1、第2课时,金属与酸和水的反应,铝与氢氧化钠溶液的反应,第三章 金属及其化合物,第一节,金属的化学性质,酸与金属活动性顺序中氢前面的金属反应生成_，如Zn、Fe 和稀盐酸反应的离子方程式分别为：_、_。,一、金属与酸的反应,盐和氢气,1掌握钠、镁、铝、铁等金属与水、酸的反应。2掌握金属铝与酸、碱的反应。3通过钠、铁及铝的相关实验的现象观察及描述、实验结论表达，总结出金属的主要化学性质。,二、金属与水的反应,冷,冷,沸,高温水蒸气,金属活动性顺序表中，K、Ca、Na 等金属可以和_水反应；Mg 与冷水反应缓慢，与_水反应迅速；Al 与_水很难反应，与_水能反应；Zn、Fe、Sn、Pb 可以和_反应
2、；Cu 及其之后的金属不与水反应。,三、铝与酸、碱的反应,盐,氢气,酸性,碱性,铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应均生成_和_。酸、碱及盐可_铝的氧化膜，以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用作蒸煮或长时间存放_、_或咸的食物。,沸,直接侵蚀,熔,低,气体,碱,1钠与水的反应,浮,小,钠与水反应生成气体,放,游,红,续表,H2,NaOH,还原,还原,2.铁与水蒸气的反应,3.铝与盐酸、NaOH 溶液反应,产生气泡,逐渐溶解,爆鸣,2Al6HCl,2Al6H,2Al33H2,2H2O2Al2NaOH,2NaAlO23H2,2H2O2Al2OH -,金属与水反应的规律,Na与酸、水或盐溶液的反应,例1工业上常
3、用钠制备钛、钽、钼、锆等金属。如制钛，,先把钛铁矿经一定反应后制得 TiO2。,(1)在高温 HCl 气流中，TiO2 可转化为 TiCl4，反应方程式为,_。,(2)将 TiCl4 与 Na 共熔即得钛单质，反应方程式为_。若用 TiCl4 溶液与 Na 反应制钛，不能达到预期目的，原因是_。,解析：(1) 高温HCl气流中， TiO2发生了反应：4HCl,TiO2,TiCl42H2O。,(2)而 Na 在融熔状态时，与TiCl4发生置换反应，将Ti 置换出来，但是在TiCl4溶液中时，Na先与水发生了反应生成NaOH，不能将Ti 置换出来。,答案：(1)4HClTiO2,TiCl42H2O
4、,(2)TiCl44Na,Ti4NaCl,Na 首先会与 TiCl4 溶液中的,水发生反应生成 NaOH，而 NaOH 与 TiCl4 发生复分解反应，故得不到钛,取Ti,4NaTiCl4,Ti4NaCl。,(2)钠与盐溶液的反应,首先发生的是金属钠与水的反应，再是生成的氢氧化钠与盐发生复分解反应。例如将金属钠投入CuSO4 溶液中，发生的,化学反应为2Na2H2O 2NaOHH2,2NaOHCuSO4,Cu(OH)2Na2SO4。易误认为钠比铜活泼，可将铜从其盐溶液中置换出来，生成铜和硫酸钠。,1(2010 年广东广州检测)相同质量的钠在下列情况下产生,氢气最多的是(,),A放在足量食盐水中
5、B放在足量盐酸中C放在足量 CuSO4 溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中解析：选项A、B和C中反应产生的氢气相等，均是由Na还原所得；而D 项中除Na 还原所得氢气外，生成的NaOH 与Al 反应也产生了氢气，故选D。答案：D,Al 与 NaOH 溶液的反应例2Al 溶于 NaOH 溶液中，当有 3 mol 的电子发生了转移，,作氧化剂的 H2O 的物质的量为(,),A1 mol,B2 mol,C3 mol D6 mol,解析：由 Al 与 NaOH 反应实质：可知，当有3 mol 的电子发生了转移，作氧化剂的H2O的物质的量为3 mol。,答案：C,2(2011 年江苏扬州检测)称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两,),B23D13,份铝粉的质量比为(A11C12答案：A,
