1、第二章 化学物质及其变化,第二节,离子反应,第1课时,酸、碱、盐在水溶液中的电离,1了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。2了解电离的概念，掌握电离方程式的书写。3了解酸、碱、盐的概念。,一、电解质和非电解质,不能,化合物,能,不能,二、电离及电离方程式,电解质,离子,1概念：_在熔融状态或水溶液中产生自由移动的_的过程叫电离。电离过程可用电离方程式表示，如：,(1)硫酸的电离方程式：_；(2)烧碱的电离方程式：_。,2酸、碱、盐的概念,阳离子,H,(1)酸：电离时生成的_全部是_的化合物。(2)碱：电离时生成的_全部是_的化合物。(3)盐：电离时生成的阳离子为_，阴,离子为_的化合
2、物。,金属离子或铵根离子,酸根离子,阴离子,OH,对电解质、非电解质及强弱电解质的理解,1对电解质和非电解质概念的理解,(1)电解质和非电解都是针对化合物而言，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。如铜、食盐水能导电，但它们分别是单质、混合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质。,(2)溶于水或熔融状态下能导电，只要具备其中之一的化合物即是电解质。如 HCl 熔融时不导电，但它溶于水时能导电，所以 HCl 是电解质。,(3)非电解质必须是在水溶液和熔融状态下都不能导电，两个条件同时具备才行。如酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电且是化合物，是非电解质。,(4)电解质导电需自身电离，即与水
3、反应的生成物电离能导电，则原物质不是电解质。如 CO2、SO2、NH3 等都是非电解质，而 H2CO3、H2SO3、NH3H2O 为电解质。,2强电解质与弱电解质的比较,续表,3.强电解质、弱电解质、非电解质的物质类别,电解质电离与导电,1对电离和导电的理解,(1)电解质的电离不需要直流电；而电解质溶液的导电则是,在直流电的作用下。,(2)电解质导电的实质是在溶液中或受热熔化时，电离出自由移动的离子，在直流电的作用下作定向移动。若没有自由移动的离子，即使是电解质也不能导电，如氯化钠固体就不能导电。,(3)导电的物质不一定是电解质。如金属单质、石墨和电解,质溶液都能导电但不是电解质。,2影响溶液
4、导电性强弱的因素,溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和自由,移动离子所带的电荷数。,自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。归纳为自由移动的电荷浓度越大，溶液的导电性越强。,3电解质的强弱与溶液的导电性的关系,溶液中自由移动的离子的浓度的大小由溶液的浓度和电解质的电离程度决定。在相同浓度条件下，强电解质溶液的导电能力会大于弱电解质溶液的导电能力；但浓度不同时无法比较，即溶液的导电性强弱与电解质的强弱无必然的联系。,电解质与非电解质,例1(2011年广东广州检测)下列物质属于电解质的是(,),A铜丝C食盐晶体,B酒精D二氧化碳,解析：电解质的前提是化合物，强调的是
5、在水溶液或熔融状态下，自身能发生电离，使其能导电。铜丝虽能导电，但不是化合物；无论是水溶液还是熔融状态下，酒精都不能导电，属于非电解质；CO2 溶于水，发生了化学变化生成了 H2CO3，H2CO3部分电离使溶液能导电，故H2CO3 属于电解质而CO2 属于非电解质。答案：C,1下列说法正确的是(,),A液态 HCl 和固态氯化钠均不能导电，所以 HCl 和氯化钠都不是电解质BNH3、CO2 的水溶液均可以导电，NH3、CO2 是电解质C铜、石墨能导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化状态时均不能导电，所以它们是非电解质答案：D,强电解质与弱电解质 例2(2011年广东湛江检测)下列物
6、质属于弱电解质的是,(,),A.NaCl,BHCl,C.KOH,DH2CO3,解析：强弱电解质的前提都是电解质，其本质区别是在水溶液中是否全部电离。H2CO3在水溶液中只有部分电离，属于弱电解质。答案：D,2今有 10 种物质：石墨、硫酸钡、盐酸、氨气、石灰水、氢氧化镁、熔融 HCl、蒸馏水、二氧化硫、固体氯化钠。其中：(1)属于电解质的是_；(2)属于非电解质的是_；(3)属于强电解质的是_；(4)属于弱电解质的是_；(5)能导电的是_。,答案：(1),(2),(3),(4),(5),溶液导电能力强弱的判断例3把0.05 mol NaOH固体加入到100 mL下列液体中，,),溶液的导电能力
7、变化最小的是(A自来水B0.5 mol/L 盐酸C0.5 mol/L CH3COOH 溶液D0.5 mol/L KCl 溶液,解析：水和醋酸都是弱电解质，它们的导电能力都很弱，当加入NaOH 固体后，溶液中的离子浓度大大增加，必然使溶液导电能力增强；100 mL 0.5 mol/L盐酸中，HCl的物质的量为0.05 mol，而离子总浓度为1 mol/L，当加入0.05 mol NaOH 固体(忽略体积变化)，反应后生成0.05 mol NaCl 和H2O，溶液中的离子总浓度还是1 mol/L，变化不大；在100 mL 0.5 mol/L KCl溶液中加入0.05 mol NaOH 固体，会使溶液中离子的总浓度增大 1 倍，因而导电能力也大大增强。,答案：B,3把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的,是(,),ACO2 通入 NaOH 溶液BCO2 通入石灰水CNH3 通入 CH3COOH 溶液DNH3 通入盐酸溶液中解析：溶液中自由移动的电荷浓度越大，溶液的导电性越强。由于 CH3COOH 是弱酸，其电离程度小，溶液中的离子浓度较小，相同条件下，导电能力弱于强电解质，当通入 NH3 后，生成了强电解质 CH3COONH4，导电能力显著增强。答案：C,
