九年级化学下册 知识点大全 新人教版.doc

1、1九年级化学下册 知识点大全第八单元 金属和金属材料第一节 金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色） ；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。金属之最地壳中含量最多的金属元素铝人体中含量最多的金属元素钙目前世界年产量最多的金属铁（铁铝铜）导电、导热性最好的金属银（银铜金铝）熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞硬度最大的金属铬密度最大的金属锇密度最小的金属锂金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，

2、还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。铜、铝电线导电性好、价格低廉钨灯丝熔点高铬电镀硬度大铁菜刀、镰刀、锤子等汞体温计液柱银保温瓶内胆铝“银粉” 、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。金属氧化物不是合金。目前已制得的纯金属只有 90 多种，而合金已达几千种。合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。常见的合金：合金 铁的合金 铜合金生铁 钢 黄铜 青铜 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金成分 含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2%

3、 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。生铁较脆，钢铁具有韧性。生铁常制成暖气片。紫铜是纯铜 熔点低 见下 具有形状记忆效应钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性” ，可用来造人造骨。钛和钛合金的优点： 熔点高、密度小； 可塑性好、易于加工、机械性能好； 抗腐蚀性能好。黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等2生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。第二节 金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2M

4、g+O2 2MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO金即使在高温时也不与氧气反应。金属与酸的反应：活泼金属酸 盐H2描述现象时，需要注意： 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化； 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时，生成物中

5、的铁元素呈+2 价。常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。金属与盐溶液的反应：金属盐另一金属另一盐（条件：“前换后，盐可溶” ）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换

6、反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。比较 Cu、Fe、Ag 三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色

7、物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。第三节 金属资源的利用和保护矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3） 、磁铁矿（Fe3O4） 、黄铁矿（FeS2） 、菱铁矿（FeCO3） 、铝土矿（Al2O3） 、黄铜矿（CuFeS2） 、辉铜矿（Cu2S）等。铁的冶炼实验室一氧化碳还原氧化铁3工业高炉炼铁设备：高炉（图见书 17 页） 。原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿） 、焦炭、石灰石、 （空气） 。反应原理：C+O2 CO2、C

8、O2+C 2CO、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3） 。产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳） 。含杂质的反应物或生成物的有关计算当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。一般利用该公式及其变形：%10不 纯 物 质 的 总 质 量纯 物 质 的 质 量纯 度。【例题】1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？【解法 1】 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 80tt设生成的铁的质量为 x。 x 80

9、t 1263COFe 温e3CO32t5601x折合为含铁 96%的生铁的质量为 83%9t答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为 583t。【解法 2】 设理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量为 x。 （x 不是纯物质的质量，不能直接代入计算）1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 0t0t%96 801t12 63COFe 3COFe2x高 温 t583答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为 583t。铁生锈的实验（见右图）【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台） 、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。【实验过程】取三根洁净无

10、锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。【注意事项】第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。除去铁锈的方法物理方法：刀刮、砂纸打磨。植物油干燥剂4化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。防止铁制品生锈的方法保持铁制品的洁净、干燥；擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空

11、气、防水） 。具体方法如下：物理方法刷漆（油漆或银粉） 、涂油化学方法电镀其它金属（铬或锌） 、烤蓝制成不锈钢。金属资源的保护措施： 防止金属的腐蚀； 回收利用废旧金属； 有计划、合理地开采矿物； 寻找金属的代用品。 （例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。第九单元 溶液第一节 溶液的形成溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。基本特征均一性指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。溶液具有均一

12、性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。溶质由两部分组成溶剂和溶质。溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量（溶液的体积溶质的体积溶剂的体积）区分溶剂和溶质固体（或气体）与液体混合固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。液体和液体混合质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍

13、是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。溶液的命名：“溶质的溶剂溶液” 。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。水和酒精能以任意体积互溶。探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察） 。悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液） 、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定

14、的溶液。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。5溶解时的吸热或放热现象扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散吸收热量。水合过程溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）放出热量。如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。 （例如氢氧化钠固体、浓硫酸）如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。 （例如硝酸钾）氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省

15、能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。第二节 溶解度饱和溶液与不饱和溶液定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。不饱和溶液与饱和溶液的转化 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 若想把氢氧化钙的

16、饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入 CaO 并冷却。 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊” 。浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。混合物的分离和提纯分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤

17、）（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。在一定温度和溶质相同的条件下，100g 的饱和溶液和 200g 的饱和溶液，二者都蒸发 10g 水，析出晶体的质量相等。在 60和溶质相同的条件下，把 100g 的饱和溶液和 200g 的饱和溶液降低到 20，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为 N，那么 N=2M。固体的溶解度定义：在一

18、定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：温度必须指明具体的温度，溶解性才有意义。溶剂的质量是 100g。固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。溶解度的单位通常是 g。影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液800 t1 t2 t3Nt/s/gPABC6溶解度的相对大小：温度是 20，并且溶剂的质量是 100g。在 20下，溶解度小于 0.01g，被称为难溶（或不溶） ；溶解度介于 0.011g 之间，被称为微溶；溶解度介于 110g 之间，被

19、称为可溶；溶解度大于 10g，被称为易溶。有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）t3时 A 的溶解度为 80g 。P 点的的含义是： 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同 。N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方） ，加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA 。从 A 溶液中获取 A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。从 B 的

20、溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A 7。H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH 越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH 越大。溶液中 H+或 OH-的浓度改变，则 pH 会相应改变。一杯 pH 为 5.6 的溶液，怎样增大它的 pH 值？物理方法：加水稀释。化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为 pH 小于 5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性） 。加水稀释只能使酸性或碱性溶液的 pH 无限靠近 7，但不

21、能改变溶液的酸碱性。测定 pH 的最简单方法是使用 pH 试纸。pH 试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒将待测液体滴到 pH 试纸上，将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。使用 pH 试纸时的注意事项：不能把 pH 试纸浸在待测液体中。pH 试纸不能用水润湿。pH 试纸测出的 pH 值是整数。在做习题时，使用 pH 试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。常见物质的 pH 值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13厕所清洁剂柠檬醋 苹果 橘子 酱油 西瓜 牛奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂 草木灰水厨房清洁剂了解溶液的酸碱度有重要的意义化工生产中许多反应必

22、须在一定 pH 溶液里才能进行在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长。测定雨水的 pH（因溶解有 CO2，正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6） ，可以了解空气的污染情况。测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况。第十一单元 盐 化肥第一节 常见的盐盐的定义：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子形成的化合物。几种常见的盐物质 俗称 物理性质 用途氯化钠 食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 作调味品，腌制咸菜； 作防腐剂； 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） 农业上用氯化钠溶液来选种

23、制生理盐水（浓度为 0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3 与 NaOH 用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙 白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，胃溃疡者禁用）13备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体

24、生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高锰酸钾消毒。过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。第二节 粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

25、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。实验仪器实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解过滤 铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台（带铁圈） 、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅回收 玻璃棒 转移固体的工具蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。第三节 盐的化学性质盐（可溶）+ 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，金属不是钾、钙、钠）

26、盐 + 酸 新盐 + 新酸盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 部分不溶于水的盐只具有性质 2。氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应） 。第四节 酸、碱、盐的溶解性（室温）酸：大多数都可溶。碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。下面是化学课本中部分酸、

27、碱和盐的溶解性表（室温） ，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。OH- NO3- Cl- SO42- CO32-“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了14H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶K+ 溶 溶 溶 溶 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 溶 不 不Ca2+ 微 溶 溶 微 不Mg2+ 不 溶 溶 溶 微Al3+ 不 溶 溶 溶 Mn2+ 不 溶 溶 溶 不Zn2+ 不 溶 溶 溶 不Fe2+ 不 溶 溶 溶 不Fe3+ 不 溶 溶 溶 Cu2+ 不 溶 溶 溶

28、Ag+ 溶 不 微 不第五节 化学肥料化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 。 （缺氮的表现：叶黄）常用氮肥名称 化学式 含氮量 使用注意事项尿素 CO(NH2)2 46.7%碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋硝酸铵（硝铵） NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸硫酸铵（硫铵） (NH4)2SO4 21.2

29、% 长期使用会使土壤酸化、板结氯化铵 NH4Cl 26.2%铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用氨水 NH3H2O 加水稀释后施用硝酸钠 NaNO3尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O氮肥的简易鉴别氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与

30、其他氮肥区别。对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。钾肥15作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆） 。 （缺钾的表现：叶尖发黄）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）农村最常用的钾肥是草木灰。磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 。 （缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙） 、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、

31、熟石灰等。磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵后三者不能与碱性物质混合施用。使用化肥、农药对环境的影响土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥 钾肥 磷肥看外观 白色晶体 灰白色粉末加水 全部溶于水 大多数不溶于水灼烧 可燃烧，熔

32、化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。第六节 计算题求化合物中某元素的质量某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数%10量该 化 合 物 的 相 对 分 子 质原 子 个 数该 元 素 的 相 对 原 子 质 量某 化 合 物 的 质 量【例题】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和 100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？解：设需氧化铁的质量为 x。 t90%164217256035tx答：需氧化亚铁的质量为 90t。求化合物中某元素的质量分数：%10量该 化 合 物 的 相 对

33、分 子 质原 子 个 数该 元 素 的 相 对 原 子 质 量某 元 素 的 质 量 分 数求化肥纯度：量该 化 合 物 的 相 对 分 子 质原 子 个 数该 元 素 的 相 对 原 子 质 量纯 度某 混 合 物 的 质 量某 元 素 的 质 量【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为 34.3%（杂质不含氮） ，求这种化肥的纯度。解：设该化肥的质量为 100g，该化肥的纯度为 a%。16%983.4g102g103624%g10aa答：这种化肥的纯度为 98%。第十二单元 化学与生活第一节 人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水前四者是有机物

34、，而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。蛋白质功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需 6070g。存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆） 。构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）血红蛋白：由血红素（

35、含亚铁离子）和蛋白质构成作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+O2氧合血红蛋白）一氧化碳中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强 200 倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡。香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。酶：酶是生物催化剂。特点：高效性、选择性、专一性蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。引起蛋白质变质的因素：物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、重金属盐（银离子、铜离子、汞离子、钡离子） 、有机物（甲醛、酒精）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛

36、的气味，就说明有蛋白质。糖类作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中 60%70%来自糖类） 。组成：由 C、H、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物。常见的糖淀粉：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。葡萄糖（人体可直接吸收的糖）呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉

37、素） 。只有温度达到 280以上才能破坏黄曲霉素，所以霉变食物绝对不能食用。油脂17分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。功能：提供大量能量。在正常情况下，每日需摄入 5060g 油脂。作用：维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生素的吸收；保护内脏。维生素存在：水果、蔬菜、鱼类等。作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺维生素 A 会引发夜盲症；缺维生素 C 会引发坏血症。多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪蛋白质糖类人体内含量最多的物质是水。第二节 化学元素与人体健康组成人体的元素共 50 多种。人体中含

38、量较多的元素有 11 种。在人体内含量超过 0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。含量在 0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。人体中的常量元素钙来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗缺钙的表现：（青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松99%存在于骨骼和牙齿中。成人体内约含钙 1.2kg，主要以羟基磷酸钙的形式存在。钠和钾Na+：存在于细胞外液，人体内含钠 80120g。K+：存在于细胞内液，成人每千克含钾约 2g。作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH。人体中的微量元素必需元素（20 多种）铝、钡、钛

39、等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。即使是必需元素，也要合理摄入。元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响铁 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血锌 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良硒 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒碘 甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大氟 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病第三节 有机合成材料有机化合物化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等

40、具有无机化合物的特点，属于无机化合物。生活中常见的有机物甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物） 、乙醇（俗名：酒精） 、乙酸（俗名：醋酸） 、葡萄糖、蔗18糖、蛋白质、淀粉等有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。在有机物中，碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合，而且碳原子之间可以互相连接起来，形成碳链或碳环。根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有机高分子化合物（如蛋白质、淀粉等）含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。有机合成材料有机高分子材料有机高分子材料可分为天然有机高分子材

41、料和合成有机高分子材料。棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。棉花点燃后产生烧纸气味。塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料网状结构热固性如：酚醛塑料（电木） 、脲醛塑料（电玉）具有热塑性的塑料可以进行热修补。鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。“白色污染”及环境保护危害： 破坏土壤，污

42、染地下水； 危害海洋生物的生存； 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。解决途径： 减少使用不必要的塑料制品； 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各种废弃塑料。塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。我们要控制使用保鲜膜。常见物质的化学式单质氢气 H2 氦气 He 氧气 O2 氮气 N2 碳（石墨、金刚石） C氖气 Ne 钠 Na 硅 Si 铝 Al 镁 Mg硫 S 氯气 Cl2 钾 K 氩气 Ar 红磷、白磷 P钛 Ti 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 汞 Hg氪气 Kr 银 Ag 镉 Cd 锡 S

43、n 铅 Pb氙气 Xe 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 钙 Ca硒 Se 碘 I2 臭氧 O3化合物氧化物19水 H2O 过氧化氢 H2O2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2 氧化钠 Na2O 氧化镁 MgO氧化铝 Al2O3 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2三氧化硫 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化钙 CaO 二氧化锰 MnO2氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铜 CuO氧化银 Ag2O 氧化汞 HgO 一氧化二氮 N2O酸硝酸 HNO3 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3碳酸 H2CO3

44、 氢氟酸 HF 氢硫酸 H2S 乙酸（醋酸） CH3COOH碱氨水 NH3H2O 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钡 Ba(OH)2氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3盐NO3- Cl- SO42- CO32-NH4+ NH4NO3 硝酸铵 NH4Cl 氯化铵 (NH4)2SO4 硫酸铵 (NH4)2CO3 碳酸铵K+ KNO3 硝酸钾 KCl 氯化钾 K2SO4 硫酸钾 K2CO3 碳酸钾Na+ NaNO3 硝酸钠 NaCl 氯化钠 Na2SO4 硫酸钠 Na2CO3 碳酸钠Ba2+ Ba(

45、NO3)2 硝酸钡 BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡 BaCO3 碳酸钡Ca2+ Ca(NO3)2 硝酸钙 CaCl2 氯化钙 CaSO4 硫酸钙 CaCO3 碳酸钙Mg2+ Mg(NO3)2 硝酸镁 MgCl2 氯化镁 MgSO4 硫酸镁 MgCO3 碳酸镁Al3+ Al(NO3)3 硝酸铝 AlCl3 氯化铝 Al2(SO4)3 硫酸铝Zn2+ Zn(NO3)2 硝酸锌 ZnCl2 氯化锌 ZnSO4 硫酸锌 ZnCO3 碳酸锌Fe2+ Fe(NO3)2 硝酸亚铁 FeCl2 氯化亚铁 FeSO4 硫酸亚铁 FeCO3 碳酸亚铁Fe3+ Fe(NO3)3 硝酸铁 FeCl3 氯化铁

46、Fe2(SO4)3 硫酸铁Cu2+ Cu(NO3)2 硝酸铜 CuCl2 氯化铜 CuSO4 硫酸铜Ag+ AgNO3 硝酸银 AgCl 氯化银 Ag2SO4 硫酸银 Ag2CO3 碳酸银高锰酸钾 KMnO4 氯酸钾 KClO3 锰酸钾 K2MnO4碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 硫酸铜晶体 CuSO45H2O 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O碳酸氢铵 NH4HCO3 磷酸钙 Ca3(PO4)2 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2碳酸氢钠 NaHCO3 亚硝酸钠 NaNO2 磷酸二氢铵 NH4H2PO4磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4 羟基磷酸钙 Ca10(PO4)6(OH)2有机物甲烷 CH4

47、 乙醇（酒精） C2H5OH 乙酸（醋酸） CH3COOH 淀粉 (C6H10O5)n葡萄糖 C6H12O6 蔗糖 C12H22O11 尿素 CO(NH2)2其他：氨气 NH3常见物质的俗名20名称 俗名 化学式 名称 俗名 化学式碳酸钠 苏打、纯碱 Na2CO3 氧化钙 生石灰 CaO碳酸钠晶体 天然碱、石碱、口碱Na2CO310H2O 固体二氧化碳 干冰 CO2碳酸氢钠 小苏打 NaHCO 一氧化碳和氢气 水煤气 CO 和 H2氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠NaOH 硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 CuSO45H2O氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 甲烷 沼气 CH4常见的化学方程式说明：用楷体标示

48、的内容不是重点。化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2 2P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2 CO2 木炭不充分燃烧：2C+O2 2CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2 SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 2H2O将 CO2 变成 CO：C+CO2 2CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca

49、(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 2HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2 Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应21汞在空气中加热：2Hg+O2 2HgO氧化汞加强热：2HgO 2Hg+O2分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2 2H2O+O2加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3 2KCl+3O2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资