1、 第 1 页 共 8 页 第 2 页 共 8 页高二第一学期理科选修 4 期中考试理科化学试卷第卷（选择题，共 50 分）一、单项选择题（共 15 小题，每小题只有一个正确选项。每小题 2 分，共 30 分。 ）1决定化学反应速率的主要因素是（ ）A反应物的浓度 B反应体系内的压强C反应物的性质 D反应物的状态2.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 0. 1 molL-1Na2CO3溶液：c（OH -）=c（HCO 3-）c（H ）2c（H 2CO3）B. 0. 1 molL-1 NH4Cl 溶液：c（NH 4+）c（Cl -）C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合
2、溶液：c（Na ）c（CH 3COO-）c（H ）c（OH -）D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 PH=5 的混合溶液：c（Na +）=c（NO 3-）3物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ）A. Na2CO3溶液 B. NH 4HCO3溶液C. NaHCO3溶液 D. NaHSO 4溶液4、反应 2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了 0.4mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 mol/（Ls） ，则这段时间为（ ）A0.1 s B 2.5s C 10s D 5s5在一恒定容积的容
3、器中充入 4 mol A 和 2 mol B 发生如下反应：2A（g）B（g）= xC（g） ，达到平衡后，C 的体积分数为 W%。若维持容积和温度不变，按 1.2 mol A、0.6 mol B 和 2.8 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为 W%，则 x 的值为（ ） A.只能为 2 B.只能为 3C.可能为 2，也可能为 3 D.无法确定6恒温下，反应 aX(g) bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的 1/2，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从 0.1mol/L 增大到 0.19mol/L，下列判断正确的是（ ）Aab+c Bab+
4、c Ca=b+c Da=b=c7已知 450时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的 K=50，由此推测在 450时，反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50 B0.02 C100 D无法确定8已知(1)H 2O(g) = H2O(l) H 1Q 1 kJmol-1(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) H 2Q 2 kJmol-1(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H 2O(g) H 3Q 3 kJmol-1（Q 1、Q 2、Q 3均大于 0）若要使 1mol 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）
5、（ ）AQ 1+ Q2 + Q3 B0.5Q 3-Q2+2Q1 CQ 3-2Q2+4Q1 D0.5（Q 1+Q2+Q3）9下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）A1 mol H 2O 在不同状态时的熵值： SH2O(s) SH2O(g)B H0 的化学反应一定能自发进行CCaCO 3(s) CaO(s)CO 2(g) H0 能否自发进行与温度有关D H0， S0 的反应一定是自发进行的化学反应10可逆反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0 一定条件下在某密闭容器中达到平衡。 t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如右图。下列说法中正确的是（ ）A维持温度、反应体系体
6、积不变， t1时充入 SO3(g)B维持压强不变， t1时升高反应体系温度C维持温度不变， t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变， t1时充入 SO3(g)11下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是（ ）用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF 与 NaCl 不能发生反应；常温下 0.1mol/L 的 HF 溶液 pH 为 2.3 HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2 HF 与水能以任意比混溶 1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D12pH3 的醋酸和 pH3 的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）0v(正 ）逆 ）t1第 3 页 共
7、 8 页 第 4 页 共 8 页A两溶液中水电离出的 c(H )110 11 mol/LB加水稀释 100 倍后两溶液 pH 仍相同C醋醋中 c(CH3COO )与硫酸中的 c(SO )相同24D两溶液中分别加入足量锌片放出 H2体积相同13下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知 2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量B已知 C(石墨,s)=C(金刚石,s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),H=57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为 57.3 kJD已知 2C(s)+2O2(
8、g)=2CO2(g) H 1，2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H 2 则H 1H214某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), H0 下列叙述正确的是（ ） A加入少量 W，逆反应速度增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的H 增大15在一密闭容器中，等物质的量的 A 和 B 发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为（ ）A40% B50% C60% D70%二、双项选择。(每题必有
9、两个正确答案，若只选对一个正确答案，得 2 分，全部选对得 4 分，出现错误答案，该题得零分。本大题共 20 分。)16一定温度下，容积不变的容器里，对可逆反应 A(g) 2B(g) +3C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）AC 生成的速率与 C 分解的速率相等 B单位时间消耗 a mol A, 同时生成 3a molCC容器内的气体总质量不再变化 D混合气体的物质的量不再变化17在同温同压下，下列各组热化学方程式中 H2 H1的是（ ）A2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H1 Q1 kJ/mol2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2 Q2 kJ/molBS(g)
10、O 2(g)=SO2(g) H1 Q1 kJ/molS(s)O 2(g)=SO2(g) H2 Q2 kJ/molCC(s) O2(g)=CO(g) H1 Q1 kJ/mol12C(s)O 2(g)=CO2(g) H Q2 kJ/molDH 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H1Q 1 kJ/mol H2(g) Cl2(g)=HCl(g) H2 Q2 kJ/mol12 1218在一密闭容器中有如下反应： aX(g) bY(g) nW(g)。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示 W 在反应混合物中的体积分数， t 表示反应时间。当其它条件不
11、变时，下列分析正确的是（ ）A图可能是不同压强对反应的影响，且 p2 p1， a b nB图可能是不同压强对反应的影响，且 p1 p2， n a bC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且 1 使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且 T1T 2， H019室温下，pH 值相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小B使温度都升高 20后，两溶液的 pH 均不变C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大D加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多20如下图所示，H 1=393.5 kJmol-1，H
12、2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）第 5 页 共 8 页 第 6 页 共 8 页AC（s、石墨） = C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol -1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D1mol 石墨的总键能比 1mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ第二卷(共 50 分)二、非选择题（本题包括 5 小题，共 50 分）21 （2 分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H 2O(g) = CO2(g) + H2(g)已知 25时：C(石墨) +O 2 (g) = CO2(g) H 1 394 kJmol -1C(石墨) +1/2O 2
13、(g) = CO (g) H 2 111 kJmol -1H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g) H 3242kJmol -1试计算 25时 CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热 kJmol -122 （6 分）将气体 A、B 置于体积为 1L 的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g) =2C(g) 反应进行到 4s 末，测得 A 为 0.5 mol，B 为 0.4 mol, C 为 0.2mol。则用 v(A)表示的该反应的速率为 ，用 v(B)表示的该反应的速率为 ，用 v(C)表示的该反应的速率为 。 23.(12 分)（1）常温下，将
14、 1 mL pH=1 的 H2SO4溶液加水稀释至 100mL，稀释后的溶液中 C(H+)/C(OH-)=_（2)某温度时，测得 0. 01 molL-1的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数 KW=_。该温度_25。(3)常温下，设 pH = 5 的 H2SO4的溶液中由水电离出的 H+浓度为 C1；pH=5 的 A12(SO4)3溶液中由水电离出的 H+浓度为 C2，则 C1/C2=_（4）常温下，pH=13 的 Ba（OH） 2溶液 aL 与 PH=3 的 H2SO4溶液 bL 混合（混合后溶液体积变化忽略不计） 。若所得混合溶液呈中性，则 a:b=_。(2 分)
15、若所得混合溶液 PH=12，则 a:b=_。(2 分)(5)在（2）所述温度下，将 PHa 的 NaOH 溶液 VaL 与 pH=b 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性，且 a=12，b=2，则 Va:Vb=_(2 分)若所得混合液的州 PH=10，且 a=12，b=2，则 Va:Vb=_(2 分)24 （10 分）在某温度下，将 H2和 I2各 0.10mol 的气态混合物充入 10L 的密闭容器中，发生如下反应 H2+I2 2HI，充分反应达到平衡后，测得 c(H2)=0.008mol/L(1) 求该反应的平衡常数 。(2) 在上述温度下，该容器中若通入 H2和 I2蒸气各 0.2
16、0mol，试求达到平衡状态时 c(H2)= ，c(I 2)= ， c(HI)= 。25 （16 分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A将溶液转移至 250 mL 容量瓶中，加水至刻度线；B用移液管(或碱式滴定管)量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品 w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为 m molL1 的标准 H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为 V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积 V2 mL。回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是(填写字母)_。（2）滴定管读数应注意眼睛视线与溶液_相平。（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（4）操作 D 中液面应调整到_；尖嘴部分应第 7 页 共 8 页 第 8 页 共 8 页_。（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的 pH 约为_；终点时颜色变化是_。（6）若酸式滴定管没有用标准 H2SO4溶液润洗，对测定结果有何影响_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ，其他操作均正确)。
