1、1-2-3 溶液的配制及分析（ 1）【教学目标】1、理解物质的量浓度的概念，能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，掌握容量瓶的使用方法。3、从概念的应用教学中，培养学生的逻辑思维和抽象思 维能力。【教学重点】1、物质的量浓度的概念。2、配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。【教学难点】配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。【教学过程】我们在初中学过溶液中溶质的质量分数()，什么叫溶质的质量分数？应该怎样表示？溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。应用这种表示溶液组成的方法可以计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。但取用溶液时，一般不称质量而
2、是量一定体积，且化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量物质的量浓度。一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度。符号：c(B)。溶质 B 不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。物质的量浓度的概念，也可以简化为一个代数式，怎样表示？2、数学表达式 3、单位：mol/L。物质的量浓度概念的要点是什么？ = 100%m(溶质)m(溶液)c(B) = n(B)V溶质的物质的量浓
3、度 = 溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）(1)是单位体积溶液中所含溶质，并非单位体积的溶剂；(2)溶质用物质的量表示，不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。【例 1】将 53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成 500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？(用规范的解题格式解答)解：答：略。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，需要哪些仪器，实验步骤又是怎样呢？二、配制一定物质的量浓度的溶液100 mL 的容量瓶为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需引进一种新的仪器容量瓶，对容量瓶做以下了解：1构造：磨口、细颈、平底。2特点： 容量瓶上注明温度（20 ）规格(50 mL、
4、100 mL、250 mL 、500 mL、 1000 mL 等) ；容量瓶上只有刻线而无刻度。3使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。4注意事项：瓶塞不漏液；不可装热或冷的液体；不许存放液体或进行化学反应。1、根据下列实验步骤配制 100 mL 0.100 molL1 的 Na2CO3 溶液。溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是 Na2CO3 和水。m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.1molL 1 0.1L106gmol1 1.06 g1、计算怎样取得这 1.06 g Na2CO3？2、称量（
5、1）仪器：托盘天平 (含滤纸)；药匙。使用托盘天平应注意哪些操作要点？n(Na2CO3)= = =0.5mol m(Na2CO3)M(Na2CO3)53.0g106g/molc(Na2CO3)= = =1mol/L n(Na2CO3)V(液)0.5mol0.5L使用前应调整天平的零点； 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸； 称量时遵循左物右砝； 用镊子夹取砝码应按从大到小顺序； 称量完毕应砝码回盒，游码归零。NaOH 能否直接放在称量纸上称量？为什么？NaOH 有强烈腐蚀性，以腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，再有 NaOH 易潮解且能吸收空气中的二氧化碳气体。基于上述原因，不能将 NaOH 放在纸上称
6、量，而应放在玻璃器皿上称量。实际称量时应称多少 g 碳酸钠？1.1g Na 2CO3。（2）注意：称量精确到 0.1g； 强腐蚀性、易潮解物质要放在小烧杯中称量。用托盘天平称量 1.1 g Na2CO3。3、溶解在哪溶解？能否在容量瓶中溶解？为什么？应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积（如 20，100mL），这说明容量瓶的体积受温度影响。我们知道物质溶解于水时常伴随一定的热效应，如果用容量瓶进行物质的溶解，会因容量瓶的热胀冷缩现象，使容量瓶的体积不准确，严重的还可能会导致容量瓶炸裂。除烧杯外，溶解时还需哪些仪器？还需玻璃棒。仪器： 烧杯； 玻璃棒。在小烧杯中溶解
7、Na2CO3，并用玻璃棒搅拌。4、转移仪器： 容量瓶。由烧杯向容量瓶中转移液体，应注意什么？容量瓶口颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。玻璃棒必须靠在刻度线下方。将烧杯中的 Na2CO3 溶液转移到容量瓶中。此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？残留在烧杯内壁和玻璃棒上的 NaCl 未被转移。为避免溶质受损，对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理？应把用过的烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤。洗涤时要注意哪些问题？用少量蒸馏水洗涤 23 次； 洗液应全部转移到容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒。洗涤之后，应向 100mL 容量瓶中注人蒸馏水，距刻线 1 2cm 处停止，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，
8、这一操作称为定容。5、定容仪器： 胶头滴管。向容量瓶中注人蒸馏水。定容时如液面超过了刻线，怎么办？能否用胶头滴管取多余的液体？液面超过刻线，浓度变小，无法挽救，只能倒掉重配。定容好的溶液能否马上使用？为什么？不能马上使用，因此时溶液各处的浓稀不一样。为确保溶液各处浓稀一样，对定容好的溶液要进行摇匀。将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。摇匀以后发现液面低于刻线，能否再补加蒸馏水？不能再补加蒸馏水。因为用胶头滴管加人蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，这是因
9、为有极少量的液体沾在瓶塞或磨 口处。所以摇匀以后不需再补加蒸馏水，否则所配溶液浓度偏低。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：1、计算；2、称量；3、溶解；4、转移；5、定容。配制物质的量浓度溶液需要的仪器：托盘天平( 含滤纸)或量筒；药匙；烧杯；玻璃棒； 容量瓶； 胶头滴管。在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题。1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁并将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?2、为什么不直接在容量瓶中溶解固体?(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)3、在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（填写标号）。A使用容量瓶前检查它是否漏水。
10、 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 23cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤有：1、计算，2、称量，3、溶解，4、转移，5、定容。所用仪器有：1、天平，2、药匙，3、容量瓶，4、烧杯，5、玻璃棒，6、胶头滴管。一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度。符号：c(B)。2、数学表达式 3、单位：mol/L。二、配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤：1、计算2、称量（1）仪器：托盘天平( 含滤纸)；药匙；（2）注意：称量精确到 0.1g； 强腐蚀性、易潮解物质要放在小烧杯中称量。3、溶解仪器： 烧杯； 玻璃棒。4、转移仪器： 容量瓶。5、定容仪器： 胶头滴管。溶质的物质的量浓度 = 溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）
