1、 宜兴市高一化学讲学稿课题 氧化还原反应 编写：余水娟 审核：【学习目标】1、学会从化合价升降和电子转移的角度来分析氧化还原反应。2、会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。【学习重点】 氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。【学习难点】氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系【复习回顾】一、写出下列化学方程式1、氯气与钠 2、氯气与铁 3、氯气与氢气 4、氯气与水 5、次氯酸分解 6、次氯酸钙和二氧化碳、水反应的 二、判断化学反应是不是氧化还原反应的依据是 上面的方程式哪些是氧化还原反应 【知识新授】思考与讨论 学生解决下列问题： 1
2、元素的化合价是由什么决定的呢？ 2元素的化合价在何种情况下会发生变化？ 3、写出下列元素除 0 价外的常见价态：H C O N Na Mg Al Cl 4在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？5在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？三、氧化还原反应1. 氧化反应和还原反应氧化反应 还原反应得失氧观点化合价升降观点电子得失观点2. 氧化剂和还原剂氧化剂：在反应中 电子，化合价 被 还原剂：在反应中 电子，化合价 被 ，3. 氧化性和还原性氧化性： 还原性： 【课堂练习】分析下列氧化还原反应，并分析结果填写在表格里。(1) 2Na + 2H2O = 2NaOH +
3、H2(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(3) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（4）MnO 4 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl2+2H 2O(5) 2NaCl + 2H2O 2NaOH +Cl 2 + H2 (6) 2NaOH+ Cl2 NaClO +NaCl +H2O编号 被氧化 被还原 氧化剂 还原剂(1)(2)(3)(4)(5)(6)小结：还原剂 电子，化合价 ，发生 反应（被 ）具有 性氧化剂 电子，化合价 ，发生 反应（被 ）具有 性思考与讨论 分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。4、氧化还原反应的表示方
4、法：用“双线桥”法分析例如：说明：化合价有升必有降，升降数目要相等；电子有得必有失，得失数目要相等。即有氧化就有还原。练习：用双线桥法分析下列氧化还原反 应：FeO+CO=Fe+CO2 Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Fe + 3Cl2 2FeCl3 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OCl2H 2O HClHClO 2HClO O2+ 2HCl方法步骤：(1).标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。(2).列变化：用线桥标出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素(3).求总数：求出反应前后得（失）电子的总数（电子总数=
5、化合价的改变值 改变化合价的原子的个数）(4).查守恒：检查得失电子的总数是否相等【经典题型】实验室也可用 KMnO4 固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl 28H 2O5Cl 2 (1) 该反应中氧化剂是_；被氧化的物质是_被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比是_。 (2) 若反应中有 0.5mol 电子转移，被氧化 HCl 的物质的量是_；生成标况下的 Cl2 体积_升。三、氧化还原反应的配平NaClO + NaI - NaIO3 + NaCl总结书写步骤：课时练习班级 学号 姓名 1、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ）A氧化剂发生
6、还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2、盐酸具有的化学性质为 （ ）A只有氧化性 B有酸性和氧化性C没有还原性 D既有氧化性又有还原性，还有酸性3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）A一定被还原了 B一定被氧化了C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化，也不可能被还原4、下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ）ASO 3 + H2O = H2SO4 B2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F
7、 2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H 2O = 2NaOH + H25、下列分解反应不属于氧化还原反应的是 （ ）A2HClO=2HCl+O 2 B5NH 4NO3=4N2+2HNO 3+9H2OC2KClO 3=2KCl+3O2 DNH 4HCO3= NH3+CO 2+H 2O6、 下列变化过程一定属于还原反应的是 （ ）AHClMgCl 2 BNaNa + CCOCO 2 DFe 3+Fe 2+7、 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是 （ ）A用锌和稀硫酸反应制取氢气 B用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C用碳和高温水蒸气反应制取氢气 D用氯气和溴化钠溶液制取溴8
8、、 下列化学反应不属于置换反应，但属于氧化还原反应的是 （ ）ACO 2+2NaOH = Na2CO3+H2O B3CO+Fe 2O3 = 2Fe+3CO2CCuO+H 2 = Cu+H2O D2Al+Fe 2O3 = 2Fe+Al2O39、 某元素在化学反应中的化合态变为游离态，则该元素 （ ）A一定被氧化了 B一定被还原了C既可能被氧化又可能被还原 D既不可能被氧化又不可能被还原10、有关氧化还原反应的下列叙述正确的 （ ）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属
9、单质只作氧化剂11、下列叙述正确的是 （ ）A. 置换反应均是氧化还原反应B. 非金属单质只能得到电子被还原，只能做氧化剂C. 在氧化还原反应中所有元素化合价一定发生变化D. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 12、 下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应的是 （ ）A实验室制取氧气；实验室制取氢气B生石灰 CaO 溶于水；二氧化碳通入石灰水中C实验室制取氢气；实验室制取二氧化碳D氢、氧混合气体爆鸣；液化石油气燃烧13、 从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是 （ ）A锌粒与稀硫酸作用产生氢气B铁粉投入硫酸铜溶液析出单质铜C镁条在二
10、氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和单质碳D一氧化碳还原三氧化二铁得单质铁和二氧化碳14、下列叙述中正确的是 ( ) A由单质变为化合物的反应是氧化反应 B反应中某元素的原子变成离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂C元素由化合态变为游离态时，元素的化合价一定上升 D一个 X 原子失去的 2 个电子被 2 个 Y 原子所获得，则生成的化合物为 XY215、下列反应中属于氧化还原反应有 ( )AH 2 + Cl2 2HCl BNH 3 + CO2 + H2O NH 4HCO3CCaCO 3 CaO + CO 2 D2KMnO 4 K 2MnO4 + MnO2 + O2E3CO + Fe 2O3 2Fe
11、 + 3CO 2 FCuSO 4 + Ba(OH)2 Cu(OH) 2 + BaSO 416、分析下列四个反应，回答问题: 2Na + 2H 2O 2NaOH + H 2 2F 2 + 2H2O 4HF + O 2 Cl 2 + H2O HCl + HClO CO 2 + H2O H 2CO3下列反应属于氧化还原反应， （1）水只做氧化剂的是_（2）水只做还原剂的是_（3）水既不做氧化剂也不做还原剂的非氧化还原反应是_ （4）水既不做氧化剂也不做还原剂的氧化还原反应是_ _17MnO 2+4HCl(浓) = MnCl2Cl 22H 2O 在反应中，氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，若有 7.3g HCl 被氧化，产生的 Cl2质量为_g,电子转移的总数为_。18 （选做）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr(OH)3、H 2O、H 2O2 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H 2O2 O 2（1）该反应中的 还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_ _（3）有兴趣的同学，试一试上述反应的化学方程式：
