1、欢迎同学们的到来!,常见的碱,1、设计不同的实验方案探究氢氧化钠、氢氧化钙、氨水的性质，如果有困难的同学可以仿照书上的实验进行。 2、进行实验操作并完成自行设计的实验报告。,活动与探究,一、物理性质,白色固体，,、氢氧化钠（NaOH）：,水溶液有涩味和滑腻感。,注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性！,苛性钠、火碱、烧碱,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀,俗名：,总结与归纳,极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，,2、氢氧化钙Ca(OH)2：,白色粉末，微溶于水。,俗名：熟石灰、消石灰,3、氨水：,无色液体，有强烈的刺激性气味。,二、化学性质,紫色石蕊试液遇碱变（ ） 无色酚酞试液
2、遇碱变（ ）,1、与酸碱指示剂反应,蓝,红,二、化学性质,2、与非金属氧化物反应,1、与酸碱指示剂反应,Na2CO3+H2O,CaCO3+ H2O,2,SO2+ 2NaOH= Na2SO3+H2O,装NaOH的试剂瓶口有一些白色的固体，是NaOH吗?为什么?应该如何保存NaOH固体?,想一想,？,氢氧化钠必,须密封保存,二、化学性质,3、与盐的反应,NaOH+CuSO4 Ca(OH)2+CuSO4 ,2 Cu(OH)2 +Na2SO4,Cu(OH)2 +CaSO4,NaOH,CuSO4,Na+,OH-,Cu2+,SO42-,Cu(OH)2,Na2SO4,两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合
3、物,这类反应称为复分解反应。,三、复分解反应,AB+CD= +,A,D,C,B,1、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2在组成、性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出他们的共同点，并与同学们交流。 2、请回忆前面有关物质电离的知识，试着对“碱的水溶液有共同的化学性质”作出解释。,交流与讨论,1.下列属于复分解反应的是 (A) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (B) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (C) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (D) CO2+H2O=H2CO3,练习与实践,B,C,D,2.下列气体中，不可以用氢氧化钠干燥的是(A)H
4、2 (B)O2 (C) N2 (D) CO2 3.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在(A)天平的托盘上 (B)滤纸上 (C)小烧杯内 (D)试管中,练习与实践,4.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是(A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸 5.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开 。,B,练习与实践,紫色石蕊试液,练习与实践,6.怎样区分NaOH 和Ca(OH) 2溶液?7.用石灰浆砌的墙为什么很牢固?,通入CO 2或滴加Na2CO 3溶液产生沉淀的是Ca(OH) 2,CO 2与Ca(OH) 2反应生成坚固的CaCO 3的缘故 CO 2 +Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O ,常见碱的物理性质,1、 NaOH：是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。,常见碱的的化学性质,1、与酸碱指示剂反应,复分解反应 AB+CD=AD+CB,2、Ca(OH) 2：白色粉末，微溶于水。,3、氨水：无色液体，有强烈的刺激性气味。,总结与回顾,2、与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,作业：P 191 4、5题,谢谢大家！,
