1、氯的知识点汇总一、氯元素1.存在：在海水中主要以 NaCl 的形式存在。2.原子结构性质：最外层有 7e-，易得到 1 个电子形成 Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在二、氯气（Cl2）（一）物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（比空气重 分子量大于 29)，有毒（请注意闻气体气味的方法，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔），易液化，能溶于水(1:2.26)，但难溶于饱和食盐水。（二）化学性质：1.与金属反应:与钠反应：2Na+ Cl 2= 2NaCl 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：
2、2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl3现象：红热的铁丝在 Cl2 中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。与铜反应：Cu + Cl 2 = CuCl2现象：红热的铜丝在 Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。结论：氯气具有强氧化性，在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，把变价金属从 0 价氧化为最高价。如：CuCl 2、FeCl 3 注意：干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气；CuCl 2 固体加水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色，CuCl2 溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同【浓溶液（黄色、黄绿色、绿色）稀溶液（ 蓝色
3、） 】 。2、氯气与非金属反应 (1)氯气与氢气的反应：H 2+Cl2= 2HCla 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾生成的 HCl 与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。b 现象：H 2、Cl 2混合光照:发生爆炸，产生白雾。（2）与磷反应：氧气不足： 2P+ 3 Cl 2=2PCl3(白雾)液态氧气充足： 2P+ 5 Cl 2=2PCl5(白烟)固态（指出氧化剂和还原剂）磷在氯气中燃烧时，两个反应同时发生产生白色烟雾 (3)氯气与水反应：Cl 2+H2O=HCl + HClO（次氯酸）3、次氯酸的性质：a、弱酸性：酸性：HClO H 2CO3 b、不稳
4、定性：2HClO2HCl+O 2c、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。d、漂白作用：能漂白一些有色物质（有色纸条、布条、花瓣褪色），可用做漂白剂。氯水（新制为淡黄绿色）的成分：氯水是含 Cl2、HCl、HClO 三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H 2O、Cl 2、HClO）和四种离子（H 、Cl 、ClO、OH）久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中久置氯水成分：分子：H 2O 离子：H +，Cl ，OH 结论：氯水有漂白性，氯水中的 HClO 有强氧化性，干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与 Cl2反应生成了 HClO4、氯气与碱的反应2NaOHCl
5、2=NaClNaClOH 2O 工业上和实验室中常用 NaOH 溶液吸收氯气尾气漂白液的主要成分。2Ca(OH)22Cl 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O 漂白粉的主要成分：Ca(ClO) 2。漂白原理： Ca(ClO) 2CO 2H 2OCaCO 32HClO 、Ca(ClO) 22HClCaCl 22HClO（强酸制弱酸的复分解反应）漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？点燃点燃点燃点燃点燃点燃因漂白粉在空气中易变质，发生反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 生成的次氯酸发生分解反应：2HClO= 2HCl + O2
6、。5、与盐溶液的反应与 FeCl2、NaBr、KI 等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- Cl2+ 2Br-= 2Cl-+ Br2 Cl2+ 2 I-= 2Cl-+ I26、氯气的实验室制备三、氯离子的检验方法：先加稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则含 Cl-.原理：Cl -+ Ag+= AgCl 酸化原因：CO 32-+ 2Ag+= Ag2CO3 Ag2CO3+2H+=CO2+ 2Ag+H2O考点汇总考点一 氯及其化合物的性质和应用1氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 有毒 可溶于水
7、2.氯气的化学性质(1)次氯酸(HClO)不稳定性：见光易分解，化学方程式为 2HClO=光照=2HClO 2。弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为 HClOH ClO 。强氧化性：具有漂白性。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质Ca(ClO) 2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比 HClO 强。水解显碱性，其水解离子方程式 ClO H 2OHClOOH 。与酸反应生成 HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为:Ca(ClO)2CO 2H 2O=2HClOCaCO 3。考点二 氯气的实验室制法1实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置2验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2的瓶口
8、，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3)实验室制取 Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。3注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的 Cl2中 HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少 HCl 挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)制 Cl2的装置，可用于具有“固体(或液体)液体气体”特点的反应。(5)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。考点三 卤素的性质及 X 的检验1.结构与性质卤
9、素位于元素周期表中第A 族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。卤素原子最外层都有7 个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。(1)卤素单质和 H2的反应：X 2H 2=2HX。(2)卤素单质和 H2O 的反应：X 2H 2O=HXHXO(X 为 Cl、Br)。(3)卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液：Cl 22NaBr=2NaClBr 2。将溴水滴入碘化钾溶液：Br 22KI=2KBrI 2。2特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。(1)氟：无正价，非金属性最强，F 的还原性最弱。2F 22H 2O=4HFO 2，与 H2反应在
10、暗处即爆炸。HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在 HX 中沸点最高。(2)溴：Br 2是深红棕色液体，易挥发。Br 2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘：I 2遇淀粉变蓝色。I 2加热时易升华。I 2易溶于有机溶剂。食用盐中加入 KIO3可防治甲状腺肿大。3卤素离子的检验考点四 卤素单质的工业制法1氯的提取氯碱工业2海水提取溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式2NaBrCl 2=Br22NaCl；Br 2SO 22H 2O=2HBrH 2SO4；2HBrCl 2=2HClBr 2。3海带中提取碘(2)发生反应的化学方程式：Cl 22I =I22Cl 。
