1、1速练 18 分子、晶体结构判断针对选考第 20 题1.下列物质的变化过程中，没有发生化学键的断裂或生成的是( )A.冰融化成水B.光照甲烷与氯气的混合气体C.用双氧水制取氧气D.氯化氢溶于水答案 A解析 冰融化成水破坏分子间作用力，A 正确；光照甲烷与氯气的混合气体破坏共价键，B错误；用双氧水制取氧气破坏共价键，C 错误；氯化氢溶于水破坏共价键，D 错误。2.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )A.加热氯化钠使之熔化 B.加热二氧化硅使之熔化C.液溴受热变成溴蒸气 D.加热碘化氢使之分解答案 C解析 加热氯化钠使之熔化克服的是离子键，A 错误；加热二氧化硅使之熔化克服的是共价
2、键，B 错误；液溴受热变成溴蒸气克服的是分子间作用力，C 正确；加热碘化氢使之分解克服的是共价键，D 错误。3.(2017杭州市七县(市、区)高二上期末)下列说法正确的是( )A.氯气通入水中，有化学键的断裂与形成B.MgCl2晶体中存在离子键与共价键C.NH3和 Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D.CO2和 SiO2晶体都是由分子构成的答案 A2解析 氯气通入水中，反应生成 HCl、HClO，发生化学变化，有化学键的断裂与形成，A 正确；MgCl 2晶体中只含离子键，不含共价键，B 错误；NH 3中 H 原子为 2 电子稳定结构，N 原子为 8 电子稳定结构，Cl
3、2分子中 Cl 原子的最外层具有 8 电子稳定结构，C 错误；SiO 2晶体为原子晶体，由原子构成，而 CO2晶体由分子构成，D 错误。4.(2017嘉兴市高二下学期期末)下列说法正确的是( )A.NaHCO3分解过程中，只需克服离子键B.Na2O 溶于水的过程中破坏了离子键和共价键，形成了新的离子键和共价键C.O3、CO 2和 SiO2都是由分子构成的D.金刚石和足球烯(C 60)均为原子晶体，沸点极高答案 B解析 NaHCO 3分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，需克服离子键和共价键，故 A 错误；Na 2O溶于水反应生成氢氧化钠，过程中破坏了氧化钠中的离子键和水中的共价键，形成了新的离子键和共
4、价键，故 B 正确；SiO 2属于原子晶体，是由原子构成的，故 C 错误；足球烯(C60)为分子晶体，故 D 错误。5.(2017嘉兴市第一中学高二 10 月月考)下列说法不正确的是( )A.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力B.CaO 和 CH4熔点不同，是因为两者所含化学键类型不同C.二氧化硅晶体属于原子晶体，每个 Si 通过共价键与 4 个 O 结合D.2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts，Ts 是第 7 周期A 族元素答案 B解析 碘晶体是分子晶体，分子间只有分子间作用力(范德华力)，所以加热升华过程中只需克服分子间作用力，A 正确；CaO 和 CH
5、4熔点不同，是因为两者晶体类型不同，前者形成离子晶体，后者可形成分子晶体，通常离子晶体的熔点较高，而分子晶体的熔点较低，所以 B 不正确； 二氧化硅晶体属于原子晶体，每个 Si 通过共价键与 4 个 O 结合，每个 O 与2 个 Si 成键，形成空间网状结构，C 正确；2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts，根据元素周期表的结构可以判断，若第 7 周期排满，最后一个是 0 族的 118 号元素，所以 Ts 是第 7周期A 族元素，D 正确。6.(2017浙江省选考十校联盟 10 月适应性考试)下列说法正确的是( )A.CO2的沸点低于 SiO2，其原因是分子间作用力：CO 2S
6、iO2B.H2SO4溶于水能电离出 H 和 SO ，所以硫酸是离子化合物24C.PCl5中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D.离子化合物中不一定含有金属元素答案 D解析 硫酸是共价化合物，不是离子化合物，B 错误；PCl 5中，Cl 原子的最外层具有 8 电3子稳定结构，P 原子不是 8 电子稳定结构，C 错误；离子化合物中不一定含有金属元素，例如铵盐等，D 正确。7.(2017浙江省五校高三上学期第一次联考)下列说法正确的是( )A.HNO3溶于水能电离出 H 和 NO ，所以 HNO3是离子化合物 3B.Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏
7、共价键和分子间作用力D.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂答案 B8.(2017浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)下列说法正确的是( )A.氯化氢溶于水能电离出 H 和 Cl ，所以氯化氢是离子化合物B.单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力C.N2和 NH3中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D.干冰与石英的熔、沸点和硬度差异很大的原因是化学键类型不同答案 B解析 氯化氢溶于水虽能电离出 H 、Cl ，但仍属于共价化合物，判断是不是离子化合物可以利用熔融时能否导电来验证，熔融时能导电的是离子化合物，否则不是离子化合物，选项 A 错误；碘晶体受热转变
8、为碘蒸气，属于物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，选项 B 正确；NH 3中氢原子的最外层是 2 电子稳定结构，选项 C 错误；干冰与石英的熔、沸点和硬度差异很大的原因是干冰是分子晶体，石英是原子晶体，选项 D 错误。9.2017浙江省高三“超级全能生”选考科目 8 月联考(A 卷)下列说法正确的是( )A.NaCl 晶体溶于水，离子键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等B.碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同C.1 mol SiO2晶体与 1 mol CH4晶体中共价键的个数比为 12D.在 Na2O、Na 2O2、NaHSO 3晶体中，阳离子与阴离子个数比均为 21答案 A解析
9、 NaCl 属于离子化合物，溶于水电离出 Na 和 Cl ，破坏离子键，Na 与水结合成水合钠离子，故 A 正确；碘升华破坏的是分子间作用力，白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故 B 错误；1 mol SiO2中含有 4 mol SiO 键，1 mol 甲烷中含有 4 mol CH键，故 C 错误；氧化钠、过氧化钠中阴、阳离子个数比均为 12，NaHSO 3中阴、阳离子个数比为 11，故 D 错误。10.(2017浙江省稽阳联谊学校高三 8 月联考)下列说法正确的是( )A.由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH 3H2OHFB.离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键
10、C.共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质，但一定不是非电解质4D.黄色晶体碳化铝，熔点 2 200 ，熔融态不导电，可能是原子晶体答案 D解析 分子间作用力不能影响物质的热稳定性，A 错误；离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中不一定存在共价键，例如稀有气体，B 错误；共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质，也可能是非电解质，例如葡萄糖等，C 错误；黄色晶体碳化铝，熔点 2 200 ，熔融态不导电，说明不能电离出离子，因此可能是原子晶体，D 正确。11.(2017金华市高三 9 月十校联考)下列说法正确的是( )A.熔融时能导电的物质一定是离子化合物B.NaOH、H 2SO4溶于水均
11、克服了离子键C.CO2、NCl 3中所有原子最外层都满足 8 电子结构D.金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键答案 C解析 熔融的金属单质能导电，故 A 错误；H 2SO4溶于水克服了共价键，故 B 错误；CO2、NCl 3中所有原子最外层都满足 8 电子结构，故 C 正确；足球烯熔化克服分子间作用力，故 D 错误。12.(2017丽水、衢州、湖州三地市高三 9 月教学质量检测)下列说法不正确的是( )A.溴化钙(CaBr 2)只存在离子键B.氯化氢溶于水能电离出 H 与 Cl ，所以氯化氢是离子化合物C.Cl2易液化，与其分子间具有较大的作用力有关D.干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到 8 电子的稳定结构答案 B解析 溴化钙(CaBr 2)只存在离子键，A 正确；氯化氢含有共价键，属于共价化合物，B 错误；Cl 2易液化，与其分子间具有较大的作用力有关，C 正确；干冰和石英晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体，但每个原子的最外层都达到 8 电子的稳定结构，D 正确。
