1、第 1 页厦门双十中学 2015-2016 学年高一上第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学作为二十一世纪的一门“中心学科”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是（ ）A在微观层面上操纵分子、原子 B合理地开发和利用能源和资源C制备出大量的人工合成元素 D将为环境问题的解决提供有力的保障2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的描述是（ ）金属熔成小球 在空气中立即
2、燃烧 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体A B C D3、下列关于金属钠的叙述中，说法不正确的是（ ）A钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂B切开金属钠，切面呈银白色但很快变暗C金属钠可以从氯化铁溶液中将铁置换出来D钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水的反应为放热反应4、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（ ）5、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2 H 2O Cl- HClO H+ 减少的是（ ）A B C D6、下列说法正确的是（ ）A干燥的氯气可以贮存于钢瓶中 B铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜C液氯
3、就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 D纯净的 H2 在 Cl2 中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口呈现白色烟雾7、下列关于说法不正确的是（ ）A氯水、漂白粉均为混合物B钠、过氧化钠分别放置在空气中，最终变为 Na2CO3C钠、氯的化学性质都很活泼，在自然界中均不能以单质的形式存在D将足量的 Na2O2、Na 2O 分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色8、下列哪种物质所含的原子数与 0.5mol H2O 所含原子数相等（ ）第 2 页A0.6mol H 2O2 B0.5mol H 2SO4 C1mol HNO3 D1.5mol He 9、科学家已经发现一种新型分子，其分子式是 H3
4、，在相同条件下，等质量的 H3 和 H2 相同的是（ ）A分子数 B原子数 C体积 D物质的量10、若某原子的摩尔质量是 M g/mol，则一个该原子的真实质量是（ ）AMg B C Dg1g102.6M3gM102.6311、下列有关气体的叙述中，不正确的是（ ）A气态物质没有固定的形态，且容易被压缩B在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4L/molC不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同D当分子数相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离12、2010 年 8 月我国汶川发生洪涝灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制 0.01molL-1 的 KMnO4 消毒液，下列操
5、作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）A取 KMnO4 样品时不慎表面沾了些蒸馏水 B定容时俯视容量瓶刻度线C容量瓶洗涤后残留蒸馏水 D摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线13、N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A22.4L 氢气分子中含有的氢气分子数目为 NA B0.5mol/LNa 2CO3 中含有的 Na+数目为 NAC常温常压下，14g 氮气含有的原子数目为 NA D标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为 0.5NA14、N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A32gO 2 和 O3 混合气体中含有原子总数为 NAB2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电
6、子数为 0.1NAC含有 NA 个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4LD在标准状况下，22.4LCH 4 与 18gH2O 所含有的电子数均为 10NA15、已知 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2.若用下图所示的装置来准备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A和 处 B处 C和 处 D处16、同温、同压下，某容器充满 O2 重 116g，若充满 CO2 重 122g，现充满某气体重 114g，则该气体的分子量为（ ）A28 B30 C36 D48第卷（非选择题，共 52 分第 3 页二、填空题17、（8 分）（1）H 2
7、SO4 的摩尔质量为 ，49gH 2SO4 含 O 原子的物质的量为 。（2）3.0110 24 个 H2O 的质量为 g，和 g 甲烷含相同的氢原子数。（3）4.6gNa +所含有的电子的物质的量为 mol。（4）常温常压下，气体的摩尔体积为 24.0L/mol，则此时 6.0L 氧气的质量为 g。（5）2gH 2 和 22gCO2 混合气体，在标准状况下的体积为 L。（6）将足量的锌投入 100ml 稀盐酸溶液中，反应产生标准状况下气体 4.48L，则稀盐酸的物质的量浓度为mol/L。18、（12 分）（1）某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，写出有关的化学方程式： ；（2）工业上用 Cl
8、2 和石灰乳制漂白粉的化学方程式 ；（3）漂白粉应该如何保存 ；若保存不当，则会失效，涉及到的方程式 ；（4）工业上使用漂白粉时加入少量的盐酸可会 （填“提高”或“降低”）漂白能力，涉及到的化学方程式 。 三、实验题19、（10 分）某含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样的质量为 1.560g，锥形瓶和水的质量为 190.730g），利用左图装置测定混合物中 Na2O2 的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出试验中所发生的化学方程式 。（2）利用上述数据，计算过氧化钠的质量分数为 。（3）测定上述样品（1560g）中 Na2O2 质量分数的另一种方案，其操作流程如下：第
9、4 页操作 需要的仪器有 （固定、夹持仪器除外）。操作 的名称是 。称量得到的固体是 （填化学式）。20、（14 分）实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450ml 和 1.84mol/L 硫酸溶液 500ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示仪器中，配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有_（填仪器名称）。（2）上述配制 0.1mol/LNaOH 溶液的实验步骤：a计算需要称量的氢氧化钠固体质量为 g。b称量氢氧化钠固体，称量过程药品应放于 。c用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体， （补充完整实验步骤）。d将烧杯中的溶液转移到容量瓶，
10、并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，洗涤液也注入容量瓶。e继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处； （补充完整实验步骤）。f盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 g将配好的溶液装入试剂瓶中并贴好标签。（3）配制 0.1mol/LNaOH 溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度0.1mol/L（填“ 大于 ”、“等于”或“小于”）（4） 配制 1.84mol/L 硫酸溶液 500ml 时，所需质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的体积为 ml。（5）配制 1.84mol/L 硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度 1.84mol/L（填“ 大于 ”、“等于”或“小于”）。四、计算题21、（8 分）将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品 5.4g 放入 40g 水中，在标准状况下放出 1.12LH2。求：产生 H2 的物质的量为多少？样品中金属钠的质量为多少克？若反应后溶液的体积为 40ml，所得溶液的物质的量溶度为多少？
