1、酸碱盐在水溶液中的电离,离子反应,1.电离,（1）定义：化合物在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。,一.酸、碱、盐在水溶液中的电离,NaCl的电离,正确书写离子符号,H2+,H2SO4,SO42-,+,遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,FeCl3,Fe2+,+,3Cl-,式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。,CuSO4= Cu2+SO42-,（2）电离方程式的书写,学以致用,书写下列物质的电离方程式：,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、NaHSO4,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,AlCl3 = Al3+
2、+ 3Cl-,FeSO4 = Fe2+ + SO42-,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,酸的电离方程式,HCl,H+,Cl-,+,H2SO4,2H+,+,SO42-,HNO3,H+,+,NO3-,电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸,碱的电离方程式：,NaOH,KOH,Ca(OH)2,电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐,盐的电离方程式：,2、电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。,如：NaOH、NaCl 、 H2SO4等,非电解质：
3、在水溶液和熔融状态都不导电的化合物。,如：蔗糖、酒精等,(1)定义,讨论：下列物质能导电的是属于电解质的是：属于非电解质Cu NaCl固体 盐酸 CO2 HCl KOH溶液 蔗糖 酒精 BaSO4, , , ,(2)电解质和非电解质的物质种类,电解质：酸、碱、盐、水和部分金属氧化物.,非电解质：大多数有机物和除水外的非金属氧化物.,注意：,1、能够导电的物质不一定都是电解质。,2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下,3、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如CO2、
4、NH3,5、某些难溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。而且它们在熔融态也可以完全电离。,小试身手：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2,电解质：,非电解质：,能导电：,3.强电解质和弱电解质,（1）定义：,强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。,弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。,如硫酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钡,如醋酸、NH3H2O、H2O,（2）离子化合物
5、,由阴阳离子构成的化合物,一般地，在化合物中有金属离子或NH4+的化合物就是离子化合物,离子化合物都是强电解质,判断依据：,(3)强弱电解质的物质种类,强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐、大部分金属氧化物。,弱电解质：弱酸、弱碱、水。,（4）电离方程式的书写区别：,Mg2+2OH-,H+CO32-,弱电解质用 表示,H+I-,多元弱酸分步电离，多元弱碱电离一步到位,NaHCO3的电离方程式如何写？,强电解质用 表示,H+F-,HF,HI,H2CO3,H+HCO3-,HCO3-,Mg(OH)2,4、电解质溶液的导电性,5、电解质溶液中的电荷守恒,在相同条件下，取决于自由移动离子的浓度和离子所带的电荷,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,化合物,电解质,强酸,强碱,弱电解质,弱酸,弱碱,强电解质,非电解质,几乎所有的盐,水,金属氧化物,
