1、知识点强化记忆一、离子方程式：1、碳酸钙与盐酸 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO22、钠和冷水反应 2Na2H 2O2Na +2OH H 23、稀 H2SO4 与铁粉反应：Fe+2H +=Fe2+3H2 4、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+Fe=Fe2+Cu5、 澄清的石灰水跟盐酸反应 H +OH = H2O6、硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu 2+SO42+ Ba2+2 OH =BaSO4+Cu（OH ） 27、氯气与水：Cl 2+H2O H+Cl-+HClO 9、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl 2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2O10、铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe Cu
2、2 Fe 2 Cu11、氯化铁与铜：2Fe 3 Cu2Fe 2 Cu 212、 FeCl3 溶液中加入 KSCN：Fe 3+3SCN 一 Fe(SCN)313、 AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+14、 铝片投入到氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH + 2H2O = 2A1O2- + 3H215、氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠 A13+4OH=A1O2-+2H2O 错误 ：Al 3+ + 3OH- Al(OH)316、 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO 3- +OH CO 32-+ H2O17、用强碱检验氯化铵溶液中铵根离子：NH 4 +
3、 OH- NH3 + H2O18、 能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是 C EA氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D氨水与盐酸E、硝酸与氢氧化钾解答：A 氢氧化镁难溶解，B 有 BaSO4 沉淀 2H+SO42+ Ba2+2 OH =BaSO4+ 2H2O，D 氨水弱碱保留分子式二、离子共存问题1、生成难溶解物不共存 Ca2+ 、Ba 2+ 与 CO32 、SO 42 ； Fe3+、Mg 2+ 、Cu 2 与 OH2、生成挥发性物质 H+与 CO32、HCO 3； NH4+与 OH3、生成难电离物质 H+与 OH-、ClO 、CH
4、3COO三、物质的分离和鉴别物质的分离过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶提纯混有 KCl 的 KNO3（降温结晶） 分液 两种互不混溶的液体混合物 CCl4 和水的分离（分液漏斗）萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用 CCl4 从溴水（碘水）中萃取溴蒸馏（分馏） 互溶液体沸点有明显差异（蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计）蒸馏水、石油的分馏CCl4 和甲苯混合物的分离离子的鉴别离子 方法及现象CO32 与含 Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO
5、 2） 。SO42 先加稀盐酸，再加 BaCl2 溶液反应，生成白色沉淀。Cl 与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NH4+ 与 NaOH 浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3） 。Fe3+ KSCN 溶液变红色四、物质结构质子 Z原子核原子 ZAX 中子 电子质量关系 ：质量数(A )=质子数(Z )+中子数( N) 电性关系 ：原子：核电荷数=质子数= 核外电子数 同位素 ：质子数相同而中子数不同原子的互称 H： H H(D) H(T) ； 35 Cl 37Cl 1231同素异形体： O2 O3 ； 红磷、 白磷 ； 金刚石 石墨 C 60同分异
6、构体 ：分子式相同结构式不同 CH 3CH2OH CH3OCH3 ； 正丁烷 异丁烷五、方程式：电解食盐水: 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 Cl 2 铁与 Cl2反应:2Fe+3Cl 2=2FeCl3 Cl2 与 水:Cl 2+H2O HCl+HClO Cl2 与 NaOH：Cl 2 2NaOH= NaClNaClO H 2O碘的提取： 2KI + C12 =2KCl + I2 钠与水反应：2Na 2H 2O=2NaOH+H2碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较溶解性 易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠） 易溶热稳定性 稳定 2NaHCO3Na 2CO3+CO2+H 2O 碱性 碱性
7、（相同浓度时，碳酸钠水溶液的 PH比碳酸氢钠的大） 碱性盐酸 生成 CO2 生成 CO2 比碳酸钠与盐酸反应剧烈碳酸钠与碳酸氢钠鉴别固体：加热产生气体的是 NaHCO3 溶液：加 BaCl2 产生沉淀的是 Na2CO3Al与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一个）氧化铝(Al 2O3)：溶于强碱 Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O 离子方程式 Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O氢氧化铝和强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OFe3+检验：溶液中加入 KSCN Fe3+3SC
8、N 一 Fe(SCN)3 Cl2 与 FeCl2反应：2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 FeCl3 与铁 反应 ： 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 FeCl3 与铜 反应：Cu+2FeCl 3=CuCl2+2FeCl2 钢铁：电化学腐蚀，碳铁形成原电池 金属防腐的方法 1.表面覆盖保护层, 2.改变内部结构; 3. 电化学保护法SiO2与碱反应：SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验室装 NaOH的试剂瓶用橡皮塞不用玻璃塞二氧化硅的用途：SiO 2 是制造光导纤维的主要原料硅酸盐工业：水泥的原料是黏土和石灰石 玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英 ， （都有石灰石） 普通玻璃成
9、分为 Na2SiO3 、CaSiO 3 、 SiO2 陶瓷原料 ：黏土Cu与浓 H2SO4反应 ： Cu+H 2SO4(浓)=CuSO 4+SO2+2H 2OC与浓 H 2SO4反应：C+2H 2SO4(浓)=CO 2+2SO 2+2H 2O铵盐的性质：易溶于水与碱反应放出氨气受热易分解与碱反应放出氨气HNO3强氧化性： Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2NO + 4H2OC + 4HNO3(浓) = CO 2 + 4NO2 + 2H2O钝化作用：常温下, 浓 HNO3使 Fe、Al 钝
10、化。六、元素周期律同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强 原子半径减小同主族，从上到下 元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱 原子半径增大Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：ClS P Si，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。非金属性：Si 生成物的总能量 吸热反应：生成物的总能量反应物的总能
11、量锌-铜原电池负极： Zn-2e=Zn 2+ 氧化反应 电子：负极正极 电流：正极负极正极： + 还原反应 （有气泡） 总反应：+ + + + 溶液质量增加 PH 增大九、有机化学石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法乙烯分子式：C 2H4 结构简式：CH 2=CH2 结构式乙醇分子式：C 2H6O 官能团-OH 结构简式：CH 3CH2OH 结构式乙酸分子式：C 2H4O2，结构式：结构简式 CH3COOH加成反应：CH 2=CH2+H2O CH3CH2OH CH2=CH2+Br2CH 2BrCH2Br 催 化 剂加聚反应2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O催 化 剂CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O 催 化 剂淀粉水解生成葡萄糖 检验葡萄糖（1）银镜反应 （2）与新制 Cu（OH） 2 反应砖红色沉淀油脂水解生成高级脂肪酸和甘油 蛋白质水解生成氨基酸 蛋白质 Na2SO4 、 （NH 4） 2SO4 盐析 蛋白质 强酸 强碱 加热 重金属盐 乙醇 福尔马林 变性
