1、第 1 页 共 8 页期中测试题第卷一、选择题1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。A摩尔质量 g/mol B气体摩尔体积 L/molC溶解度 g/100g D密度 g/cm32摩尔是( )。A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示 6.021023 个粒子的集体3水的摩尔质量是( )。A18 B18 g C18 g/mol D18 mol4小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是 ( )。A溶解度(s) B物质的量浓度(c) C质量分数() D摩尔质量(M )5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本
2、质区别是( )。A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定6只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。AH 2O BH 2SO4 CNaH DNH 37下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和 B 和 C和 D8下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管9将 40 g NaOH 溶于水中，配制成 1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mo
3、l/L第 2 页 共 8 页10下列物质中属于电解质的是( )。氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D11下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AAg 、K 、NO 、Cl BMg 2 、Na 、Cl 、SO3 24CCa 2 、Mg 2 、OH 、Cl DH 、Na 、CO 、SO312若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )。A1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为 NAB在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子C25 ，1.0110 5 Pa，64 g SO2 中含有的原子数为 3 NADN A 个一氧化碳分子和 0
4、.5 mol 甲烷的质量比为 7413下列叙述中，正确的是( )。A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。ACuOCu BFe FeCl 2 CH 2SO4H 2 DHNO 3N 215在 3NO2H 2O2HNO 3NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A21 B1 2 C31 D1316下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2 FeFe 2 CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe 6H 2Fe 3 3H
5、 2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO BaSO 44D碳酸钙与盐酸反应： 2H H 2OCO 23C17能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是 ( )。A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中第 3 页 共 8 页18N A 代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g 氢气所含原子数目为 NAC在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NAD17 g 氨气所含电子数目为 10 NA第卷 二、填空题20选择下列实验方法分离物质，将分离
6、方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。21在 3Cu8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)22NO4H 2O 反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物，被还原的 HNO3 与参加反应的 HNO3 物质的量之比是_。22已知 NaCl 中混有 Na2CO3 固体，请用简要的语言说明除去 Na2CO3 的方法，并写出有关反应的离子方程
7、式：_。三、实验题24现用 18.4 mol/L 的浓 H2SO4 来配制 500 mL 0.2 mol/L 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4 时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。第 4 页 共 8 页(2)经计算，需浓 H2SO4 的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL 三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀 H2SO4 进行测定，发现浓度大于 0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。(8)进行上述
8、蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。四、计算题、25 mL1.0mol/LH2SO4 溶液与足量锌反应，在标准状况下产生 H2 多少升？生成硫酸锌的物质的量为多少？第 5 页 共 8 页参考答案第卷一、选择题1C解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为 g。2C解析：考查对摩尔概念的理解。3C解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。4B解析：可根据单位 mmol/L 判断。5C解析：考查胶体性质。6B解析：H 2SO4 中含有 3 种元素，而氢化物只由两种元素组成。7A解析：和中玻璃棒的作用均为引流，中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。8D解析：C 和 D 项可加热，能直接加热
9、的为试管。9D解析：c(NaOH)40 g40 g/mol1 L1 mol/L。10A解析：考查对电解质概念的理解。11B解析：AAg 、Cl 不能共存，C Mg 2 、OH 不能共存， DH 、CO 不能共存。2312C第 6 页 共 8 页解析：A1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 2 NA；B在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 2 NA 个氢原子；D N A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 72。13B解析：A氧化还原反应的本质是有电子的得失， C得到电子的物质被还原，D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既
10、是氧化剂又是还原剂。14B解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。15B解析：3 mol NO2 中有 2 mol 化合价升高变成 HNO3，作还原剂；有 1 mol 化合价降低变成 NO，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为 12。16A解析：B稀硫酸与铁粉反应： Fe2H Fe 2 H 2，C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 2OH SO 2H BaSO 42H 2O，4D碳酸钙与盐酸反应：CaCO 32H Ca 2 CO 2。17C解析：A 氢 氧 化 镁 不 溶 于 水 ， 写 离 子 方 程 式 时 不 能 拆 开 ，B
11、Ba2 2OH SO 2H BaSO 42H 2O，D CO 2Ca 2 2OH CaCO 3H 2O4。18D解析：A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。B2 g 氢气所含原子数目为 2 NA，C常温常压下，气体摩尔体积不是 22.4 L/mol。19A解析： V21%08 )(60第 7 页 共 8 页 20%61 50%。3120%301)(第卷二、填空题20(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A解析：考查物质分离的简单方法。21稀 HNO3 Cu 铜 氮 Cu(NO3)2 NO 14解析：考查氧化还原反应的基本概念和规律。22把固体放在试
12、管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发；CO 2H CO 2H 2O23解析：考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。三、实验题23(1)取上层清液，继续加 BaCl2，无沉淀产生(2)Ca2 CO CaCO 3、 Ba2 CO BaCO 323 3(3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液(4)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是 100 mL 应该用 150 mL解析：本 题 综 合 考 查 了 离 子 除 杂 和 溶 液 配 制 。 注 意 (2)中 Na2CO3 的 作 用 不 仅 是 除 去Ca2 ，还有除去过量的 Ba2 。24
13、(1) 500 mL 容量瓶 (2)5.4 mL (3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/LV(浓硫酸)0.2 mol/L0.5 L，计算得 V(浓硫酸)0.005 4 L 5.4 mL。25(1)BDE(2)过滤 萃取(3)使 I 转化为 I2 2I Cl 22Cl I 2 第 8 页 共 8 页(4)CCl4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (5)a平衡压力便于液体流出 b漏斗下口(6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有 I2 剩余 (7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出 (8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶 解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。四、计算题260.004 mol/L，4 mL 解析：c(Mg 2 )48.0010 3 g24 g/mol0.5 L0.004 mol/Ln(OH )2n(Mg 2 )20.004 mol/L0.5 L0.004 molV(NaOH)0.004 mol1 mol/L0.004 L4 mL
