1、第三节 原子的构成,(第一课时),质子,电子,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),原子并不是不可再分的最小微粒 汤姆森发现了电子(1897年),电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,18561940）,汤姆森原子模型：,粒子散射实验（1911年）,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),1911年，卢瑟福等人，用一束带正电的、质量比电子大的多的高速的粒子
2、轰击金箔,卢瑟福的粒子散射实验预期结果,一、原子的结构,粒子 :带正电、质量比电子大的多,卢瑟福的粒子散射实验, 为什么大多数的粒子能够顺利穿过金箔，少数的运动方向发生偏转，而只有极少数的被反弹回来？ 这极少数的粒子碰到了很大的阻力还是很小的阻力？ 如果当时你在现场，发现这一出乎意料的现象后，你会怎么想？,粒子束,卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。,原子核,原子,原子核体积比原子体积小得多,原子核体积比原子体积小得多
3、,1、大多数的粒子能够顺利穿过金箔是因为 原子核很小，原子内有相对较大的空间。 2、少数的运动方向发生偏转是因为 原子核带正电， 粒子经过原子核附近受到斥力。 3、极少数的被反弹回来是因为 极少数碰到体积较小，质量较大的带正电的原子核。,原子核发现后，卢瑟福于1919年利用射线轰击氮原子核，第一次实现了核反应。卢瑟福通过一系列核反应发现了质子, 并预言了中子，中子后来由他的学生查德威克发现，并且最终确立了以质子和中子为基础的原子核结构模型。,揭开原子核的秘密,查德维克,1、原子是由哪几部分构成的？2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒 子的带电情况如何？3、原子核和核外电子都带电，为什么整 个原
4、子不显电性？,看书44-45页思考回答下列问题：,一：原子结构理论,原子在化学变化中不能再分，但用其他的方法是可以再分的。,原子,原子核（正电）,质子（一个质子带一个单位 正电核）中子（不带电）,核外电子（一个电子带一个单位负电荷）,友情提示：原子核所带的正电荷数称为核电荷数,现代,核电荷数= 质子数,=核外电子数,构成原子的粒子的电性和质量,几种原子的构成,从表格中可得到哪些信息,原子的质量主要集中在原子核上,不是所有的原子都有中子,氢原子中没有中子,在原子中，质子数不一定等于中子数,不同的原子质子数不同,在原子中，质子数等于核外电子数,在原子中： 1.核电荷数=质子数=核外电子数 2.质子
5、数不一定等于中子数 3.不是所有的原子都有中子（ 氢原子核内无中子） 4.不同种类的原子，质子数不同 5.原子的质量主要集中在原子核上 6.原子不显电性的原因：原子核与核外电子电量相等，电性相反。,我们的收获,玻尔的原子模型,碳原子的结构,二、原子中的电子,铍原子,氢原子,铍原子,原子结构示意图，这是描述原子结构的化学用语。如镁原子的结构示意图如下所示：,2,+12,8,原子核,质子数,电子层,层内电子数,2,完成氧原子、钠原子、氯原子的原子结构示意图 （氧原子、钠原子、氯原子的质子数分别为8、11、17）,观察1-18号原子的结构示意图，你发现了哪些规律,原子结构示意图,金属元素,非金属元素
6、,观察1-18号原子的结构示意图，你发现了哪些规律,1、稀有气体元素的原子，最外层电子数为8个（氦为2个）不易得失电子，具有相对稳定结构 2、金属元素的原子，最外层电子数一般少于4个，易失电子，变成阳离子 3、非金属元素的原子，最外层电子数一般多于或等于4个，易得电子，变成阴离子,所以，元素的化学性质与最外层电子数关系最密切。,原子结构与元素性质的关系,谢谢！,课堂达标,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷总数_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。,正电荷,负电荷,质子,中子,相等,相反,不显,2.原子的质量主要集中在
7、_上。3.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ）。 A.中子、电子 B.质子、电子 C.质子、中子、电子 D.质子、中子4.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有多少个电子 （ ）。 A.111 B.161 C.50 D.272,B,A,原子核,5、下列有关原子的说法中，不正确的是（ ）。 A.原子是化学变化中的最小微粒，但原子可以再分。 B.核外电子在原子核外的空间里做高速运动 C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性。 D.原子可以构成分子，也可以构成物质。,C,挑战自我,6、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。 带正电
8、荷的粒子是 ； 质量最小的粒子是 ； 不显电性的粒子是 ； 在同一原子中数目相等的是 ； 化学变化中的最小粒子是 ； 能保持物质化学性质的粒子是 。,质子,电子,中子、分子、原子,质子、电子,原子,分子、原子,挑战自我,7、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： (1)构成物质的基本粒子是_ (2)构成原子的基本粒子是_ (3)带正电的粒子是_ (4)原子结构中数目一定相等的粒子是_,8、下列有关原子的说法中，不正确的是（ ）。 A.原子是化学变化中的最小微粒，但原子可以再分。 B.核外电子在原子核外的空间里做高速运动 C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性。 D.原子可以构成分子，也可以构成物质。,C,挑战自我,电子云,原子中的电子围绕原子核做高速运动，由于运动速率很快，电子在核外运动时就像一团云雾在原子核周围，人们把它形象地称为电子云。,谢谢！,
