1、1.1 化学实验基本方法,第一章 从实验学化学,（第二课时）,1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？2、如何分离铁屑和沙子？,思考与交流,1、过滤和蒸发 过滤：固体和液体的分离 或除去液体中的固体物质蒸发：挥发性物质和不挥发 性物质的分离,二、混合物的分离与提纯,练一练,分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体 混合物,应采用的一组试剂是( ) A 水、硝酸银、稀硝酸 B 水、氢氧化钠、盐酸 C 水、氢氧化钾、盐酸 D 水、氢氧化钾、硫酸,C,SO42-的检验,方法： 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液， 有白色沉淀生成,作业,教材P106、7,要求：在书上完成,第一节 化学实验基本方法一、化学
2、实验安全二、混合物的分离与提纯三、物质的检验,一、化学实验安全 1、实验室规则2、安全措施3、掌握正确的操作方法,1、过滤和蒸发,如：粗盐的提纯：,杂质：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等,成分：NaCl,提纯,NaCl 晶体,溶 解,过 滤,蒸 发,烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不 溶物,粗盐的提纯：,1、固体溶解：先将固体研细，溶解 时要搅拌，搅拌时玻 璃 棒不能碰击容器壁， 以防容器破损,2、过滤： “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
3、“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次,3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网,1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？,过滤,沸点不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐,问题,物质的检验 1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）,+BaCl2（酸化） BaSO4（验证）过滤
4、除去,+AgNO3（酸化） AgCl（验证）过滤除去,思考与交流,如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、 MgCl2和硫酸盐？,BaCl2,NaOH,Na2CO3,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,除杂,例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在),实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀硝酸),现象:,有白色难溶物生成,化学方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去,除杂原则,不增,
5、不减,易分,不加入新的物质,不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4,除杂思路：,根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与 杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂， 符合（ ）反应类型,复分解,2、蒸馏和萃取,（1）蒸馏,利用液体混合物沸点不同,实验1-3,有白色难溶物,无现象,分析蒸馏过程,原理,根据液态物质沸点不同 液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物,冷凝,问题： 温度计作用？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？,控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时温度100,冷凝收集,在100难于挥发，
6、不挥发的杂质,蒸馏实验注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿,蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸,冷凝管中通冷却水时，下口（ ），上口（ ）,进水,出水,练习两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互 不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35， 不的沸点为200。请回答下列问题 （1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来,蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等,A物质,萃取,液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一
7、种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.,概念分析,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,使用分液漏斗注意事项,1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）,现象,液体分层 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色,黄,紫红,分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,萃取剂选择条件,1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂如， CCl4（I2）H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应如， CCl4不与I2反应,思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因,无色液体，不溶于H2O （CCl4）（H2O）,不可以，酒精与水互溶,
