1、组织建设,化学 选修4化学反应原理,3.2.3 酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定基本原理：,1、酸碱中和滴定的定义,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的定量分析方法,当n（H+)=n(OH-)，完全中和,中和反应中：H+OH=H2O,对于一元酸与碱反应时：C酸V酸=C碱V碱,3、关键：,准确测出参加反应的两种溶液的体积。,准确判断中和反应是否恰好进行完全。,2、原理：,总结感悟,二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂,1、酸碱中和滴定所需的仪器,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,总结感悟,玻璃塞,玻璃球,橡皮管,标注：规格、温度,思考1：酸式滴定管与碱式滴定管有哪些差异？分
2、析如此设计的原因？,思考2：如何选择仪器量取高锰酸钾、盐酸、碳酸钠、四氯化碳、溴水、氯化铵溶液？,思考3：量筒与滴定管有哪些差异？,交流讨论,酸式滴定管： 碱式滴定管： 锥形瓶(垫白纸)、铁架台、滴定管夹、烧杯,装酸或氧化剂(如酸性KMnO4)， 不装碱液(腐蚀玻璃）,装碱液，不装氧化剂和酸液 （均腐蚀橡胶）,使用:（1）酸式滴定管左手控制活塞,拇指在前,食指、中指在后,无名指和小指弯向掌心,转动活塞,动作轻缓自然,协调,注意不要把活塞拉出. 排气泡: 快速放液体法,(2)碱式滴定管: 姆指、食指、中指轻轻稍向一侧挤压橡胶管. 不用大力向中心挤压,这样挤不出液体,也不能向上或向下挤,会把小玻璃
3、珠挤向上或向下,堵住液体下流.排气泡:使尖嘴向上弯起，挤压橡胶管,挤压位置,滴定管与量筒区别,量筒：粗量仪，精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，,滴定管上部标：“25，25mL”,“0”该度在上；“25”mL在下，从0到25最多可以准确量25mL溶液（全盛满溶液时体积大于25mL），从上往下读。,最小刻度为0.1mL,允许估计至0.01， 故精确度0.01mL。如22.00、23.38、0.00ml 规格：25mL、50mL,优点：易控制所滴液体流量、读数较精确。,三指示剂变色范围,甲基橙：,红 3.1 4.4黄,橙色,酚酞：,无色8.2 10 红,浅红,注：石蕊颜色突变不明显,不作指
4、示剂.,滴定曲线,0.1mol/LNaOH滴定20.00mL 0.1mol/LHCl过程中pH变化,0.1mol/LHCl滴定20.00mL 0.1mol/LNaOH过程pH变化,总结感悟,三、实验步骤：,1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活,2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次,3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4、赶气泡：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,5、调液：,调节滴定管中液面高度，记下读数。,6、取液：,(1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中,(2)滴入23滴
5、酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,7、滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,9、计算：整理数据进行计算。,8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，求得滴定用去的盐酸体积。,总结感悟,数据处理和计算：,总结感悟,(5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。,应注意的几个问题：,(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。,(2)溶液使指示剂滴加一般为12滴。,(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时
6、，应一滴一摇动。,(4)颜色发生变化半分钟后溶液颜色不恢复为原状，滴定达到终点。,总结感悟,四、滴定的误差分析：,C(标)、 V(测)是已知的数据，因此C(测)的大小只由V(标) “读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。,已知,已知,读数,决定误差原因：,总结感悟,交流讨论,1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 5、滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴 未滴入（ ） 6、滴定速度太快，发现时
7、指示剂已变色 （ ）,偏高,偏高,偏高,偏低,偏高,偏高,1、酸式滴定管,7、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 8、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 10、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分（ ）,偏高,无影响,偏低,11、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ） 12、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除，取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）,偏低,偏低,2、锥形瓶,3、碱式滴定管,交流讨论,滴定前仰视，滴定后俯视,滴定前,滴定后,4、视线：,滴定前俯视，滴定后仰视,滴定前,滴定后,交流讨论,用0.
8、100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,五、中和滴定曲线,交流讨论,总结感悟,2、强酸滴定强碱,3、强碱滴定强酸,1、酸碱指示剂,甲基橙 石蕊 酚酞,变色范围(pH)3.14.45.08.08.210.0,酸碱指示剂的选择,总结感悟,1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（ ）A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,A C,当堂巩固,2、用已知浓度的盐酸滴定待测的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中不影响碱溶液浓度测定值的是（ ）A.酸式滴定管未用标准酸液来洗B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C.向锥形瓶中的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释D.盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤,C,当堂巩固,
