1”单 位符号 kg “1”( 一般不写 )联 系 相 对 原子 质 量一个原子的 实际质 量 (kg)/一个 标 准碳原子 质 量 (kg)的十二分之一2相对原子质量与原子的质量的关系课堂导学 易错提醒：1.由离子构成的物质中一定存在阴阳离子，切不可把整个物质当做一种离子，如 NaC
31、l由 Na 和 Cl 构成，而不能说成是氯化钠离子构成。2.相对原子质量是一个比值，而非原子的实际质量，单位为 “1” ，一般省去不写。对点训练知识点 1：离子及其形成1下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是 ( ) A 属于不同种元素B 属于离子，离子符号为 Mg2C 的化学性质相似D 表示氯原子B对点训练2下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 ( ) A 和 两种粒子的化学性质相似B 和 均属于离子结构示意图C粒子 在化学反应中容易失去电子D 共表示四种元素的粒子C对点训练知识点 2：相对原子质量3 2015年 10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在用于核电工业的一种
32、铀原子中含有 92个质子和 143个中子有关该原子的说法不正确的是 ( )A属于金属元素 B原子序数为 92C核外电子数为 92 D相对原子质量为 143D对点训练4碳和镁的相对原子质量分别是 12和 24，则碳和镁的原子质量之比为 ( ) A 121 B 16 C 21 D 12D对点训练5化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C表示核内有 6个质子和 7个中子的碳原子。下列关于 53131I和 53127I的说法错误的是 ( )A各一个原子相比较，质子数相同B各一个原子相比较，中子数不相同C各一个原子相比较，核外电子数相同D各一
33、个原子相比较，原子的质量相同D课堂反馈6下面是 4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 ( )B课堂反馈7下列有关分子、原子、离子说法正确的是 ( )A分子是化学变化中最小的粒子B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C分子的质量总比原子质量大D分子、原子、离子都能直接构成物质D课堂反馈8 (2017临沂 )核电荷数多于核外电子数的粒子一定是 ( )A分子 B原子 C阴离子 D阳离子9某元素 R的原子序数为 m，能够形成核外有 x个电子的 Rn 离子，则下列关系式一定正确的是 ( )A m n B m n xC m n x D m x nDB课堂反馈10 (2017广州 ) 右图是元素
34、 X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 ( )A X是非金属元素B X原子最外层电子数为 8C该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构D该粒子可表示为 XC课堂反馈11在下列示意图表示的粒子中：属于原子的有 _(选填序号，下同 )，属于阳离子的有 _，属于阴离子的有_，属于金属元素的为 _。 课堂反馈12某粒子 (原子或离子 )的结构示意图为 ，请回答下列问题：(1)若 m 11，则该粒子所对应元素的符号为 _； . . . . . (2)若该粒子带两个单位负电荷，且 n 8，则该粒子 . .的符号为 _； . . .(3)若 m n10，则该粒子是一个 _(选填 “ 原子 ”“ 阳离子 ”
35、或 “ 阴离子 ”) 。S2阴离子Na课堂反馈13如图中 A、 B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：(1)若 A是某阴离子的结构示意图，则 x可能是下列中的 _(选填字母序号 )。a 8 b 10 c 11 d 12(2)若 B表示某原子的结构示意图，则 y _。a7课堂反馈14请说出 “2” 表示的意义：(1)2Na_； (2)2Fe3 _；(3)2CO_；(4)Fe2 _。(5)O2_。15某原子的实际质量是一种碳原子 (6个质子和 6个中子 )实际质量的 2倍，该原子的相对原子质量是 _。两个钠原子24一个氧分子由两个氧原子构成两个铁离子 两个一氧化碳分子 一个亚铁离子带 2个单位
36、正电荷中考链接16 (2016广东 )下图中 A、 B、 C、 D是四种粒子的结构示意图， E是银元素在元素周期表中的信息。中考链接(1)图中 A、 B、 C、 D粒子共表示 _种元素。(2)写出 A、 B、 C、 D中阳离子符号 _，阴离子符号 _。(3)D中 x _。(4)E中银元素原子的质子数为 _，一个银原子质量是一个碳 12原子质量的 _倍。3Al38Cl479中考链接17 (2017郴州 )下图中， 是钠元素在元素周期表中的信息， A、 B、 C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问題：中考链接(1)钠元素的原子序数为 _；(2)A、 B、 C中属于同种元素的粒子是 _ (写字母编号
37、 )；(3)A和 B两种粒子的 _相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易 _(填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ”) 电子；(4)C所表示的粒子是 _(填 “ 原子 ” 或“ 离子 ”) 。 11BC最外层电子数 离子得到感谢聆听物 质 构成的奥秘 第三 单 元课题 3 元素23415课 堂 导 学 对 点 训练 课 堂反 馈 课 前 预习 中考 链 接.课 前 预习1元素是 _的总 称。2在地壳中含量相 对较 多的四种元素由高到低依次是 _；空气中含量最多的元素是 _，其次是_。而生物体内 (包括人体 )排在前三位的元素是 _、 _和 _。质 子数相同的一 类 原子氧、硅、 铝
38、、 铁氢氮 氧氧碳 课 前 预习3元素符号都能表示两个意 义 。以元素符号 Fe 为 例(1)(宏 观 )表示 _；(2)(微 观 )表示 _；(3)某些符号 还 能表示第三个意 义 (金属元素或稀有气体或部分固 态 非金属 )，表示 该 元素的 单质 。如 Fe 还 能表示 _。 铁这 种物 质铁 元素 一个 铁 原子课 堂 导 学知 识 点 1：元素1元素与原子的区 别 和 联 系项 目 元素 原子定 义 是 质 子数相同的一 类 原子的 总 称 化学 变 化中的最小微粒区分1只 讲 _，不 讲 _。没有数量多少的意 义 。2 组 成物 质1既 讲 _，又 讲 _。有数量多少的含 义 。2
39、构成分子，也可直接构成物 质种 类 个数 种 类 个数 课 堂 导 学范 围 描述物 质 的宏 观组 成 描述物 质 的微 观结 构联 系 元素的概念是建立在原子的基 础 上，原子的核电 荷数 (即 质 子数 )决定元素的种 类2有关物 质 的两种 说 法(1)描述物 质 的宏 观组 成。例：水是由_组 成的，但不能 说 ： “水是由两个 氢 元素和一个氧元素 组 成的 ”。(2)描述物 质 的微 观 构成。例：一个水分子是由 _成的。不能 说 ： “一个水分子是由 氢 元素和氧元素所 组 成的 ”。氢 元素和氧元素两个 氢 原子和一个氧原子课 堂 导 学知 识 点 2：元素符号1写法： “一
40、大二小 ”2元素符号表示的意 义 ： 表示 _(种 类 ， 为 宏 观 意 义 ) 表示 _(微粒， 为 微观 意 义 )思考：如何表示几个原子呢？如：两个 氢 原子： _；三个 铁 原子： _。该 元素的一个原子 元素2H3Fe课 堂 导 学 易 错 提醒：1.若元素符号前有化学 计 量数， 则 只有微 观 意 义 ，若元素符号前没有化学 计 量数， 则 既有宏 观 也有微 观意 义 。2.同种元素， 质 子数一定相同，但中子数不一定相同。3.质 子数相同的粒子（可以是原子、分子或离子），不一定是同种元素的原子。如 H2O分子和 Ne原子的质 子数都 为 10。对 点 训练知 识 点 1：元
41、素1下列 对 元素概念的 说 法正确的是 ( ) A具有相同的核 电 荷数的一 类 原子的 总 称B相 对 原子 质 量相同的一 类 原子C中子数相同的一 类 原子D具有相同 电 子数的一 类 原子2日常生活中的加碘食 盐 、高 钙 奶中的 “碘 ”和 “钙 ”是指 ( )A离子 B分子C原子 D元素AD对 点 训练知 识 点 2：元素符号3正确 读 写化学符号是学好化学的基 础 。 铝 元素符号 书 写正确的是 ( )A AL B al C aL D Al4下列各 组 元素中，元素符号的第一字母相同的一组 是 ( )A 氯 、碳、 钙 、 铜 B 氢 、汞、 铁 、 银C 钠 、 镁 、氧、
42、氮 D 锰 、硫、 锌 、 钡DA对 点 训练5下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素， 还 能表示一种物 质 的是 ( ) A Cu B O C H2 D C60A课 堂反 馈6 O(质 子数 为 8，相 对 原子 质 量 18)是一种与普通氧原子有相同的核内 质 子数的原子，它与普通氧原子的化学性 质 相同，在有机化学反 应 中常被用作示踪原子。 O与普通氧原子相比是 ( )A相同的分子 B相同的原子C相同的元素 D相同的 单质188188 C课 堂反 馈7下列关于分子和原子的 说 法正确的是 ( )A物 质 都是由原子构成的B分子由原子 组 成的C水是由 氢 、氧两种元素构成
43、的D水由水分子构成的8下列概念含有宏 观 意 义 的是 ( )A原子 B分子 C 电 子 D元素DD课 堂反 馈9元素在自然界分布并不均匀，如非洲多金 矿 、澳大利 亚 多 铁矿 、中国富 产钨 等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的是 ( )A 铝 B氧 C 铁 D硅10人体就是一座元素的 “仓库 ”，地壳中存在的化学元素大多数在人体内都存在，其中人体所占 质 量分数最高的元素是 ( ) A氧 B碳 C 氢 D 铁BA课 堂反 馈11不同元素 间 最本 质 的区 别 是 ( )A中子数不同 B 电 子数不同C 质 子数不同 D相 对 原子 质 量不同12化学用 语 是最 简 明、信息丰
44、富、国 际 通用的 语 言。下列 对 化学用 语 解 释 不正确的是 ( )A 2H 2个 氢 元素 B N2 氮气C 2H2O 2个水分子 D Mg2 镁 离子CA课 堂反 馈13下列关于二甲 醚 (C2H6O)的 说 法 错误 的是 ( ) . .A由碳、 氢 、氧三种元素 组 成B 1个二甲 醚 分子是由 2个碳元素、 6个 氢 元素和1个氧元素 组 成C 1个二甲 醚 分子中含有 9个原子D二甲 醚 分子是由碳、 氢 、氧三种原子构成的B课 堂反 馈14臭氧 (O3)、二氧化 氯 (ClO2)、 过 氧化 氢 (H2O2)等都是生 产 、生活中的消毒 剂 ，三种物 质 中都含有( )A
45、氧分子 B氧离子C氧气 D氧元素 D课 堂反 馈15科学研究 证实 ，物 质 是由微粒构成的，例如 铁 是由 铁 原子构成的。 请 你填写构成下列物 质 的微粒的名称。(1)体温 计 中的汞是由 _构成的。(2)支持燃 烧 的氧气是由 _构成的。(3)用于人工降雨的干冰是由_构成的。(4)NaC1晶体由 _构成的。二氧化碳分子钠 离子和 氯 离子汞原子 氧气分子 课 堂反 馈16用 元素符号 给 相关的 词语 填空 (填空 对应 的字必须 与与元素的名称 谐 音 )例：只要功夫深， Fe杵磨成 针(1)雪中送 _(2)千里送 鹅 毛，礼 _情意重(3)黄 _万两 (4)大快人 _(5)感慨万
46、_ (6)高歌 _进(7)青山 _水 (8)人杰地 _(9)_丽 可 爱 (10)功高 _世(11)高 贵 _雅 (12)花 红 _绿(13)_群之 马 (14)_泊明志CAuHZnPb MnClP MgCaI S HeN课 堂反 馈17 (2018苏 州模 拟 )理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用 这 些概念正确描述物 质 的 组 成和构成是学好化学的关 键 。 下面 请 用 “分子 ”、 “原子 ”、 “离子 ”、 “元素 ”填空：(1)水是由 氢 _和氧 _组 成的；(2)汞是由汞 _构成的；(3)氯 化 钠 是由 钠 离子和 氯 _构成的；(4)二氧化硫分子是由硫 _和氧 _构成
47、的 ;(5)二氧化碳、 氯 酸 钾 、氧气中都含有氧_。原子元素 元素原子离子元素原子中考 链 接18 (2017安徽 ) 在最新公布中文名称的元素， 该 元素相关信息如 图 所示。下列有 说 法正确的是 ( )A元素符号 为 uUOB原子序数 为 118C原子的 质 数 为 176D相 对 原子 质 量 为 294gB中考 链 接19 (2016盐 城 )每 100g黑木耳中含 铁 185mg，是常见 天然食品中最高的， 这 里的 “铁 ”应 理解 为 ( )A分子 B原子 C离子 D元素D中考 链 接20 (2015扬 州 )著名的居里夫人首先 发现 某些原子具有放射性，即原子能自 动 地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子 经过 放射 变 成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 ( )A 电 子 B中子C 质 子 D原子核C感 谢 聆听
