1、化工流程题考点分析：1、考查原料预处理(酸浸) 、物质的分离提纯(调节 PH、溶解度曲线、重结晶法) 、副产物的回收利用等;2、考查元素及化合物性质，调节 PH 值除杂法的原理，排除除杂过程中各种离子的相互干扰。3、考查元素及化合物的转化关系，混合物分离提纯的方法，化学式，离子方程式的书写，盐类水解原理。熟悉工业流程的几个常用的关键词1、浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。2、酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。3、水洗：水洗通常是为了除去水溶性的杂质。有机物洗涤：减少晶体损失4、灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转为容易提取的物质：如海带中提取碘
2、等5、酸作用：溶解、去氧化物（膜） 、调节 PH 促进水解（沉淀）6、碱作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节 PH 促进水解（沉淀）7、氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子8、控制 PH 值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离9、煮 沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气10、趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 知识储备：金属单质及其化合物的化学性质；非金属单质及其化合物的化学性质； 1酸碱盐的溶解性，单质和化合物的转化关系； 2有关混合物的分离提纯方法： 3A、萃取适合于某一溶质在一种溶剂中溶解度很小，在一种溶剂中溶解度很大；分液适合于
3、液、液互不相溶分离；B、过滤 适合于固、液分离，趁热过滤 防止溶液中某溶质析出，冷却过滤 让溶液中某溶质冷却析出；洗涤、干燥 洗净固体表面的溶夜和除去固体表面的的水分；C、蒸发浓缩 使稀溶液变成浓溶液便于溶质结晶析出；D、冷却结晶 适合于溶解度随温度升高而增大快的多数物质如 KNO3，E、加热结晶 适合于溶解度随温度升高而减小快的极少数物质，F、蒸发（浓缩）结晶适合于溶解度随温度升高没有多在变化的极少数物质如NaCl；G、分馏、蒸馏适合于液、液（沸点相差大）相溶分离；有关氧化还原反应方程式的书写方法：如 Fe3+ + H2O2 + ； 4SO2 + Cl2 + ；盐类水解原理；平衡移动原理。
4、5解题方法1、首先粗读题图，尽量弄懂流程图。2、对比分析原材料与目标产物,找出原料与产品之间的关系：从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？3、思考步骤中加入某试剂，采取某方法，其目的是什么？（除去什么元素、引进什么元素？）一般只关注问题有关的步骤， 问什么推什么，其他不必清楚。图中一般会出现超纲知识，但题目中蕴涵了提示（所给资料一定有用！一定用到！分解、重组、迁移到本题中来。 ）有的步骤不能读懂，这时主要看这一步的结果，用已学过的知识来“圆”这个结果4、作答时一定要看清所提问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性。注：当前的化工生产,为了降低成本,减少污染,增加效益,大都
5、设计成综合利用原材料,生产多 1种产品的工艺生产线.为此这种工艺流程题很多.大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往往有悖所学知识，这时就要考虑产 2物、 环保、产量、成本等等。 答题时注意前后问题往往没有联带效应，即前一问不能回答没关系，不影响后面回答问 3题。遇到做不出来的问题要及时放弃，以免影响其他问题的作答。高频问题： 1、搅拌目的：充分接触，提高反应速率，使反应进行得更完全（若是固体溶解：提高溶解速率和程度） 2、将反应物粉碎目的：增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分3、水浴加热的好处： 答：受热均匀，温度可控，且温度不超过 1004、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：
6、过滤，洗涤，干燥， （在干燥器中）冷却，称重 5、可循环使用的物质：既加入该物质也产出该物质 6、加入 H2O2 的目的:一般是将 Fe2+氧化为 Fe3+,7、在某一可逆反应中加入某物质的作用：一般是使平衡移动，从而达到目的 8、 “浸出”步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有： 答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌 9、如何提高吸收液和 SO2 反应速率： 答：适当提高温度、增大吸收液或 NaClO3 的浓度、增大 SO2 与吸收液的接触面积或搅拌 10、从溶液中得到晶体： 蒸发浓缩-冷却结晶- 过滤-洗涤-干燥11、过滤用到的三个玻璃仪器： 答：普通漏斗、玻璃棒
7、、烧杯 12、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘 13、沉淀洗涤操作： 答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作 2-3 次 14、检验沉淀 Fe(OH)3 是否洗涤干净( 含 SO42-)： 答：取最后一次洗涤液，加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净 15、如何从 MgCl26H2O 中得到无水 MgCl2： 答：在干燥的 HCl 气流中加热，干燥的 HCl 气流中抑制了 MgCl2 的水解，且带走MgCl26H2O 受热产生的水汽
8、 16、直接加热 MgCl26H2O 易得到 Mg(OH)Cl；加热 LnCl36H2O 生成 LnOCl 17、CuCl 2 中混有 Fe3+,加何种试剂调 pH 值：答：CuO、Cu(OH) 2、CuCO3、Cu 2(OH)2CO3。原因：加 CuO 消耗溶液中的 H+，促进 Fe3+的水解，生成 Fe(OH)3 沉淀析出 18、调 pH 值使得 Cu2+（4.7-6.2 ）中的 Fe3+（2.13.2）沉淀，pH 值范围是： 答：3.24.7。原因：调节溶液的 pH 值至 3.24.7，使 Fe3+全部以 Fe(OH)3 沉淀的形式析出而 Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质 19、产品进一
9、步提纯的操作： 答：重结晶20、趁热过滤的原因及操作： 答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止杂质析出；已预热的布氏漏斗趁热抽滤21、需将温度或者时间控制在某一数值的原因：例如需将温度控制在 60 答：因为低于 60,反应速率达不到最大值高于 60,反应温度对反应结构影响不到，造成资源浪费从工业效率角度考虑，控制温度在 60较为合理 22、减压蒸发（小心烘干）： 答：常压蒸发温度过高，易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止分解 23、Mg(OH) 2 沉淀中混有 Ca(OH)2 应怎样除去： 答：加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 24、蒸发浓缩用到的主要仪器有 、
10、、烧杯、酒精灯等 答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳 25、不用其它试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 26、检验 NH4 的方法是： 答：取少许，加入 NaOH 溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（注意方法与操作的差别） 27、工业上用 5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是：温度低不利于除去表面附着的水，但温度高于 61时六水氯化锶中的结晶水也会失去 28、 “趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”： 答：稀释溶液，防止降温过程中
11、析出，提高产品的纯度 29、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的： 答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水 30、加 NaCl 固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因： 答：Na +浓度显著增加,抑止了过碳酸钠的溶解31、检验 Fe(OH)3 是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴 KSCN 溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。32、检验滤液中是否含有 Fe3+的操作是： 答：滴入少量 KSCN 溶液，若出现血红色，则证明有 Fe3+ （或加 NaOH，根据情况而定）33、冰水洗涤的目的：34、防止某物质升温时
12、会溶解而带入新的杂质；35、冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使平衡向着题目要求的方向移动；36、反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解；37、题目要求温度控制在某温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：一般有以下几个目的：A、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，将 CO2通入 NaCl 的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2），可得 NaHCO3 晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止 NaHCO3分解。而在 Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在 8090 ，目的就是要使
13、 Br2挥发出来而又减少水蒸气混入 Br2中。B、使催化剂的活性达到最好：如合成氨或工业 SO2氧化为 SO3时，选择的温度是 500左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。C、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在 170，原因是就是在 140时会有乙醚产生。D、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。38、结晶的几种方法：（1） 、当溶液是单一溶质时、所得晶体不带结晶水（如 NaCl、KNO 3）： 蒸发、结晶、所得晶体带结晶水：蒸发浓缩（至有晶膜出现为止） ，冷却结晶，过滤（2）当溶液中有两种或以上溶质时、要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶） ，趁热过滤 、要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶
