1、1,1、曹冲称象故事中解决问题的主导思想是什么？,（积小成大，聚微为宏）,（化整为零，化大为小）,想一想：曹冲是如何实现“不可能”的任务？,2、你能用托盘天平称一粒芝麻的质量吗？,2,想知道吗：一杯水含有多少个H2O分子？,变通： 如果知道这一杯水的质量（或体积）和每个H2O分子的质量，问题得解。,怎么知道：一杯水的质量（或体积）容易测量，但一个水分子的质量是多少？,3,物质的量,4,Fe + S = FeS,微观粒子(难见、难称量),宏观物质(可见、可称量),物质的量,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁,物质的量表示什么意义的物理量?,科学上要建立起粒子的数目和可称量的含有一定
2、数目粒子的集体的联系是很有必要的。,5,单个的分子、原子、离子等微粒的质量太小，难以称量，多少个微粒的质量可以称量呢？,问题,解：碳原子数=12g/1.99310-23g 6.021023,实验近似值,探索计算（1）已知：一个碳-12原子的质量为 1.99310-23g，求：0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？,23,27,32,18,44,98,17,60,6,探索结论,“6.021023”个原子、分子、离子等微粒的质量不但可称量，且称出的质量与该微粒的“式量”相等。,NA,定义值：,近似值：,0.012kg 12C 所含的C原子数,约为6.021023,符 号：,注 意：,阿伏加德
3、罗常数由实验测定,12,24,6,120,设定：“6.021023”个微粒的集体为 1 mol,1 mol,2 mol,0.5 mol,10 mol,以阿伏加德罗常数为计量基准，用来计量微观世界所含物质多少的物理量。,7,国际单位制七个基本物理量之一,表示含有一定数目粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子）的集体。,n,定位：,定义：,符号：,单位：,摩尔(mol),计量基准:,阿伏加德罗常数、1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个微粒。,2. 物质的量,BC,8,国际单位制的七个基本物理量及其单位,9,符号：mol,物质的量的单位,3. 摩尔,1 Mmol1000 kmol 1 kmol1
4、000 mol 1 mol1000 mmol,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确 ：1mol O,错误：2mol H2,正确： 3mol H2O,正确： 0.5mol CO2,注意：必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子、质子、中子、电子等。,10,NA,2NA,0.5NA,2 mol,？,N=nNA,推论：,【讨论】1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？,结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比,【总结归纳】,11,1. 1mol苹果 3. 1mol空气 5. 1mole-,对，特定组合,对，特定组合,对，指氯离子,对,不对，不能指宏观物质,不对，元素是
5、宏观概念，只能说种类,概念辨析,对,对,1、判断下列说法是否正确，并加以说明理由,2. 1molCl-,4. 1molNH3,6. 1molOH-,8. 1mol钠元素,7. 1molNaCl,2、下列说法正确的是A. 阿伏加德罗常数就是6.021023 B. 1mol任何物质都含有6.021023 个分子C. 1mol任何粒子的粒子数都是阿伏加德罗常数D. 1mol的H+中含有的H+数为6.021023 个E. 1mol的H+中含有的H+数为NAF. 0.012千克12C中含有约6.021023 个碳原子,CEF,12,0.1,0.5,任何溶液中，阳离子的总电荷数阴离子的总电荷数,6、0.1
6、molCaCl2中离子总数和_摩HNO3中氧原子数目相同？,7、某溶液中含有Al3+、Cu2+、NO3-、SO42- 其物质的量分别为0.1mol、0.5mol、0.3mol、x mol，则 x 为_mol。,n(Al3+)3 + n(Cu2+)2 = n(NO3-)1 + n(SO42-)2,0.13 + 0.52 = 0.31 + x2,x/NA,2x/NA,10,10NA,2,2、1.2041024个H是 molH 。,3、x 个水分子的物质的量是_mol；其中H原子的物质的量是_mol。,4、1个H2O分子中有 个电子，1mol H2O中有 个电子。,1、5molO2中含有 个氧气分子
7、；,5、1molNa2CO3中约含有_molNa+、_个CO32-离子，共含有离子的个数为_个。,6.021023,2,36.021023,5NA,13,解：碳原子数=12g/1.99310-23g 6.021023,实验近似值,已知：一个碳-12原子的质量为 1.99310-23g，求：0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？,23,27,32,18,44,98,17,60,回顾：,14,单位物质的量（每摩尔）的物质所具有的质量。,定义：,符号：,定义式：,单位：,数值：,g / mol,M,等于相对原子（分子、离子）质量,(导出量),4. 摩尔质量,辨析：,1、判断下列说法中正确的是
8、A、O2的相对分子质量为32g B、1mol O2 的质量为 32g C、O2的摩尔质量为32g D、O2的摩尔质量为32 g/mol E、1mol任何物质的摩尔质量就等于该物质的式量 F、一个氧原子的实际质量为16/(6.021023)g G、 1mol SO42-的质量为96 H、 Na+的质量为23g,BDF,15,1. 24.5克硫酸的物质的量是 mol；,2. 1.5mol 硫酸的质量是_克，其中含有_mol O ，其质量是_克；,3. 0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为_；,4. 71克Na2SO4中含Na+_mol，_个。,0.25,147,6,96,
9、108g/mol,1,NA或6.021023,试试看：,16,物质的量应用于化学方程式的计算,2H2 O2 = 2H2O,点燃,微粒数之比：,2个 1个 2个,扩大 6.021023倍,26.021023 1 6.021023 2 6.021023,2mol 1mol 2mol,物质的量之比：,结论,在化学反应中，各反应物和生成物的微粒数之比等于各物质的系数（化学计量数）之比，等于各物质的物质的量之比。,17,例题：实验室欲用在二氧化锰催化下加热氯酸钾分解制备4.8g氧气，需KClO3多少克？同时生成KCl多少摩？,解：,设需KClO3 x mol，同时生成KCl y mol,n(O2)m/M
10、 =4.8g/32gmol-1 = 0.15mol,2mol 2mol 3mol,xmol ymol 0.15mol,x = 0.1mol,y = 0.1mol,m(KClO3) = nM = 0.1mol112.5g/mol = 11.25g,答：,需KClO312.25克，同时生成KCl 0.1摩。,18,例题：23gNa与6mol 水充分反应后（不考虑水的蒸发），产生H2多少mol，溶液中Na和水分子的个数比是多少？,19,物质的量 符号：n,小结：,基准：NA 阿伏加德罗常数,单位：摩尔(mol),摩尔是物质的量的单位 量度对象具体微观粒子及其特定组合 使用时用化学式指明粒子的种类。,是一个基本物理量，专用名词，不能拆解。 描述的对象是微观粒子及其特定组合，是联系微观粒子和宏观物质一座桥梁。 物质的量确定，微粒数确定，质量确定。,摩尔质量 (g / mol),1、导出量：M=m/n，每摩尔物质的质量 2、单位： g / mol 3、数值：等于相对原子质量、相对分子质量,导出,20,物质的量（n）,微粒数（N）,质量（m）,3、物质的量应用于化学方程式的计算：在化学反应中，各反应物和生成物的微粒数之比等于各物质的系数（化学计量数）之比，等于各物质的物质的量之比。,2、桥梁关系,
