1、压强对反应速率的影响1 下列选项的体系加压后，对化学反应速率而没有影响的是（ ）A2SO 2O 22SO 3BCOH 2O(g) CO 2H 2CCO 2H 2OH 2CO3DH OH H 2O2 在一定温度下，密闭容器内进行如下反应：3Fe(s)4H 2O(g)=Fe3O4(s)4H 2(g)下列判断正确的是（ ）A保持体积不变，增加 Fe 的量，反应速率加快B将容器的体积缩小一半，反应速率加快C保持体积不变，充入 Ne 使体系压强增大，反应速率加快D保持压强不变，充入 Ne 使容器的体积增大，反应速率不变3 盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（ ）A增加碳酸钙的量
2、B盐酸的用量增加一倍C盐酸用量减半，浓度加倍 D增大体系压强4 下列措施对增大反应速率效果显著的是（ ）ANa 与水反应时增大水的用量BFe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强DCu 与浓硝酸的反应中，将 Cu 片改成 Cu 粉5 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是( )A提高反应的温度 B.增大压强C增大盐酸的浓度 D.用铁粉代替铁片6 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1) 同样大小的石灰石分别在 0.1 molL1 的盐酸和 1 molL1 的盐酸中反应速率不同 。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 _
3、。(3)KI 晶体和 HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色 HgI2 (4)熔化的 KClO3放出气泡很慢，撒入少量 MnO2 很快产生气体 。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 。7 下列叙述正确的是（ ）A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D升高温度活化能降低8 下列说法正确的是（ ） A有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；B增大反应物浓度，可增
4、大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大； C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。9 少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa 固体 加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸A B. C. D.10 下列说法正确的是 （ ）A增大反应物浓度，
5、可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：1 答案： D解析： 压强的改变只能对有气体参加的反应产生浓度的变化，对反应速率有影响。2 答案： B解析： 本题考查浓度与反应速率的关系。由于固体的浓度为常数，增加铁的量，反应速率几乎无影响；容器体积缩小，相当于增大气体的浓度，反应速率加快；体积不变的情况下，充入不参与反应的气
6、体，反应物和生成物的浓度不变，速率不变；压强不变，充入不参与反应的气体使体积增大，由于反应物和生成物的浓度减小，速率减小。3 答案： C解析： 增加固体的量不能改变化学反应速率，盐酸用量的多少与反应速率无关，盐酸浓度加倍能加快反应速率。4 答案： D解析： 试题分析：由于水的浓度可视为定值，改变水的量不能明显改变反应速率，A 错误；Fe 和浓硫酸发生钝化，不能生成 H2，B 错误；加压只对有气体参与的反应速率才有影响，对溶液没有明显影响，C 错误；将 Cu 片改成 Cu 粉，增大接触面积，可增大反应速率，D 正确。考点：考查化学反应速率的影响因素点评：熟悉浓度、压强、温度、接触面积等条件对反应速率的影响5 答案： B解析： 没有气体生成也没有气体参加的反应，压强的改变对速率没有影响。6 答案： (1)反应物的浓度 (2)反应物的接触面积 (3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积 (4)催化剂 (5)反应物本身的性质解析： 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。7 答案： A8 答案： C9 答案： C 解析： 10 答案： C 解析：
