1、129.化 学 计 算1称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00molL1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。(2)固体混合物中氧化铜的质量。2取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：(1)KMnO4的分解率。(2)气体A的物质的量。3分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2
2、溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为。(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl)(溶液体积变化忽略不计)。4为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号I II III IV盐酸体积(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66CO2体积(mL) 672 8
3、40 896 672(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3): n(NaHCO3)=。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=。5Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值与反应温度有关。用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：(1)NaOH溶液的物质的量浓度molL1。(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl)=6 c(ClO)，则溶液中c(ClO)= molL1。6量取8.0mL5.0molL-1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25
4、mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为molL-1。(2)加入Fe的质量至少有g。02.33 V/mLm/g 10027室温下，取50mLH+浓度为0.2molL1的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mLBa(OH)2溶液充分反应，来源:Zxxk.Com得到沉淀0.233g，反应后溶液中OH浓度为0.01molL1 (假设反应后溶液的总体积为100mL)。请计算：(1)原混合酸溶液中H+的物质的量为mol。(2)加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为mol
5、L1。8电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：(1)原FeCl3溶液的物质的量浓度为_。(2)假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于_。9铁、铜混合粉末20.0g加入100mL 5.00molL1FeCl3溶液中，剩余固体质
6、量为5.20g（忽略反应前后溶液体积变化）。则：(1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度= molL1。(2)原固体混合物中铜的质量分数是。10实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5molL1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。(1)所取样品中硫酸铁物质的量是。(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是。11常温下，现有NaOH和BaCl2kH2O的混合物8.88g，将其溶
7、于水配成混合溶液1L，已知该溶液pH=13，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计），当至少通入CO2气体体积为0.448L（标准状态）时生成的沉淀最多。(1)样品中NaOH和BaCl2kH2O物质的量之比n(NaOH)n(BaCl2kH2O)=。(2)k=。12已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL6.0molL-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有ClO0.20mol、ClO30.30mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。(1)所得溶液中c(Cl)为molL-1。(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)=。
8、13将铜与Fe2O3的混合物共14.4g加入200mL2.00molL-1的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为3.20g。请计算:(1)混合物中铜的物质的量为mol。(2)反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为g。314达喜是常用的中和胃酸的药物。达喜的化学成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐3.01g，2.00molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。(1)计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。(2)若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3:1，则H元素的质量分数为。15为研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品组成，
9、称取该样品4份，分别逐滴加入相同浓度的NaOH溶液各25.0mL，加热至120左右使反应完全，产生的氨气全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4固体的分解温度均高于200，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号 样品的质量g NaOH溶液的体积mL 氨气的体积L 3.62 25.0 0.896 5.43 25.0 1.344 7.24 25.0 1.344 10.86 25.0 0.896(1)该混合物中的(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比是。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度为。16一定量的SO2通入到含0.16molNaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和NaH
10、SO3物质的量之比为3:2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。请计算：(1) SO2的质量为g。(2)通入Cl2的物质的量至少为mol。17将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为Xg。(1)X的最小值为。(2)当X=时，产物中水的质量最多。18已知某甲醛、乙酸的混合水溶液中碳元素的质量分数为10%，试计算:（1）该水溶液中氧元素的质量分数为。（2）120g该溶液与足量的金属钠反应，最多可生成标准状况下的气体体积约为L。19侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3nH2O(n10)。取该固
11、体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44g)和碱石灰(增重1.76g)。请计算：(1)固体中NaHCO3的质量为g。(2)固体中Na2CO3nH2O的n值为。【浙江学考选考墙收集整理】【1群：493268440 2群：341516037 3群：696892898】429.化 学 计 算 参 考 答 案 ：1(1)0.100mol (2)2.40g2(1)60(或0.60) (2)0.095mol3(1)12 (2)0.100molL14(1)21(或2) (2)2.50molL15(1)2.4 (2)0.306(1)0.40 (2)0.657(1)0.01 (2)0.118(1)2.00molL-1 (2)28.0g9(1)6.50 (2)58.010(1) 0.02mol (2)8g11(1)5:1 (2)212(1)5.0 (2)154或3.75113(1)0.100 (2)26.014(1) n(OH): n(CO32)=16:1 (2)4.00%15(1)12 (2)4.00molL116(1) 6.4 (2)0.10（有效数字1分）17(1)10.60 (2)14.3618(1)80(或0.80) (2)61.619(1)6.72 (2)4【浙江学考选考墙收集整理】【1群：493268440 2群：341516037 3群：696892898】
