1、实验 二 HCl、NaOH 标准溶液的配制与标定实验目的1、掌握 HCl 标准溶液的配制和标定的原理2、进一步熟练滴定分析基本操作。实验原理标定是准确测定标准溶液浓度的操作过程。间接法配制的标准溶液浓度是近似浓度，其准确浓度需要进行标定。1. 标定 HCl 标准溶液基准物质有：无水碳酸钠、硼砂（Na2B4O710H2O）等。本实验采用无水 Na2CO3 标定 HCl，其反应式为：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2滴定至反应完全时，化学计量点的 pH = 3.89，突跃范围为 5.0-3.5，可选用甲基橙（3.1-4.4 ）为指示剂。终点颜色变化为：黄色到橙色。
2、由反应式可知 n（Na 2CO3）： n（HCl）=1:2，摩尔质量为 M（Na 2CO3）= 106.00 gmol-1 )()( 32CONaMHlVmClc2. HCl 溶液标定 NaOH 溶液NaOH+HCl = H2O+NaCl 摩尔比 1:1进行计算就可求得 NaOH 的浓度: C(NaOH) = C(HCL)V(HCL) / V(NaOH)主要试剂与设备酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、称量瓶、锥形瓶、洗瓶、天平、铁架台无水 Na2CO3（基准试剂或分析纯试剂） 、甲基橙、0.2 酚酞实验内容0.1molL-1 NaOH、HCl 溶液的配制； 0.1molL-1 NaOH、HCl
3、溶液的的标定实验步骤1.HCl 溶液的标定(1) 用欲定 HCl 润洗滴定管 2-3 次（每次 5-10 ml） ，然后装满酸式滴定管，赶出下端气泡，调节滴定管内溶液的弯液面在“0”刻度以下，并记录读数。(2) 准确称取 0.15 g0.20 g 无水 Na2CO3 三份，分别放入 250 mL 锥形瓶中，加 80 mL 蒸馏水溶解。(3) 然后加 1-2 滴 0.2%甲基橙指示剂。按要求装入酸式滴定管中调整并记录处读数，然后边摇边滴定，近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，再继续滴定，至溶液由黄色转变橙色即为终点。记录滴定所消耗 HCl 溶液体积数、Na 2CO3 的重量和所用 HCl 溶液的体
4、积，计算 HCl 溶液的浓度。将酸滴定管里的 HCl 溶液再充满，用同样步骤滴定另外两份。要求2三份滴定结果的相对平均偏差0.2 %。 2. HCl 溶液标定 NaOH 溶液(1) NaOH 润洗滴定管 2-3 次（每次 5-10 ml） ，然后装满碱式滴定管，赶出下端气泡，调节滴定管液面至 0.00 ml，并记录读数。(2) 由酸式滴定管中放出 25ml HCl 溶液于 250ml 锥形瓶中，加 2 滴酚酞指示剂，用碱式滴定管中的 NaOH 滴定锥形瓶中的 HCl 溶液，观察指示剂颜色变化，近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，再继续滴定至加入半滴 NaOH 后，溶液由无色到微红色，并保持30s 不褪色即为终点，要求各次所消耗 NaOH 溶液体积的最大差值不超过0.04ml 。实验报告格式记录项目 I II III称量 Na2CO3 质量 /gHCl：最后读数/ml最初读数/ml净用体积/mlNaOH：最后读数/ml最初读数/ml净用体积/mlc（HCl ）平均值相对偏差c（NaOH）平均值极差实验技能指导方案1.为什么 HCl 和 NaOH 标准溶液一般都用标定配制，而不用直接法配制。 2.用 Na2CO3 为基准物质标定 HCl 溶液时为什么不用酚酞作指示剂？
