1、1原电池或电解池串联专题1如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，装置（丁）中 Y 极附近红褐色变深，则以下说法正确的是A电源 B 端是正极 B （甲）装置的 C、D 电极均有单质 生 成，且其物质的量之比为 2:1C欲用（丙）装置给铜镀银，H 应该是银，电镀液是硝酸银溶液D若向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F 极附近先出现红色2下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时 M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是A.M 电极的材料是石墨B.若乙池中某一电极质量增加 4.32g 时，理论上消 耗氧气为 448ml
2、C.在此过程中，甲池中 OH-向通乙醇的一极移动D.在此过程中，乙池溶液中电子从 M 电极向 N 电极移动3如图所示，a、b、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电 进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）A甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均保持不变B甲烧杯中 a 的电极反应式为 4OH 4e -O 22H 2OC当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D当 b 极增重 3.2g 时，d 极产生的气体为 2.24L（标况 ）来源:Zxx4如图，A 池用石墨电极电解 NaOH 溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池中 D 极产生具有氧化性的气体在
3、标准状况下为 2.24 L。下列说法正确的是A电源 N 极为正极 BD、E 两极都发生氧化反应CF 极是以粗铜板为材料作阴极 DB 池中 E 极质量增加 12.8g5.(2011焦作调研)（12 分）如图所示3 套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置 2 中的石墨是 极（填“正”或“负” ） ，该装置发生的总反应的离子方程式为 。（3）装置 3 中甲烧杯盛放 100 mL 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液，乙烧杯盛放 100 mL 0.5 mol/L 的 CuS
4、O4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出 Cu 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。 电源的 M 端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ；2 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ； 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。6如下图所示的装置，C、D、E、F 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液在 F 极附近显红色。试回答以下问题：(1)电极 A 的名称是 。(2)甲装置中 D 电极的电极反应式： _ 。(3) 在 25时若用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液一段时间，当阳极产生 5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为 50L 时，求所得溶液在 25时的氢氧化钠物质
5、的量浓度=_ 。(4)欲用丙装置给铜镀银，G 应该是 _ (填“银”或“铜”)， 电镀液的主要成分是(填化学式) 。7用下图装置进行电解实验(a、b、c、d 均为铂电极),供选择的有 4 组电解液,要满足下列要求: 工作一段时间后 A 槽 pH 值上升,B 槽的 pH 下降. b、c 两极上反应的离子的物质的量相等(1)应选择的电解质是上述四组中的第_ _组(2)该组电解过程中各电极上的电极反应式为：a 极_ _ b 极_ _ _ c 极_ _ d 极_ _(3)当 b 极上析出 7.1g 电解产物时,a 极上析出产物的质量为_ _g;若 B 槽电解质溶液 500mL，且忽略电解前后电解液的体
6、积变化，则此时 B 槽中的 c（H +）比电解前增加了_ _mol/L.8 （14 分）按下图装置进行实验，已知 C1、C 2为石墨棒。回答下列问题（1）判断装置的名称：A 池为_ B 池为_（2）锌极为_极，电极反应式为_ _；铜极为_极，电极反应式为_ _；石墨棒 C1为_极，电极反应式为_；石墨棒 C2附近发生的实验现象为_（3）当 C2极析出 224mL 气体（标准状况下）时，锌的质量_（填“增加” 、 “不变”或“减少” ）了_g，CuSO 4溶液的质量_（填“增加” 、 “不变”或“减少” ）_g。9如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中
7、 X 为阳离子交换膜。3根据要求回答相关问题：(1)通入氧气的电极为_(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_ _。(2)铁电极为_(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_ _。(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_(填“铁极”或 “石墨极”)区(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大” “减小”或“不变”)。(5)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成 的气体的分子数为_；丙装置中阴极析出铜的质量为_；10钢铁工业是国家工 业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产
8、中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片 放入 盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式 ；(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_(填编号)。(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：A 电极对应的金属是_(写元素名称)，B 电极的电极反应式是_。若电镀前 A、B 两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原 因11如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：A B Fe C甲 乙 NaCl 溶液 400mL（1）甲池若为电解精炼铜的装置，A 极是 ，材料是 ，电极反应为 。B 极是 ，材料是 ，电极反应为 ，电解质溶液为 。4（2）若甲槽阴极增重 12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。（3）若乙槽剩余液体为 400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度 。
