1、1十一、规范解答化学实验问题1沉淀是否洗涤干净的判断经典示例 1 以磷石膏(主要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al 2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c(SO )随时间变化如图所示。当清液 pH24接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 SO 和24HCO ，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 3_。标准答案 取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净取少许最后一次的洗涤滤液于试管中，滴入少量溶液(试剂)，若出现现象，表明沉淀已洗涤干净。解答这类
2、试题的三个关键得分点：(1)规范取样：要明确取用“少许”洗涤滤液，且滤液一定是“最后一次”洗涤液。(2)选择试剂：选择合理的试剂，如示例 1 中应选用“盐酸酸化的氯化钡溶液” 。(3)描述现象：需有明显的实验现象或结论、判断。2沉淀剂是否过量的判断经典示例 2 CuSO 45H2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用，以下是CuSO45H2O 的实验室制备流程图。2根据题意完成下列填空：如果采用重量法测定 CuSO45H2O 的含量，按下列步骤：称量样品 加水溶解 加氯化钡溶液，沉淀 过滤(其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。标准答案 静置，向上层清液中继续滴加 BaCl2
3、溶液，观察有无沉淀生成以“BaCl 2溶液沉淀 Na2SO4溶液”为例方法：适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算方法：HTF适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题3离子检验的实验操作经典示例 3 (NH 4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 (NH 4)2SO4在 260 和 400 时分解产物不同。实验探究 该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。3实验：连接装置 ADB，检查气密性，按图示加入试剂。通入 N2排尽空气后，于400 加热装置 A 至(NH 4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入
4、N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中均有SO ，无 SO 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。23 24检验装置 D 内溶液中有 SO ，无 SO 的实验操作和现象是23 24_。标准答案 取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体4气体检验的操作步骤经典示例 4 用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置 D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是_。标准答案
5、 用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则证明该气体是氧气，否则不是氧气1以“用澄清石灰水检验 CO2气体”为例42气体检验时需注意的问题(1)根据需要检验的气体成分确定检验气体的特征试剂。检验气体时一般选用的试剂如下：检验 CO2用澄清石灰水；检验 SO2用品红溶液；检验水蒸气用无水 CuSO4。(2)根据被检验气体的性质和所选试剂的特点选定检验顺序。如果水蒸气和其他气体同时需要检验时，且其他气体的检验需要用液体试剂，应首先检验水蒸气再检验其他气体。(3)对后续检验有影响的气体，要先检验然后再除去，并且必须验证是否除尽。如果 CO2和 SO2同时需要检验时，应先“用品红溶液检验 SO2”的存
6、在，然后“用酸性KMnO4溶液除去 SO2”，然后再“用品红溶液检验 SO2是否被除尽” ，最后才能检验 CO2的存在，若漏掉“用品红溶液检验 SO2是否被除尽”则要扣分。5滴定终点的准确判断经典示例 5 用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用 0.100 0 molL1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S 2O =2I S 4O )，指示剂显示终点时共用去 20.
7、00 mL 硫代硫酸钠溶液。23 265步骤中的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。标准答案 淀粉溶液 当滴入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变1答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由色变成色，或溶液色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色2注意问题6试纸的选择与使用经典示例 6 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe 2(OH)n(SO4)30.5 nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO 2等)制备聚铁和绿矾(FeSO 47H2O)过程如下：溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，用 pH 试纸测定溶液 pH
8、 的操作方法为_。标准答案 将一小片 pH 试纸放到洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数1定量试纸(如 pH 试纸)取一小片试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照，得出测量数据。2定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI 试纸等)(1)检验溶液将试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液6点在试纸的中部，试纸由色变为色，即证明溶液具有性质。(2)检验气体取一小片试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的
9、容器口(如试管的管口)附近，试纸由色变为色，即证明该气体是。7装置气密性的检查经典示例 7 制备氮化镁的装置示意图如下：检查装置气密性的方法是_。标准答案 关闭 a 的活塞，在 G 中先加少量蒸馏水，用酒精灯微热 b，这时 G 中有气泡冒出，停止加热，冷却后，G 中插在水中的玻璃管形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好1气密性检查的两种常用方法(1)微热法检查封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热，观察到导管中上升形成一段稳定的水柱)。(2)液差法检查封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)、液差(
10、向容器中加水，使和形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)。2该类试题的四个得分点(1)选择方法：微热法或液差法；(2)叙述操作：如何形成密闭体系、如何加热；(3)描述现象：观察气泡、液柱或液面变化；(4)得出结论：通过什么现象说明气密性良好。8实验现象的规范描述经典示例 8 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。7摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。(2)往(1)所得滤液中先通入过量 CO2，再加入过量稀
11、盐酸观察到的现象是_。标准答案 通入 CO2气体有白色沉淀生成，再加入盐酸有气体产生，白色沉淀溶解1实验现象描述的三大类型(1)有关溶液的现象描述(五大类)颜色由变成；液面上升或下降(形成液面差)；溶液变浑浊或生成(产生)(颜色)沉淀；溶液发生倒吸；产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。(2)有关固体物质的现象描述(四大类)(固体)表面产生大量气泡；(固体)逐渐溶解；(固体)体积逐渐变小(变细)；(固体)颜色由变成。(3)有关气体的现象描述(三大类)生成色(味)气体；气体由色变成色；气体先变后(加深、变浅、褪色等)。2现象描述时的注意事项(1)现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。
12、(2)要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。(3)现象描述要准确不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体” ，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体” 。要明确“光”和“火焰” “烟”和“雾”等概念的区别，不能相互代替。9用化学理论、原理解释原因的答题规范经典示例 9 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为8CO、CO
13、 2和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H 2(g)CH 3OH(g) H199 kJmol 1CO 2(g)3H 2(g)CH 3OH(g)H 2O(g) H258 kJmol 1CO 2(g)H 2(g)CO(g) H 2O(g) H341 kJmol 1合成气组成 n(H2)/n(COCO 2)2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率( )与温度和压强的关系如图所示。回答下列问题：(1) (CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；(2)图中的压强由大到小的顺序为_，其判断理由是_。标准答案 (1)减小 升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO 的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生 CO 的量增大；总结果，随温度升高，使 CO 的转化率降低(2)p3 p2 p1 相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提高CO 的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响。故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高化学反应原理题答题“五要素”
