1、第一节 元素周期表 （第2课时）,【学习目标】,【重点难点】,1.了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的能力。,元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系,1、请写出81号元素在周期表中的位置,第六周期、 第A族,2、第A族（除氢外）、第A族别名是什么,碱金属元素、卤族元素,复习回顾,碱金属元素单质,Rb,碱金属元素的原子结构,思考： 碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的_相同， 都为_。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中， 依次增多，原子半径依次。,最外层电子数,1,电子层数,增大,根据结构的异同点，请同学们预测一下碱金属元素的化学性质,
2、思考交流,实验探究,（1）Na、K与氧气反应进行对比,钾在空气中燃烧,钠在空气中燃烧,更剧烈，紫色火焰,剧烈燃烧，黄色火焰,各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较,碱金属与氧气的反应比较,从Li到Cs，随电子层数的递增， 还原性（金属性）逐渐增强。,加热,燃烧， 较不剧烈,Li2O,接触空气 不加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂,元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。,（2）Na、K与水反应
3、进行对比,实验探究,从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，比Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,试写出锂钠钾与氧气和水反应的化学方程式,上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。,+1,通式：2R + 2 H2O 2 ROH + H2,思考交流,最外层电子数为1，易失电子，金属性、还原性强,增加,增多,增大,增强,小结：碱金属元素原子结构与性质的关系,根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？,思考交流,相 似 性,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,
4、Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,很好,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,碱金属在物理性质上的相似性和规律性,1、下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是（ ） A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸 C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2 D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水,C,当堂检测,二、卤族元素F Cl Br I (第VIIA族）,思考交流,二、卤族元素,氧化性逐渐减弱,相同点：,最外层都有7个电子,易得1个电子,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子
5、结构,性质,决定,结构上的相同 性质上的相似,决定,（最外层均为7个电子）,（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应,（回忆氯气的性质）,卤族元素的通性：,1、卤素单质的物理性质,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500 ，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,F2 Cl2 Br2 I2,剧烈程度:,生成氢化物的稳定性:,逐渐减弱,逐渐减弱,完成下列实验，观察现象。写出有关反
6、应的化学方程式。,溶液分为上下两层，下层前者呈橙红色，后者呈紫红色,溶液分为上下两层，下层呈紫红色,2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2,2KI + Cl2 = 2KCl + I2,2KI + Br2= 2KBr + I2,实验探究,氧化性逐渐减弱,结论,元素的非金属性逐渐减弱,元素非金属性强弱可以从其单质与氢气化合的难易程度或其氢化物的稳定性，以及它们的最高价氧化物对应的水化物最高价含氧酸的酸性强弱来比较。,通过比较碱金属单质卤族元素单质的性质，我们可以看 出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核 外电子的排布，特别是_有关。原子结 构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出
7、_ 和_。,相似性,递变性,在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以金属性逐渐 ，非金属性逐渐_.,增多,增大,减弱,增强,最外层电子数,增强,减弱,小 结,当堂检测,1关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强,B,2.下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ） A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属 C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强 D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物,当堂检测,3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3,当堂检测,BC,4. X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,当堂检测,C,
