1、 1选修 4 第二章 化学反应速率和化学平衡测试题1反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得的反应速率中最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / Ls B(C)=0.5 mol / Ls C(B)=0.6 mol / Lmin D(A)=0.15 mol / Ls 2某反应：H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行3可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正逆反应速 率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列
2、关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A 正 (N2)= 逆 (NH3) B3 正 (N2)= 正 (H2)C2 正 (H2)=3 逆 (NH3) D 正 (N2)=3 逆 (H2)4下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5在 2L 密 闭 容 器 中 加 入 4molA 和 6molB， 发 生 以 下 反 应 ： 4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经 5s
3、后，剩下的 A 是 2.5mol，则 B 的反应速率是（ ）A0.45 mol / Ls B0.15 mol / Ls C0.225 mol / Ls D0.9 mol / Ls 6已知：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使该平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 ZA B C D7同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（ ）反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10% 盐酸 15%盐酸 加热用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A B C D8某恒温恒容密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)
4、达到平衡时，n(A) n(B) n(C)=221。保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入 A、B、C，则（ ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A) n(B)n(C)仍为 221C再达平衡时，C 的体积分数增大 D再达平衡时， 正 增大， 逆 减小9从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡 ：2HIn（溶液，红色） H （溶液，无色）In （溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入 Na2O2 粉末，则溶液颜色为（ ）A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色10对于可逆反应：mA(g)nB(g) xC(g) H？，在不同温度及压强 (p1、p
5、2)条件下，反应物 A 的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）AHx BH0，m n0，m nx11某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A (g)+B(g) 2C(g)，若开始时充入2mol C 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入2molA 和 1mol B 的混合气体，达到平衡时 A 的转化率为（ ）A20% B 40% C60% D80%12在恒容密闭容器中，可逆反应 C(s)+CO2(g) 2CO，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成 n molCO2 的同时生成 n molC； 单位时间内生成 n molCO2 的同时生成 2n mol C
6、O；c(CO 2)c( CO)= 1：2 的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的压强不再改变的状态；C 的质量不再改变的状态A B C D13下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中：Br 2H 2O HBrHBrO，当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅B合成氨工业中通常控制温度在 500C反应 CONO 2 CO2NO H 0，升高温度可使平衡逆向移动D反应 SO2+O2 SO3，为提高 SO3 的产率，通常使用过量的 O214在 4L 密闭容器中充入 6molA 气体和 5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡
7、时，生成了 2molC，经测定 D 的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （ ）Ax=1 B平衡时，恒温下容器内混合气体的压强是反应前的 85% CB 的转化率为 20% D平衡时 A 的浓度为 1.50mol/L15已知可逆反应：2SO 3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) (不考虑NO2 和 N2O4 之间的相互转化)，当加入一定量的 SO3 使上述系统达到平衡时，n(O 2)=0.1 mol、n(NO 2)=3.6 mol，则此时 SO2 气体的物质的量为（ ）A0.1 mol B3.6 mol C1.8 mol D3.8 mol162L
8、 恒容密闭容器中进行的某可逆反应 X（g）+2Y（g） 32Z（g） 以 c(Y)的改变表示的反应速度 正 (单位为 molL-1s-1)， 正 、 逆 与时间的关系如图。则右图中阴影部分的面积可表示（ ）AX 的物质的量浓度的减少 BY 的物质的量浓度的减少CZ 的物质的量增加 DY 的物质的量减少17现有反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)， H 0。右图表示从反应开始到 t1 s 时达到平衡，在t2 s 时由于条件变化使平衡破坏，到 t3 s 时又达平衡。则在图中 t2 s 时改变的条件可能是（ ）A增大压强 B使用了催化剂C降低温度 D减小了 X 或 Y 的浓度18在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t 0 时容器中达到化学平衡， X、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）A该反应的化学方程式为： 3X+2Y 2ZB若两容器中均平衡时，体积 V()V( )，则容器达到平衡所需时间小于 t0C若两容器中均平衡时，两容器中 Z 的物质的量分数相同，则 Y 为固态或液态D若达平衡后，对容器 升高温度时其体积增大，说明 Z 发生的反应为吸热反应19 （5 分）对于 A+2B(g) nC(g)，H”或者“ ”、 “” 、 “ ”、 “ ；=；3 ， 1；
