1、实验六 醋酸离解度及离解平衡常数的测定一、目的要求1、掌握用酸度计法测定醋酸离解度和离解平衡常数的原理和方法。2、掌握移液管、容量瓶的使用。3、了解酸度计的构造及测定 pH 值的原理。二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下离解：HAc = H+ + Ac-离解达平衡时，标准离解平衡常数 Ka表示为(1)cKHAa/)(式中各浓度均为平衡浓度， 为标准浓度。以 代表 HAc 的起始浓度，则c，而 将此代入式（1）得HAc Ac(2)KHa/)(2当离解度小于 5%， ， =1.0molL-1c(2)式可写作：(3)Ha2HAc 的离解度 可以表示为(4)%10cH醋酸溶液的起始浓度 可以用
2、标准 NaOH 溶液滴定测得。在一定温度下用酸度计测定醋酸溶液的 pH 值，代入(3) 、 (4)式即可求得离解平衡常数和离解度。三、实验用品仪器：酸度计，碱式滴定管，20.00mL 移液管，10.00mL 吸量管，50mL 容量瓶，。试剂： 0.1molL1 HAc， 0.1molL1 NaOH 标准溶液 1，酚酞指示剂。四、实验步骤1. 标定 HAc 溶液浓度用移液管移取 20.00 mL 0.1molL1 HAc 溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 2滴酚酞指示剂。用 NaOH 标准溶液滴定此溶液至呈微红色，30s 不褪色即为终点。记下所用的 NaOH 溶液体积。平行测定 3 份，数据
3、填入表 1 中。2. 配制不同浓度 HAc 溶液用吸量管分别取 2.50mL、5.00mL、10.00mLHAc 溶液于三个洁净的 50mL容量瓶中( 分别标为 1、2、3 号)，加去离子水稀释到刻度，摇匀。3. 测定 HAc 溶液 pH 值用四只洁净干燥的 50mL 烧杯（标为 1、2、3、4 号），分别取上述三种浓度的 HAc 溶液（分别对应标号为 1、2、3 号烧杯）及一份未稀释的 HAc 标准溶液（对应 4 号烧杯），按浓度由稀至浓顺序测定它们的 pH 值，数据填入表 2。五、数据记录与结果处理根据表 1 的数据，计算 HAc 溶液的浓度。完成表 2.表 1 HAc 溶液浓度标定滴定序
4、号 1 2 3NaOH 溶液浓度 /molL1初读数终读数NaOH 溶液体积 /mLV测定值HAc 溶液的浓度c/molL-1 平均值表 2 HAc 溶液 pH 的测定及 Ka 和 计算Ka编号 C（HAc）molL1pH C(H+)molL1测定值 平均值1 2 3 4 六、思考与讨论1根据实验结果讨论 HAc 离解度和离解平衡常数与其浓度的关系，如果改变温度和浓度，对 HAc 的离解度和离解平衡常数有何影响？2在测定一系列同一种电解质溶液的 pH 时，测定的顺序按浓度由稀到浓和由浓到稀，结果有何不同？注释1 0.1molL1 NaOH 标准溶液实验室已标定。若没有标定，根据实验室准备的基准物，参照实验五标定。
