1、第一十五章 (90分钟 100分),一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.（2010连云港模拟）“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列做法与之不相符的是（ ） A.推广使用乙醇汽油作汽车燃料 B.包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用,C.农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 D.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 【解析】选B。包装盒、快餐盒全部用聚苯乙烯生产，容易加剧白色污染。,2.下列试剂的贮存方法错误的是（ ） A.苯用带橡胶塞的试剂瓶贮存 B.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 C.少量白磷存放在水中
2、 D.少量金属钠存放在煤油中 【解析】选A。苯会腐蚀橡胶塞，故A错；浓硝酸见光受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中，B正确；白磷在空气中易被氧化，与水不反应，常用水保存，C正确；钠易与H2O、O2反应，常保存在煤油中以隔绝空气，D正确。,3.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ） A.H、D、T互为同素异形体 B.氨气分子构型为正四面体型C.NH4Cl的结构示意图为：D.S2-的结构示意图为,【解析】选D。A项H、D、T是氢元素的三种核素互为同位素；B项氨气分子构型是三角锥形；C项Cl-的电子式应写出最外层电子。故A、B、C项错误。,4.下列说法正确的是( ) A.油脂都不
3、能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素 C.无论是乙烯的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 D.所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键 【解析】选C。有的油脂中含有不饱和键，能使溴的CCl4溶液褪色；蚕丝的主要成分是蛋白质；甲烷中不含碳碳单键。,5.下列说法正确的是（ ） A.用碱式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L的NaOH溶液 B.用托盘天平称量50.56 g KCl C.硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中 D.中和滴定时，眼睛观察滴定管中液面变化 【解析】选A。托盘天平的精度为0.1 g，故B错误；硅酸钠不能保存在滴瓶中，因滴瓶的
4、滴管和瓶口是磨砂玻璃，Na2SiO3会粘合住滴瓶，故C错误；中和滴定时，眼睛不能注视滴定管中液面变化，要观察锥形瓶中溶液颜色变化，并注意滴加的速度，D错。,6.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数)（ ） A.0.1 mol/L硝酸钙溶液中NO3-的数目为0.2NA B.含4.8 g碳元素的CO2的体积为8.96 L C.将1 L 1.25 molL-1的盐酸逐滴加到 1 L 1.00 molL-1的纯碱溶液中，标准状况下，产生CO2气体的分子数为0.25NA D.电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2 L气体，则电子转移2NA,【解析】选C。A项，并没有说明Ca(NO3)2溶液的体积，
5、 无法计算NO3-的数目；B项，没有说明是否在标准状况下；C项，将1 L 1.25 molL-1的盐酸逐滴加入到 1 L 1.00 molL-1的纯碱溶液中，发生的反应为Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl =CO2NaClH2O，可计算出产生CO2 0.25 mol，即0.25NA；D项，电解饱和CuSO4溶液时，在阳极产生O2， 有O24e-，但11.2 L O2并没有说明是否是在标准状况下，无法计算其物质的量。,7.（2010菏泽模拟）已知反应：2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 I2+ SO2
6、+2H2O = H2SO4+2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是（ ） A.I-Fe2+Cl-SO2 B.Cl-Fe2+SO2I- C.Fe2+I-Cl-SO2 D.SO2I-Fe2+Cl-,【解析】选D。根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以判断题中物质的还原性强弱，由反应可知：I-Fe2+；由反应可知：Fe2+ Cl-；由反应可知：SO2I-，因此还原性由大到小的顺序是SO2I-Fe2+Cl-。,8.（2010泰州模拟）下列叙述正确的是（ ） A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体 C.Li、
7、C分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 【解析】选B。A项稀HNO3、稀H2SO4均不能氧化木炭，A错误；B项，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，红热Fe与H2O（g）反应生成Fe3O4和H2，B正确；C项，C与O2反应可生成CO，也可生成CO2，C错误；D项Na2CO3不发生分解，D错误。,具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用。对此化合物正确的说法是（ ）,A.该化合物具有酸性，能与NaOH或NaHCO3反应，但不
8、能与稀盐酸作用 B.1 mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2 mol C.该物质一定是由水杨酸( )和乙酸直接通过酯化反应合成 D.纯净的Aspirin不能与FeCl3溶液反应，但它的水解产物能使FeCl3溶液显色,【解析】,10.（2010合肥模拟）现有下列短周期元素的数据：,下列说法中，正确的是（ ） A.元素原子序数小于 B.、号元素处于同一周期 C.号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D.号元素是金属元素,【解析】选C。由表中数据可推知：、号元素位于第A族，分别为Li、Na;、号元素为第A族元素，分别为P、N；号元素位于第A族，因其半径比大但比小，则其
9、位于第三周期，为Mg元素，号元素位于第A族，因其半径比小但比大，则其位于第三周期，为Cl元素。号元素位于第A族，因其半径比大但比小，则其位于第二周期，为B元素，综上所述C正确。,11.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是（ ）,【解析】选B。A项，用浓H2SO4干燥Cl2时导气管应长进短出，错误；B项，观察钾的焰色透过蓝色钴玻璃是正确的；C项，石油的蒸馏、温度计不能插入液面以下，错误；D项，下层是稀H2SO4，与NH3反应使NH3极易溶解，会发生倒吸，错误。,12.（思维拓展题）下列表格中的各种情况，可以用下面的图像曲线表示的是（ ）,【解析】选B。由图
10、像知，乙条件下反应先达到平衡状态，但表示的物理量低于甲条件下的平衡状态。选项A中甲的温度高于乙，在甲条件下反应应先达到平衡状态，A错误。选项D中甲的压强高于乙，在甲条件下反应应先达到平衡状态，D错误。选项C中使用不同的催化剂，对最终平衡状态没有影响，C错误。选项B，由于K的活泼性强于Na,等质量的K、Na分别与水反应时，K先反应完；由于K的摩尔质量大，所以产生H2的量K小于Na，B项正确。,13.下列判断正确的是（ ） A.酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-能大量共存 B.AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3 C.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c（OH-）+c（CH3
11、COO-） =c（CH3COOH）+c（H+） D.pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 后，溶液pH=7,【解析】选A。B项，由于Al3+的水解，HCl具有挥发性，所以AlCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3，灼烧后变为Al2O3；D项，混合后CH3COOH有剩余，溶液显酸性；C项根据质子守恒知：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），所以c（OH-）+ c（CH3COO-）c（CH3COOH）+c（H+），故C项错。,14.已知25 时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s) Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ksp=1.102 510-10，下列有关 BaSO
12、4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（ ） A.25 时，向c（SO42-）=1.0510-5 molL-1的BaSO4溶 液中，加入BaSO4固体，c（SO42-）增大 B.向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积 常数增大 C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c（Ba2+） c（SO42-）,D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c（SO42-）减小 【解析】选D。BaSO4的溶度积等于c(Ba2+)和c(SO42-)的乘积，故饱和溶液中c(SO42-)=1.0510-5 molL-1，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO42-)不变，A项错误；溶
13、度积常数只与温度有关，故B项错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，C项错误；加入BaCl2固体，溶解平衡也向左移动，c(SO42-)减小。,15.（2010德州模拟）用如图装置实现电解，下列说法正确的是（ ）,A.X是碳棒，Y是金属铂，a是稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B.X是金属铂，Y是碳棒，a是氯化钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11 C.X是金属铁，Y是金属铜，a是硫酸铜溶液，X极增重，溶液浓度减小 D.X是纯银，Y是粗银，a是硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11,【解析】选B。A项，电解水导致溶液中c（H+）
14、增大，pH 变小；B项，由电解反应式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2可知，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比 为11，正确；C项，该池为电镀池，溶液的浓度不变。 D项，阳极上可能有其他金属溶解，导致阴极、阳极的 产物比不为11。,二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.（8分）（思维拓展题）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。 问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行的分类。请在下图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化
15、合反应、氧化还原反应三者之间的关系。,问题2：氧化还原反应的发生是有条件的。许多条件可以影响氧化还原反应的发生，请用化学反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应的条件不同，反应产物不同：_。,问题3：化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_（填化学式）。 （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）_、 _。,【解析】问题1：化合反应中有的属于离子反应，有的属于氧化还原反应；离子反应中有的属于氧化还原反应。 问题
16、2：如钠与氧气在常温下反应生成Na2O，点燃条件下生成Na2O2，化学方程式分别为4Na+O2 = 2Na2O；2Na+O2 Na2O2。,问题3：（1）纯碱是Na2CO3，虽然其水溶液显碱性，但属于盐类，不属于碱。 （2）硝酸、硫酸和盐酸与纯碱反应的离子方程式均可表示为（酸过量时）CO32-+2H+ = CO2+H2O；硝酸、硫酸和盐酸与烧碱（NaOH）反应的离子方程式均可表示为OH-+H+ = H2O。,答案：问题1：(其他答案合理也可）,问题2：4Na+O2 = 2Na2O；2Na+O2 Na2O2 （答案不惟一，合理即可） 问题3：（1）Na2CO3 （2）CO32-+2H+ = CO
17、2+H2OOH-+H+ = H2O,17.（8分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素是地壳里含量最多的元素，D是短周期元素中金属性最强的元素，E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5，F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸。,（1）推断B元素在元素周期表中的位置：第_周期第_族。 （2）画出F元素的原子结构示意图：_。 （3）写出A与C两种元素形成的10电子的微粒：_、_、_。 （4）D、E两元素形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为_（从大到小排列）。 （5）常温下，1 mol A
18、元素的单质与C元素的单质化合，放出286 kJ的热量，写出反应的热化学方程式： _。,【解析】短周期元素中，A元素的原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B为碳元素，位于周期表中第二周期第A族；C是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素，A、C两元素形成的10电子微粒有H2O、H3O+、OH-；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为钠元素；据E与D元素的质子数之和为27，可知E为硫元素，Na2S溶液中阴离子浓度大小顺序为c（S2-）c（OH-）c（HS-）；F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸，则F为氯元素。,答案：,18.（11分）（2010大同模拟）
19、已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： （1）试管A的溶液中所含上述离子共有_种。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管 为_（填“A”或“B”）。 （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_（填化学式）。,（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。 （5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，
20、所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。 （6）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。,【解析】向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+。试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl-，一定含有NO3-。综上所述，试管A中含有K+、OH-、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。 （1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B。,（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品后
21、，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发生置换反应，且不引入其他离子，则加入的药品是Mg。 （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl-恰好完全反应，Mg2+和OH-恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为Ag+Cl- = AgCl、Mg2+2OH- = Mg(OH)2。,（5）设KOH、KCl、Mg(NO3)2、AgNO3四种物质均为1 mol，溶解于试管中，过滤后所得滤液中含有2 molK+、0.5 mol Mg2+、3 mol NO3-。 （6）向KHCO3溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式
22、为Ba2+2OH-+2HCO3- =BaCO3+CO32-+2H2O。,答案：（1）3 （2）B （3）Mg （4）Ag+Cl- = AgCl Mg2+2OH- = Mg(OH)2 （5）n（K+）n（Mg2+）n（NO3-）=416 （6）Ba2+2OH-+2HCO3- =BaCO3+CO32-+2H2O,19.（8分）已知：CH3CHCH2+HBr CH3CHBrCH3,1 mol 某烃A充分燃烧后可以得到 8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。,（1）A的化学式：_，A的结构简式：_。 （2）上述反应中，是_反应，是_反应（填反应类型）。
23、（3）写出C、D、E、H物质的结构简式： C_，D_，E_，H_。 （4）写出DF反应的化学方程式_。,【解析】（1）由1 mol A完全燃烧生成8 mol CO2、 4 mol H2O可知A中N（C）=8，N（H）=8，分子式为C8H8，不饱和度为5，推测可能有苯环，由知A中必有双键。故A为,答案：,20.（12分）（探究创新题）中学化学需要掌握多种常用气体的实验室制备。如图的第一个装置可制备10种气体。其中甲和乙是制气发生装置，丙是除杂装置或反应装置，丁（1）或丁（2）是反应装置或尾气吸收装置。,（1）如甲为CH3COOH溶液，乙为CaCO3，丙为饱和NaHCO3溶液，丁（1）为Na2Si
24、O3溶液，则丁（1）中现象是变浑浊。由此可证明_（填一种性质顺序）。 （2）欲设计实验证明氧化性：KMnO4Cl2I2，其中 丁（1）是尾气处理装置，则丙中溶液是_， 丁（1）化学方程式为_。,（3）如甲中为70%浓H2SO4，乙为Na2SO3固体，丁（2）是尾气处理装置。 a.欲证明SO2有漂白性，则丙为_溶液，丁（2）为_溶液。 b.欲证明SO2有还原性，则丙为_。 c.欲证明SO2有氧化性，且丙中现象为淡黄色沉淀，则丙为_溶液。 （4）若制取的是O2，丙为FeSO4的酸性溶液和KSCN溶液，丁不需要，则丙中氧化反应的离子方程式为_， 现象为_。,【解析】（1）实验现象可证明酸性CH3CO
25、OHH2CO3H2SiO3 （2）欲设计实验证明氧化性：KMnO4Cl2I2，其中丁（1）是尾气处理装置，则丙中是淀粉KI溶液用来证明氧化性：Cl2I2，多余的Cl2可以用NaOH溶液吸收，故丁（1）化学方程式为Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O。 （3）如甲中为70%浓H2SO4，乙为Na2SO3固体，丁 （2）是尾气处理装置。 a.欲证明SO2有漂白性，则丙为品红溶液，丁（2）盛有NaOH溶液用来吸收SO2。,b.欲证明SO2有还原性，则丙为氧化性物质，如酸性KMnO4溶液或溴水或FeCl3溶液或氯水。 c.欲证明SO2有氧化性，且丙中现象为淡黄色沉淀，则丙中应该盛有能够
26、还原SO2的溶液，可以是H2S溶液。 （4）欲制取O2，丙为FeSO4的酸性溶液和KSCN溶液，丁不需要，则在丙中，O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2+4H+O2 = 4Fe3+2H2O，由于存在KSCN，溶液变红。,答案：（1）酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3 （2）淀粉KI溶液 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O （3）a.品红 NaOH b.酸性KMnO4溶液（或溴水或FeCl3溶液或氯水）（合理即可） c.H2S （4）4Fe2+4H+O2 = 4Fe3+2H2O 溶液变红,21.（8分）在200 mL 1.0 molL-1的NaHCO
27、3溶液中加入一定量的常见纯净物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请填写下表空白并回答下列问题：,(1)反应后，溶液中Na+的物质的量均为_mol。 （2）在中，所得Na2CO3溶液中溶质的质量分数最小的是_（填编号，下同），最大的是_。,【解析】由题意可得、应为产生NaOH的物质Na2O和Na2O2。当NaHCO3与NaOH的物质的量相等时，则恰好转化为Na2CO3。n(NaHCO3)=0.2 L1.0 molL-1=0.2 mol,则m(NaOH)=0.2 mol40 gmol-1=8 g,中应为Na2O,中m(Na)=0.2 mol23 gmol-1=4.6 g,中应为Na2O2,其物质的量为0.1 mol,m(Na2O2)=0.1 mol78gmol-1 =7.8 g。,（1）反应后，溶液中Na+的物质的量是原溶液的2倍，即0.4 mol。 （2）中Na2CO3的质量相等，溶液质量最小的是,质量分数最大，溶液质量最大的应是，质量分数最小。 答案：8 g Na2O 4.6 g Na2O2 7.8 g (1)0.4 (2) ,本部分内容讲解结束,
