1、课题1 质量守恒定律,第一课时,第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律,提出问题：,当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大,参加化学反应的各物质的质量总和（ ）反应后生成的各物质的质量总和,大于,小于,等于,实验一：白磷燃烧前后质量的测定,（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷,（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量,（3）点燃白磷，观察实验现象,（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却),（5）比较反应前后物质总质量的变化,剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）
2、,质量不变,实验1：白磷燃烧前后质量的测定,问题： 为什么不能打开橡皮塞后再称量？,气球起什么作用?,1、 将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。,实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定,天平平衡、质量相等,实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色 逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）,质量守恒定律的定义参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（宏观描述p91 ）,为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？,分 子,原 子,新物质,新分子,H2,O2,
3、H2O,质量守恒定律的微观解释（p93）,化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。,实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前 后质量的测定,（1）将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中,（2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量,（3）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中),使二者反应,观察实验现象,（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量,（5）比较反应前后物质总质量的变化,碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生,天平指针向右偏，失去平衡,1、,2、,3、HCl +Na2CO3 NaCl+ H2O + CO2,（原因？ 如何改进实验装置？）,4、镁条的燃烧（P92） （生锈的铁
4、钉质量比未生锈时的质量大 ）,讨论：p93讨论题2 实际操作中往往收集的粉末质量要小于镁条质量， 可能是由什么原因造成的？如何改进实验装置？,3、加热铜丝，观察是否保持平衡,二、化学方程式： 1、概念：,碳在点燃条件下能在氧气中燃烧生成二氧化碳,用化学式来表示化学反应的式子,2、化学方程式表示的意义(或提供的信息),表示化学反应的条件,表示反应物和生成物,表示参加反应的各粒子的相对数量,表示各物质之间的质量比,3、化学方程式的读法:,宏观读法:碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳(质的意义),质量读法:每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳（量的意义）,12 32 44,
