1、2019 届高三上学期第二次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A.高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B.“光化学烟雾” 、 “臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高纯度的硅单质广泛用于制
2、作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2、N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A0.5molO 3 与 11.2LO2 所含的分子数一定相等B在密闭容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 molN2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA C常温常压下，7.0g 乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAD标准状况下，22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 3 NA 3、N A 代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是A在标准状况下，4.48LN 2H4 中含非极性共价键数目为 0.2NAB32g 铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为 0.5NAC
3、常温下，PH=1 的 H3PO4 溶液中含有 0.1NA 个 H+D28g 30Si 中含有 16NA 个中子4、三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF 35H 2O=2NOHNO 39HF，下列有关说法正确的是( )A反应中 NF3 是氧化剂，H 2O 是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为 21C若反应中生成 0.2 mol HNO3，则反应共转移 0.2 mol eDNF 3 在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象5、有 X、Y、Z、W 、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M
4、 同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ） A.X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B.由于 W、Z、 M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂6、如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W 的叙述正确的是 ( )X、Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性为 Yp214、在 a L Al2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合溶液中加入 b
5、 mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 完全沉淀；24若加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的 Al3 浓度(mol/L)为A. B. C. D. 2b c3a 2b c6a 2b ca 2b c2a二、非选择题（共 58 分）26、 （每空 2 分，共 14 分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀 A 的主要成分是_ ，
6、其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水过程中加热的目的是_，沉淀 B 的主要成分为_（写化学式） 。（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H+H2C2O4Mn 2+CO2+H2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消Mn耗了 0.0500 molL-1 的 KMnO4 溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。27、 （每空 2 分，共 14 分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1）在 a 中加入 1
7、5mL 无水苯和少量铁屑，在 b 中小心加入 4.0mL 液态溴，向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置 d 的作用是 ；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：向 a 中加入 10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 10mL 水、8mL10%的 NaOH 溶液、10mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的作用是 ；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母 )；A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（4）
8、在该实验中，a 的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母 )。A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL28、 （15 分）甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。（1）已知： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) H128.1 kJmol 12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H571.6 kJmol 1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H241.8 kJmol 12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H566.0 kJmol 1苯 溴 溴苯密度/gcm -3 0.88 3.10 1.50沸点/
9、 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶写出表示 CH3OH 燃烧热的热化学方程式：_。（2）不同温度下，将 1.0 molCH4 和 2.4molH2O（g）通入容积为 10 L 的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中 H2O 的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：T1_T2（填“”“” 或“=”，下同） ，其对应的平衡常数K1_K2。温度 T2 下，从反应开始到 2min 时，（H 2O）=_。T1 温度时，若已知到达平衡是 H2O(g)的体积百分含量为 40，则该温度下上述反应的平衡常K=_, CH4 的转化率
10、是_。（3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以 CO2 和 H2O 为原料合成了 CH4。铜电极表面的电极反应式为_。（4）已知 CO 可与 I2O5 反应：5 CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的 500mL（标准状况）气体用足量的I2O5 处理后，将所得的 I2 准确地配成 100mL 碘的酒精溶液。再取 25.00mL 该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用 0.0100molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定，消耗标准溶液 20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5 不反应；2Na 2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
11、） 。滴定终点时溶液颜色变化为_。选做题（二选一） （15 分）37 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)已知 A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 的周期数等于其主族序数，B 原子的价电子排布为 nsnnpn，D 是地壳中含量最多的元素。E 是第四周期的 p 区元素且最外层只有 2 对成对电子，F 元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。(1)基态 E 原子的价电子排布图 。 （2 分）(2)B、C、D 三元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)（2 分）(3)BD 中心原子杂化轨道的类型为 杂化；CA 4+的空间构型为 (用文字描述
12、)。23（每空各 1 分）(4)1mol BC 一 中含有 键的数目为 NA。 （2 分）(5)D、E 元素最简单氢化物的稳定性 (填化学式) （每空各 1 分）(6)C、F 两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，C 原子的配位数是 。若相邻 C 原子和 F 原子间的距离为 a cm，阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体的密度为 gcm 3 含 a、N A 的符号表示) 。（5 分）38 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分） 由丙烯经下列反应可得到 F、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 （1）聚合物 F 的结构简式是_。 （2）D 的结构简式是 。 （3）B 转化为 C 的化学方程式是 。 （4）在一定条件下，两分子 E 能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是 _。 （5）E 有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol 该种同分异构体与足量的金属钠反应产生 1mol H2，则该种同分异构体为 _。参考答案题 号 1 2 3 4 5 6 7答 案 D C B D D C B题 号 8 9 10 11 12 13 14答 案 B A C D C C A
