1、第二章 化学物质及其变化1. （2006 年高考北京卷理综）已知：向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变棕黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A. 上述实验证明氧化性：MnO 4-Cl2Fe3+I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H 2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl 3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23Fe
2、Cl 2+4HNO3=2FeCl3+NO+Fe(NO 3)3+2H2OA. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NO C. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I-3. (2009 年浙江十校联考）把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是( )A. 自来水 B. 0.5 molL-1 盐酸C. 0.5 molL-1 醋酸溶液 D. 0.5 molL-1KCl 溶液4. 在离子氧化还原反应 aR2+bH+O2=mR3+nH2O 中，a 的值是( )A. 2m B. 4 C. 2b D. 25. 下
3、列离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+H 2O+CO32-B. 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32-+2H+=CO2+H=OC. Ca(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体 Ca2+2ClO-+H2O+SO2= CaSO3+2HClOD. 用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液 2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H 26. 24 mL 0.05 molL-1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 0.02 molL-1 的 K=R2O7 溶液完全反应，则R 元素在还原产物中的化合价为( )A. 0 B. +2
4、 C. +3 D. +615. 有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K +、NH +4、Cl -、Mg 2+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-，现各取 100 mL 溶液三份进行实验。向第一份加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生 ;向第二份加入足量 NaOH 溶液后加热，收集气 体 0.896 L(标准状况);向第三份加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余 2.33 g。试回答下列问题：（1 ）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 。（2 ）可能存在的离子是 ，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后 （填操作（3 ）试分别确定肯
5、定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。7. “绿色试剂 ”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如 KCN),反应的化学方程式为 KCN+H2O2+H2O=A+NH3回答下列问题：（1 ）生成物 A 的化学式为 。（2 ）在标准状况下有 0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为 。（3 ）反应中被氧化的元素为 。（4 ） H2O2 被称为“绿色氧化剂”的理由是 。8. 有如下反应:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答：（1 ）氧化剂是 ，氧化产物是 ；
6、反应中铬元素的化合价从 变到 价。（2 ）若反应中生成 1 mol Cr3+离子，则反应中转移的电子总数是 。9. (2008 年高考天津卷理综)已知氧化还原反应方程式如下：5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2+2Mn 2+8H2O称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KHC 2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成 250 mL 溶液。量取两份此溶液各 25 mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液，滴加 0.25 molL-1NaOH 溶液至 20 mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H+的物质的量为 mol。第二份溶液中滴加 0.
7、10 molL-1 酸性 KMnO4 溶液至 16 mL 时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为，KHC 2O4 的质量分数为 。参考答案第二章 化学物质及其变化1. A 解析：题中的有关反应为2KMnO 4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O（生成的黄绿色气体为 Cl2);Cl 2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3 溶液为棕黄色)；2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2 遇淀粉变蓝色） 。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂氧化产物的规律，可知 A
8、项正确，B、C 项错误。实验只能证明 Fe2+具有还原性，D 项错误。2. A 解析：第 个反应中，H 2SO3 为还原剂，HI 为还原产物，所以还原性：H 2SO3I-;第个反应中，HI 为还原剂，FeCl= 为还原产物，所以还原性：I -Fe2+;第个反应中，FeCl 2 为还原剂，NO 为还原产物，所以还原性：Fe 2+NO。3. B 解析：溶液的导电能力变化最小，则该溶液中离子浓度的变化不大。A 、D 项中加入NaOH 后，不发生化学反应，溶液中离子浓度变大，溶液的导电能力变大;C 项中醋酸为弱电解质，加入 NaOH 后生成的 CH3COONa 为强电解质，故离子浓度变大，溶液的导电能
9、力变大；B 项中原为 0.05 mol 强电解质 HCl，加入 NaOH 后生成 0.05 mol 强电解质 NaCl（此时溶液体积变化可忽略） ，故离子浓度基本不变，导电能力基本不变。4. B 解析：由元素守恒得 n=2,b=4;由得失电子守恒得 a=4。5. D 解析：A 项，等物质的量的 Ca(HCO3)2 中只有一半 HCO3-参与离子反应，所以不正确；B项，醋酸是弱酸不写成 H+形式；C 项中产物 HClO 还能继续氧化 CaSO3 为 CaSO4;D 项，电解饱和 KCl 溶液同电解饱和 NaCl 溶液，故 D 项正确。6. C 解析：设 K2R2O7 反应后生成的还原产物中 R
10、的化合价为 x。依据化合价升降相等得：2410-3 L0.05 molL-12=2010-3L0.02 molL-1(6-x)2,解之得:x=+3。7. (1)NH4+、CO 32-、SO 42-、K + Mg2+、Fe 3+ (2)Cl- 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成证明有 Cl-存在 来源:Z,xx,k.Com（3 ） c(NH4+)=0.4 mol/L，c(SO 42-)=0.1 mol/L，c(CO 32-)=0.2 mol/L,c(K+)0.2 mol/L解析:由（ 1）知溶液中可能含 Cl-、CO 32-、SO 42-;由（2
11、）知溶液中一定含 NH4+，且 n(NH4+)=0.04 mol;由（3）知溶液中一定含 CO32-、SO 42-,那么一定不含 Mg2+、Fe 3+（二者与 CO32-不能大量共存） ，且 n(SO42-)=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,n(CO32-)=6.27 g-2.33 g/197 g/mol=0.02 mol;所以得出结论：溶液中一定含 NH4+、CO 32-、SO 42-，一定不含 Mg2+、Fe 3+，可能含有 K+、Cl -，这个结论正确吗？此时我们要思考，题目给出 n(NH4+)、n(SO 42-)和 n(CO32-)的具体数值，其用意是什么？它们是无
12、用的数据吗？为了弄清该数据隐含着的含义，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。由于 n(SO42-)2+n(CO32-)2=0.01 mol2+0.02 mol2=0.06 moln(NH4+)1=0.04 mol1，故必存在 K+。又因溶液中可能存在 Cl-，则 n(K+)0.02 mol，所以 c(NH4+)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO 32-)=0.2 mol/L，c(K +)0.2 mol/L。8. （1）KHCO 3（2）2.408 1022 (3) C(4) H2O2 作氧化剂,其还原产物为 H2O,没有毒性及污染9. （1）K
13、2Cr2O7 CH3COOH +6 +3(2)1.8061024常见金属及其化合物例 3.一定量 Fe、FeO、Fe 2O3的混合物中加入 0.5molL1 的盐酸 400mL,恰好完全溶解，所得溶液中加 KSCN 无血红色出现，若用足量 CO 还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为( )A.11.2 g B.2.8 g C.5.6 g D.无法计算【解析】依据题意恰好完全溶解时生成 FeCl2 溶液，依据 Fe 2+2Cl，可以求出亚铁离子的物质的量为 0.1 mol,足量 CO 还原混合物后，所有铁元素转化为单质铁，所以可以得到铁的质量为 5.6 g。【评注】依据元素守恒快速计算；对题中
14、涉及的各种反应能迅速寻找出规律。例 4.在 FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe 3+,Cu2+和 Fe2+的物质的量之比为 321,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为 124,则参加反应的铁粉与原溶液 Fe3+的物质的量之比为 ( )A.21 B.12 C.13 D.14【解析】依据题意反应后还有 Fe3+,说明原来溶液中 Cu2+没有发生反应，因为氧化性Fe3+Cu2+Fe2+；设原溶液中含有 Fe3+为 3mol,反应后剩余 1mol,所以参加反应的 Fe3+为2 mol,消耗铁粉 0.1 mol。2. 9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体
15、中含有（ ）A0.2mol 中子 B0.4mol 电子 C0.2mol 质子 D0.4mol 分子5.标准状况下，将 20 升二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠粉末，充分反应后，气体体积减少的到 16 升。则原混合气体中 CO 的体积为（ ）A. 4L B. 8L C. 12L D. 16L6.甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3 molL1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g7.等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的
16、是 A.2molL-1H2SO4溶液 B.18 molL -1H2SO4溶液C.6 molL-1KOH 溶液 D.3 molL -1HNO3溶液8.某铁的“氧化物”样品，用 5 molL1 的盐酸 140 mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下 0.56 L 氯气，使其中 Fe2+全部转化为 Fe3+。该样品可能的化学式是A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O79.已知 Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向 A12(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量 y 与加人 Ba(OH)2的物质的量 x 的关系。下列有关叙述正确的是A.
17、ab 时沉淀的物质的量:A1(OH) 3比 BaSO4多B. cd 时溶液中离子的物质的量：Al(OH) 4 比 Ba2+多C. ad 时沉淀的物质的量：BaSO 4可能小于 A1(OH)3D. de 时溶液中离子的物质的量：Ba 2+可能等于 OH14.将 Na2O2逐渐加入到含有 Al3+、Mg 2+、NH 4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中 Al3+、Mg 2+、NH 4+的物质的量分别为( ) A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、
18、2 mol、4 mol 15.下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末） ，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。 （反应条件图中已省略。 ）（1）A、B、C、D 代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式） ；（2）反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是 、 （填化学式） ；（4）反应产物中 K 的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。专题八答案例题讲解 n(Na2O2)/moln(产物)/moln(沉淀)n(气体)8 91.
19、D 2. D 3. C 4. C 考题再现 1. D 2. (1)c d (2)冷却结晶 引流 （3）NH 3 （或 NH3H2O） b d （4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式跟踪训练2.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B 14.C15.(1)Al C Na2O2 (2) Na2O2 + 2H2O =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH + 6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H2(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3+CO 32-+H2O 非金属及其化合物6含 FeS2A%的黄铁矿 W 吨，
20、在用接触法硫酸的过程中，损失硫 C%，可制得浓度为 B%的硫酸为 A 吨 B 吨 C30)1(49CA320)1(49C 吨 D 吨B%8下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是AAgNO 3 溶液、CCl 4、碘水 BNa 2SO3 溶液、FeCl 3 溶液、 H2S 溶液CFeCl 2 溶液、 KOH 溶液、镁粉 DNaOH 溶液、 CO 气体、氯水12用浓硫酸吸收 SO3 可以得到 H2SO4SO3。用 mg98%的 H2SO4 充分吸收 SO3 后再进行稀释，可得到 98%的硫酸的质量为 A2.42mg B2.22mg C2.02m g D1.98mg14NH 3 和 O2 混合气
21、体 100mL 通过红热的铂丝，充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到 10mL 残留气体，则原混合气体中 O2 体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)A12.5mL B21.5mL C64.2mL D70.0mL16氰(CN) 2的结构式为 NCCN，其化学性质与卤素（X 2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN) 2和水反应可生成 HCN 和 HCNO；(CN) 2的氧化性比 Br2 弱，比 I2 强。(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是 (填选项标号) A(CN) 2和 NaOH 溶液反应：(CN) 2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2OBMnO 2 和 HCN 反应：Mn
22、O 2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2+2H2OC向 KCN 溶液中加入碘水：I 2+2KCN=2KI+(CN)2D在 NaBr 和 KCN 混合溶液中通入少量 Cl2：Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2(2)HCN 的电子式为 ，按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为_，碳原子的杂化类型为_。(3)处理含 (其中 C 为+2 价) 的工业废水常用 氧化，生成的 （其中 C 为NClONO+4 价）元素，反应的离子方程式如下：a +b +c =dCNO +eN2+f +b +cH2OClOH3l上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：方程式中 e : f 的值为 （填选项标号）
23、 。A1 B1/2 C2 D不能确定若 d=e=1, 则 b= 。18已知 A、B、C、D、E 为中学化学常见物质，A、B 、C、D、E 中均含有同一种元素，A、C 均为气体，E 为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去(1)当 A 与 E 反应生成 B 和 C 时，则 A、E 共同含有乙元素。生成的 C 气体易液化。常温常压下 D 是气体，冰水冷却 D 时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 。根据所学的氧化还原反应知识判断：在 AE 各物质中，在一定条件下能与 D 发生氧化还原反应的物质有 (填字母) 。D 溶于纯净的 E 时，能按物质的量比 1:1 化合，生成物的化学式可表示为 (写
24、成化合物、复合物或氧化物形式均可 )。试描述气体C 的物理性质_ 。(2)当 A 与 E 发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则 A、E 共同含有甲元素。通过上述描述可知：A 的化学式为 ，E 的化学式为 。当小心加热A 与 E 化合时的生成物 F 时，可得到一种无色无味的气体 G(G 和 CO2 具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体 H，写出 F 分解生成的 G+H 的化学方程式 。20将 23.9 g 表面已锈蚀成铜绿Cu 2(OH)2CO3的铜片投入 120 mL 一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成 NO2 和 NO，反应后溶液中 H+为 0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到 29.4 g 蓝色固体。求：(1)铜片中单质铜的质量分数；(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中 NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变) 6A 8C 14B16(1)CD (2) sp 2 个 键和 2 个 键 (3)B 618(1)SO 3 A 和 B H2S2O7 或 H2SO4SO3 或 2SO3H2O SO2 是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒 (2)NH3 HNO3 NH4NO3 N2O+2H2O。20(1)53.6% (2)6.33 molL1
