1、2017 全国卷二理综-化学一、选择题（每题 6 分，共 42 分）7、下列说法错误的是（ ）A. 糖类化合物也称碳水化合物B. 维生素 D 可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多8、阿伏伽德罗常数是 NA，下列说法正确的是（ ）A. 1L 0.1mol/L NH4Cl 溶液中，NH 4+的数目为 0.1NAB. 2.4g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移电子数为 0.1NAC. 标准状况下，2.24L N 2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NAD. 0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应
2、后，其分子总数为 0.2NA9、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层电子数相同，c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族，下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：dcba B. 四种元素中 b 的金属性最强C. c 的氧化物水化物是强碱 D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强10、下列由实验得出的结论正确的是（ ）选项 实验 结 论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都能与金属钠反应生成可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，
3、可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润的红色石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4H2C2O4 混合溶液，下列叙述错误的是（ ）A待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应方程式为：Al 3+3e- = AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变 0.1molL-1 二元弱酸 H2A 溶液的 PH，溶液中 H2A、HA -、A 2-的物质的量分数（X）随 PH 的变化如图所示（已知 （X） )下列叙述错误()(2+()+（ 2）的是（ ）A. PH
4、=1.2 时， C（H 2A） =C（HA -）B. lgK2(H2A) = - 4.2CPH=2.7 时，C（HA -）C(H 2A)=C（A 2-）D . PH=4.2 时， C（HA -） =C（A 2-）=C （H 2A）13、由下列实验现象不能推出相应结论的是（ ）选项 实验 现象 结论A 向 2mL 0.1molL-1 的 FeCl3 溶液中加入足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失加 KSCN 溶液颜色不变还原性：FeFe 2+B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成CO2 具有氧化性C 加热盛有少量 NH
5、4HCO3 固体的试管，并在试管口防止湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性D 向 2 只盛有 2mL 相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的NaCl 和 NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一只试管中无明显现象Ksp(AgI)cda，故 A 错误；B 选项：金属性： b（Na 或 Mg）最强，故 B 正确；C 选项： c 的氧化物水化物是 Al(OH)3 是弱碱，故 C 错；D 选项：d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性弱，故 D 错。10.【考点】无机实验与有机实验，考察物质性质。正确答案：A解析：A 选项：乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，CH 2=CH2+B
6、r2CH 2BrCH2Br(1,2二溴乙烷无色、密度比水大、易溶于有机溶剂)，故 A 正确；B 选项：乙醇和水都能与金属钠反应生成可燃性气体，由反应的剧烈程度（乙醇与钠反应得剧烈程度H2CO3，故 C 错；D 选项：甲烷与氯气光照下发生取代反应生成：HCl、CH 3Cl（气） 、CH2Cl2、CHCl 3、CCl 4，其中 HCl 显酸性，故 D 错误。11.【考点】电解池正确答案：C解析：电解池 Al 活泼为阳极，发生反应：2Al- 6e - + 3H2O = 2Al2O3 + 6H+；电解质溶液为H2SO4H2C2O4 混合溶液，阴极 H+ 放电：2H + + 2e- =H2，故 A 对，
7、C 错；B 选项不锈钢可以导电作阴极正确；（阴、阳相吸）电解质溶液中阴离子（SO 42-）移向阳极，故 D 正确。12.【考点】正确答案：D解析：A 选项，PH=1.2 时，H 2A 与 HA-得物质的量分数相等，C（H 2A）=C（HA -） ，故 A 正确；B 选项， K2(H2A)=10-4.2 lgK2(H2A) = - 4.2，故 B 正确；C 选项， PH=2.7 时，由图可知：C （HA -）C(H 2A)=C（A 2-） ，故 C 正确；D 选项，PH=4.2 时，溶液中不存在 H2A，故 D 错。13.【考点】物质性质检验正确答案：C解析：A 选项，FeCl 3 溶液中加入足
8、量铁粉，溶液黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，则还原性 FeFe2+，故 A 正确；B 选项，将金属钠在燃烧匙中点燃，Na + O 2 Na2O2 迅速伸入集满CO2 的集气瓶:2 Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，瓶内有黑色颗粒生成，则发生 4Na+ 3CO2=C + 2Na2CO3，其中 CO2 做氧化剂；故 B 正确；C 选项，加热盛有少量 NH4HCO3 固体受热分解：NH 4HCO3 NH3+ CO2+ H2O，产生的氨气溶于水显碱性，故 C 错误；D 选项，向 2 只盛有 2mL 相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相
9、同浓度的 NaCl 和NaI 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀，因而 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故 D 正确。二、非选择题：26. 解析：（1）将 Fe2+氧化为 Fe3+ H2O2（2）SiO 2 SiO2 + HF = SiF4 + H2O（3）防止胶体生成，易沉淀分离 Al(OH)3 Fe(OH)3 （4）2MnO 4- + 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O2mol 5mol0.0500mol/L*0.036L 0.0045mol则 n(Ca)= n(H2C2O4)= 0.0045mol m（Ca）= n * M = 0.0045mol *4
10、0g/mol=0.18g则该水泥样品中钙的质量分数为:0.180.40=4527.解析：（1）H 1=H2-H3 123 KJ/mol 小于 （反应正向为气体分子数减小的反应，其它条件一定，增大压强，平衡逆向移动，转化率减小） AD （升温、降压平衡正向移动）（2） H2 是产物之一，随着 n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大（3） 升高温度利于反应向吸热方向移动 温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类28. 解析：（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（2）2Mn(OH) 2 + O2=2 MnO(OH)2（3）量筒 氧气（4）蓝色刚好褪去，且 30s 内不恢复由
11、MnO(OH)2 +4H+ +2I- = I2 + Mn2+3H2O 2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-2Mn(OH)2 + O2=2 MnO(OH)2得 O2-2MnO(OH)2- 2I2- 4S2O32-1mol 4mola molL-1*b*10-3L*1/4 a molL-1*b*10-3Lm（O 2）=nM = a molL-1*b*10-3L*1/4 * 32g/mol = 8ab*10-3g水样中溶解氧的含量为 8ab*10-3*103mg0.1L=80ab mg/L（5）低 三、选做解析：（1）2s 2p（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，
12、故结合一个电子释放出的能量依次增大； N 原子的 2p 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子（3） ABD CR 中两种阳离子为 H3O+、NH 4+，中心原子均为 sp3 杂化，价层电子对数均为 4，H 3O+的空间构型为：三角锥 NH4+的空间构型为：四面体 ，共价键类型均为极性共价键 5 II65 N5- 中 5 个氮原子以 键相连构成平面正五边形N5- 中参与大 键的原子数 m=5，参与大 键的电子数 n=6 （H 3O+）O-H-N（N 5-） （NH 4+）N-H- N （N 5-）（4）602a 3d/M36、 化学-选修 5：有机化学基础 解析： （1） O A 分子式为 C2H4O 因而有 1 个不饱和度，又核磁共振氢谱为单峰，则 A 为环状（2）2- 丙醇（异丙醇）B 分子式为 C2H8O，核磁共振氢谱为 3 组峰，峰面积比为 6:1:1，结合 C 可知 B 为饱和一元醇，即 CH3CH(OH)CH3（3） D 苯环上有两种不同化学环境的氢，为对位取代， 1molD 可与 1molNaOH 或 2mol Na 反应。因而含酚羟基与醇羟基（4）取代反应（5）C 18H31NO4 （6） 6
