1、关于如何判断化学式中电子的转移1.化合价的 变化乘以 变化的元素的脚码再乘以化学式前面的 计量数如 2H2O2=（MnO2 催化剂） =2H2O+O2算转 移的 电子数, 就可以算化合价升高的元素转移的,也可以算化 合价降低的元素转移 这个反应中氧元素一部分-1 变为-2,一部分-1 变为 0则转移的电子数为变化的化合价=1脚码=2化学式前面的计量数=2转移电子数=221=4而升高和降低各占一半,所以最终转移 电子数为 40.5=22.例如： 2Fe+3Cl2=2FeCl3氯从 0 价变到 -1 价，共有 3x2=6 个氯，所以得到 6 摩尔电子铁从 0 价变到 +3 价，共 2 个铁，所以失
2、去 6 摩尔电子主要看元素价态的变化和参加反映的原子个数3. 根据反 应中被氧化或被还原的元素化合价的升、降.化合价上升 n 失去 n 个电子 被氧化 化合价下降 m 得到 m 个电子 被还原4. 在一个氧化还原反应中,有的元素化合价的升高 ,也有化合价降低 的元素,元素化合价升高是因为失去电子,降低是因为得到电子,而失去的那些 电 子就是转 移出去的电子, 说,得到那些电子就是转移进来的电子也一样. 说个例子铜和稀硝酸反 应Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO先看化合价变化的元素,比对反应物和生成物整理成失去电子和得到电子的两拨失电子：一个 Cu 从 0 价到 Cu2+ 的+2
3、价 失去 2 电子得电子：一个 HNO3 中的 N+5 价到 NO 中的 N+2 价得到 3 电子氧化还原反应,电子得失要守恒, 取 2 和 3 的公倍数 6这样 3Cu 失去 6 电子 2HNO3 得到 6 电子,配平3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO这样 3mol 的 Cu 与稀硝酸完全反 应失去 6mol 电子, 是转移出6mol 电子对应的 2mol 的稀硝酸得到了那 6mol 电子,转移进来 6mol 电子这个反应就是 Cu 转移给了 N+5 价 6mol 电子.说这个反应转移6mol 电子另外这个反应的 6mol 的 HNO3 用作成盐 Cu(NO3)2 没有化合价升降,没有参加氧化还原反应.注意 ：自身氧化 还原反应 比如无机中最常见的 Cl2 与水或者碱,Na2O2 与水或者 CO2 反应都是同一元素自身的电子得失.
