1、8-4 几种重要的盐,主讲： 马云,1、盐：电离时能生成金属离子（或铵根离子）和酸根 离子的化合物。,引言：我们在生活中也经常接触许多种盐，例如， 调味用的食盐（主要成分是NaCl），洗涤用的 纯碱(Na2CO3)，消毒用的高锰酸钾(KMnO4)，等等。,2、盐的分类和命名 （1）根据盐的组成分类： 命名,正盐 NaCl、CuSO4、KNO3 某酸某、 某化某 酸式盐Ca(HCO3)2、NaHSO4 酸根后面加上“氢” 碱式盐Cu2(OH)2CO3 盐的名称前先读“碱式”,一、盐的组成、分类和命名,如果酸式盐中含有两个可以电离的氢原子， 命名时可标明数字，如NaH2PO4 叫做磷酸二氢钠，Ca
2、(H2PO4)2 叫做磷酸二氢钙,Na2HPO4 叫作磷酸氢二钠等等。,(2)根据金属离子或酸根离子分类（统称） 钠盐 ： NaCl、NaNO3、Na2SO4 铜盐 ： CuSO4、CuCl2、CuCO3 铵盐 ： NH4Cl、NH4NO3、 碳酸盐 ：CaCO3、MgCO3 盐酸盐 ：KCl、AgCl、MgCl2 硝酸盐 ：KNO3、Zn(NO3)2,在常温下盐大都是晶体。 不同种类的盐在水中的 溶解性不同。,溶碱钾、钠、钡、钙、铵,溶盐钾、钠、硝酸、铵,硫酸盐不溶只有硫酸钡,盐酸盐只有氯化银不溶,碳酸盐大多数不溶,二、盐类的溶解性：,(1)盐跟某些金属的反应，一般能生成另一种盐和另一种金属
3、。【实验1】在盛有硫酸铜溶液的试管里，一根铝丝，过一会 儿取出，观察有什么变化。【实验2】在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝， 过一会儿取出，观察有什么变化。【实验3】在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根铜丝，过 一会儿取出，观察有什么变化。,请你说出以上三个实验的现象和理由,三、盐的化学性质：,现象： 放在硫酸铜溶液里的铝丝的表面覆盖一层红色的铜， 放在硝酸汞溶液里的铜丝的表面覆盖一层银白色的汞， 放在硫酸锌溶液里的铜丝的表面没有变化。,CuSO4 + Zn ZnSO4 + CuHg(NO3)2 + Cu Cu(NO3)2 + Hg,可见，在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属， 才
4、能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,(2)盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。例如：BaCl2 + H2SO4 BaSO4+2HClAgNO3 + HCl AgCl+HNO3Na2CO3 + 2HNO3 2NaNO3 + H2O + CO2,注意：一般只能强酸制弱酸；不挥发酸制取挥发的酸,(3)盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱例如：Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+2NaOHFeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3,注意：碱与盐反应，反应物必须是可溶性的， 生成物中必须要有沉淀。,(4)盐跟另一种盐起反应一般生成另外两种盐 例如：AgNO3
5、 + NaCl AgCl + NaNO3BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl,必须注意：两种盐起反应，反应物必须是可溶性的盐， 生成物中必须要有沉淀,盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐之间的反应，以及酸跟 碱的中和反应都属于复分解反应。碱、酸、盐等物质之间是不是都能发生复分解反应呢？例如：KCl + AgNO3 KNO3 + AgClCaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2NaOH + HCl NaCl + H2O,以上这些复分解反应都可以发生。,四、复分解反应发生的条件,如果把NaCl溶液和KNO3溶液混合在一起，既没有沉淀 析出，也没有气体放出或水生成，实际上并
6、没有发生 复分解反应。,Cl- NO3-Na+ K+,进一步研究证明，两种物质在溶液中相互交换 离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出， 或有水生成（严格地说，指有难电离的物质生 成。），那么复分解反应就可以发生，否则复 分解反应就不能发生。,如果把AgNO3溶液NaCl溶液混合在一起，情况又是怎样呢,Ag+ NO3- Na+ Cl-,Na+ NO3- Ag+ Cl-,结果就生成了AgCl和NaNO3两种物质,1、食盐: (NaCl)氯化钠的俗名,无色晶体，易溶于水，熔、沸点高，纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，吸收空气中的水分而潮解。MgCl26H2O, CaCl2
7、8H2O,五、几种常见的盐,（1）晶体：有规则几何外形的固体,（2）结晶：从饱和溶液中形成晶体的过程,结晶的方法,对溶解度受温度变化的影响不大的 固体溶质，可以用蒸发溶剂的方法,对溶解度熟温度影响较大的固体 溶质，用冷却热的饱和溶液的方法,S(克/100克水）,S(克/100克水）,C,C,0,0,恒温蒸发，使溶剂的量减少,溶剂保持不变，溶液的温度降低,.p,t3 t2 t1,讨论：为什么在晒盐的时候日晒、风吹都有利于食盐晶体 的析出？为什么在晒盐时食盐晶体析出，而氯化镁、 氯化钙却大部分留在卤水中？为什么制取食盐的时候， 不宜采用降低溶液温度的方法？,0 20 40 60 80 100 12
8、0 140,100 80 60 50 40 30 20 10,NaCl,CaCl2,MgCl2,分离硝酸钾和食盐的混合物可以采用的方法,食盐,硝酸钾,0 t2 t1 ,S克/100克水,记住：KNO3、NaCl 从饱和溶液中形成 晶体时不带结晶水,（3）、氯化钠的性质用途（P-194),NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3,2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2,通电,（4）用途（P-194),2纯碱(Na2CO3)碳酸钠的俗名,白色粉末，极易溶于水，水溶液呈碱性。,【实验8-18】描述现象【实验8-19】描述现象,Na2CO3溶液能使无色酚酞变红Na2CO3
9、溶液能使紫色石蕊变蓝,Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2,碳酸盐跟盐酸反应产生大量气泡，该气体能使 澄清的石灰水变浑浊。利用这种反应可以鉴别 碳酸盐，或可以检验盐类中是否含有CO32-。,（1）风化：碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）在常温时 放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末， 这种现象叫做风化。,碳酸钠晶体:Na2CO310H2O 俗称：石碱,（2）结晶水:当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合 着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。,（3）结晶水合物:含有结晶水的物质叫做结晶水合物。 计算结晶水合物的式量时
10、要把结晶水的式量计算在内 例如：Na2CO310H2O的式量 =232121631810=286。,例如： 碳酸钠晶体的化学式是Na2CO310H2O 俗称：石碱 硫酸铜晶体化学式是CuSO45H2O 俗称：胆矾,注意：结晶水合物是具有一定组成的化合物是纯净物，例CuSO4 5H2O属于盐类是纯净物。,在自然界某些盐湖或碱性土壤里常含有碳酸钠。 我国内蒙古自治区的某些盐湖就出产天然碱 （俗称口碱）。 （4）碳酸钠是化学工业的重要产品之一， 它广泛用在玻离、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。 我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面， 曾做出了杰出的贡献。,称其为“侯氏制碱法”,3胆矾.(CuSO45
11、H2O )硫酸铜晶体的俗称,CuSO4 5H2O CuSO4 + 5H2O蓝色 白色,CuSO4 + 5H2O CuSO4 5H2O 白色 蓝色,用无水硫酸铜来检测液体中是否含有水分,（1）性质：无水的硫酸铜是一种白色固体，能溶于水， 溶于水后生成蓝色的溶液。,从这种饱和溶液里析出的晶体是蓝色的，会结合有 5份结晶水，俗称胆矾或蓝矾，化学式是CuSO45H2O。,蓝色的胆矾受热又能失去结晶水，成为白色的CuSO4 粉末。,加热,（2）用途： 硫酸铜有毒，它在农业上用作杀菌剂。 波尔多液农药就是用胆矾和生石灰配制的， （它是一种天蓝色的粘性的液体。波尔多液 的杀菌效率比单用硫酸铜高，而对作物的
12、药害较小。）,在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜 的化合物时，都要应用硫酸铜,1用实验证明鸡蛋壳（或水壶内的水垢）的主要成分是碳酸盐。(所需要试剂）2用三种方法制取氯化钙溶液。（化学方程式）3用生石灰等原料制取少量氢氧化钠。4用实验证明铁、铜、铝这三种金属的活动性顺序。5用实验证明一包黑色粉末是由氧化铜和炭粉混合而成的。,实验习题,随堂练习：例一： 分别将下列各组物质同时加到水中 得到无色透明溶液的是（ ）,A.氯化铁、氢氧化钾、氯化钠 B.硫酸钾、氯化钡、浓盐酸 C.硫酸铜、浓盐酸、氯化钾 D.碳酸钾、氯化钾、硫酸钠,D,例二： 2006年上海中考卷：将下列各组物质同时加入水中，能得到无色
13、 透明溶液的是（ ）A. NaNO3 、 NaCl 、Na2SO4 B. MgCl2 、 NaOH 、 KNO3C. CuSO4 、 CaCl2 、 MgCl2D. FeCl3、 KOH 、 NaCl,A,练习3： 下列各组物质能在PH=1的溶液中大量共存， 且得到无色透明溶液的是（ ）,A. NaNO3、 BaCl 2、AgNO3 、 HNO3 B. Cu(NO3)2 、 NaCl、H2SO4 、 KOH C. Na2CO3 、 NaCl、 NH4Cl 、 KNO3 D. ZnSO4 、 Mg(NO3)2 、 NaNO3 、 KCl、,D,下列说法是否正确：一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶
14、液,1、试液有没有变质，取样后酚酞滴入显红色，证明没有变质,2、取样后滴入盐酸，发现有气泡，证明氢氧化钠已经变质,3、为了检测原样品中是否还有氢氧化钠，取样后滴入硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则证明一定还有氢氧化钠,4、该如何验证瓶中试液是否还有氢氧化钠,练习4某固体样品中，可能含有Na2CO3、Na2SO4、 NaCl、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2中的一种或几种。将 样品溶于水得到无色溶液，滴入氯化钡溶液后产 生白色沉淀。过滤，向白色沉淀中加入足量硝酸， 沉淀全部溶解。推断：该固体中肯定存在 ， 肯定不存在,Na2CO3,Na2SO4、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2,若过滤后，向白色沉淀
15、中加入足量硝酸，沉淀 不溶解。推断：,若过滤后，向白色沉淀中加入足量硝酸，沉淀 部分溶解。推断：,习题5下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）物质 杂质 除杂质的方法 ACaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤 BNaOH溶液 Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液、过滤 CFeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤 DCH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶 E. Na2SO4溶液 Na2CO3 过量H2SO4、过滤NaCl溶液 . Na2SO4 适量BaCl2 过滤CO气体 CO2 足量氢氧化钠浓溶液Cu Zn 足量盐酸、过滤,I. C CuO 少量稀硫酸、过滤,B. E. I.,习题6. 向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，下列图像中V表示加入稀H2SO4的体积，其中正确的是（ ）,
