1、酸的个性,一、盐酸的性质,、颜色：,、状态：,无色,液态,物理性质,活动： 打开盐酸试剂瓶，瓶口有什么现象？,4、气味：,浓盐酸有刺激性气味,3、浓盐酸具有挥发性,现象：瓶口有白雾,瓶口有白雾是怎么形成的？,HCl气体溶解在水蒸汽中形成的盐酸小液滴,检验盐酸（或氯离子Cl-）的存在,现象：出现白色沉淀,活动：想盛有少量盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液,化学方程式： HCl + AgNO3 = AgCl+HNO3,应用,AgCl是一种不溶于HNO3白色沉淀,试剂：硝酸银溶液和稀硝酸 原理：HCl + AgNO3 = AgCl+HNO3 现象结论：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明有氯离子Cl-存在
2、,检验盐酸（或氯离子Cl-）的存在,二、硫酸的性质,1、无色、粘稠、油状的液体,2、浓硫酸具有吸水性 （可作某些气体的干燥剂，如H2、O2）,物理性质：,活动：浓硫酸的稀释 （小心操作，硫酸具有强腐蚀性）,把10ml浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入50ml水中，并不断地搅拌，用手触摸烧杯外壁，有何感觉?,现象：烧杯外壁变热,切不可把水倒入浓硫酸中稀释，你知道这是为什么吗？,密度水比硫酸小，水会漂在硫酸的上层， 硫酸溶解会放出大量的热，使水沸腾， 造成硫酸飞溅,酸入水中安全，水入酸中危险。,1、浓硫酸具有脱水性（P12）,活动： 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象？,现象：纸变黑,
3、2、浓硫酸具有很强的腐蚀性,化学性质：,皮肤上沾上浓硫酸的处理方法：（P12）,先用干布拭去，然后用大量水冲洗，再用小苏打溶液冲洗。,试剂：氯化钡溶液和稀硝酸 原理： BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 现象结论：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明有硫酸根SO42-存在,检验硫酸（或硫酸根SO42-）的存在,三、硝酸,1、挥发性 2、腐蚀性 3、见光易分解，常用棕色瓶保存,试剂：硝酸银溶液和稀硝酸 原理：HCl + AgNO3 = AgCl+HNO3 现象结论：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明有氯离子Cl-存在,检验盐酸（或氯离子Cl-）的存在,试剂：氯化钡溶液和稀硝酸 原理： BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 现象结论：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明有硫酸根SO42-存在,检验硫酸（或硫酸根SO42-）的存在,试剂：硝酸银溶液和稀硝酸 氯化钡溶液和稀硝酸 原理：BaCl2 + HCl=不反应BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 现象结论：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀是稀硫酸，无现象的是稀盐酸,怎样鉴别稀硫酸和稀盐酸？,
