1、天才之 路 1 2017年 普通高等学校招生考试 全国统一 考试 化学 全国 3卷 7 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A PM2.5是指粒径不大于 2.5 m的可吸入悬浮颗粒物 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【答案】 C 【解析】 A.PM2.5就是指粒径不大于 2.5 m的可吸入悬浮颗粒物 ,故 A正确 ;B.绿色化学的要求就是从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故 B正确 ;C.燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成但不能减少温室气体的排放，因为 Ca
2、CO3受热易分解生成 CO2和 CaO，燃煤中加入 CaO不能减小温室气体 CO2的排放，故 C错误； D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ，故 D正确； 8 下列说法正确的是 A植物油氢化过程中发生了加成反应 B淀粉和纤维素互为同分异构体 C环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别 D水可以用来分离溴苯和苯的混合物 【答案】 A 【解析】 A 植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故 A正确； B 淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故 B错误； C 环己烷与苯都不与酸性 KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故 C错误； D 溴
3、苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故 D错误 。 答案 选 A。 9 下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取 20.00 mL盐酸 在 50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上 D 配制浓度为 0.010mol L 1的 KMnO4溶液 称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 【答案】 B 【解析】 A.酸式滴定管刻度线下还有一段溶液所以盐酸体积大于 20.0
4、0ml，故 A错误； B.碘易溶于酒精， 可用酒精洗涤碘 ，又由于酒精与水可互溶，可以用水洗涤酒精，故 B正 确； C.湿润 PH试纸相当于稀释了溶液，使测定天才之 路 2 结果偏低，故 C错误； D.配制溶液不能在容量瓶中溶解，故 D错误。 10 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 0.1 mol 的11B中，含有 0.6NA个中子 B pH=1的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+C 2.24 L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5（ g）， 增 加 2NA个 P-C
5、l键 【答案】 A 【解析】 A11B中含有 6个中子， 0.1 mol 11B含有 6NA个中子， A正确； B 溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误； C 标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 2.24 L苯完全燃烧产生的 CO2分子数目， C错误； D PCl3与 Cl2反应生成 PCl5的反应是可逆反应，所以 1 molPCl3与 1 molCl2反应制备 PCl5，增加的 P Cl键的数目小于 2NA个， D错误 。 答案选 A。 11全 固态锂硫电池能量密度高、成 本低，其 工作原理如图所示，其 中电极 a常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为： 16Li+xS8=8L
6、i2Sx（ 2 x8）。 下 列 说 法 错 误 的 是 A 电池工作时 ， 正极可发生反应 ： 2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4 B 电池工作时 ，外电路中流过 0.02 mol电子，负极材料减重 0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极 a的导电性 D 电池充电时间越长 ， 电池中 Li2S2的 量越多 【答案】 D 【解析】 A 原电池工作时， Li+向正极移动，则 a为正极，正极上发生还原反应，随放电的 进行 可能发生多种反应，其中可能 发生反应 2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4，故 A正确； B 原电池工作时，转移 0.02mol电子时，氧化 Li的物质的量为 0
7、.02mol，质量为 0.14g，故 B正确； C 石墨烯能导电， S8不能导电 ， 利用掺有石墨烯的 S8材料作电极，可提高电极 a的导电性，故 C正确； D 电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的 Li和 S8越多，即电池中 Li2S2的量越少，故 D错误 。 答案为 A。 12 短周期元素 W、 X、 Y和 Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下 列 关系正确的是 天才之 路 3 W X Y Z A 氢化物沸点： WW C 化合物熔点： Y2X3Y，故 B错误； C.三氧化二铝为离子晶体熔点高，而三氯化铝为分子晶体熔点低，故 C错误； D.铝离子和
8、氧离子核外电子排布相同，核电荷数越大的半径越小，故 Yv逆 。 tm时比 tn时 AsO43-浓度小，所以逆反应速率： tmCH3OHCO2H2 H2O与 CH3OH均为极性分子， H2O中氢键比甲醇多 ； CO2与 H2均为非极性分子， CO2分子量较大 、 范德华力较大 （ 4）离子键 和 键 （或 6 4键） （ 5） 0.148 0.076 【解析】 （ 1）根 据元素周期表的排布可知， Co是 27号元素，位于元素周期表第 4周期 VII族， 其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2或 Ar3d74s2。元素 Mn与 O中， O为非金属，而 Mn为金属，
9、所以第一电离能较大的是 O；基态 Mn原子核外价电子排布式 3d54s2未成对电子数 Mn是 5、基态 O原子核外价电子排布式2s22p4即 O的未成对电子数是 2，所 以 基 态 原 子 核 外 未 成 对 电 子 数 较 多 的 是 Mn。 （ 2）根 据 价 层 电 子 对 互 斥 理 论可知， CO2和 CH3OH的中心原子 C原子的价层电子对数分别为 2和 4，所以 CO2和 CH3OH分子中 C原子的杂化形式分别为 sp和 sp3。 （ 3）在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的 4种物质中，沸点 从高到低的顺序为H2OCH3OHCO2H2，原 因 是 常 温 下 水 和 甲 醇 是
10、液 体 而 二 氧 化 碳 和 氢 气 是 气 体 ，液 体 的 沸 点 高 于 气 体 ； H2O与CH3OH均为极性分子， H2O中氢键比甲醇多，所以水的沸点高于甲醇； CO2与 H2均为非极性分子， CO2分子量较大、范德华力较大，所以 CO2的沸点较高。 （ 4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中 N原子与 3个氧原子形成 3个键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在键。 （ 5）因 为 O2是面心立方最密堆积方式，面对角线是 O2半径的 4倍，即 4r(O2)= 2a，解得 r(O2)= nm=0.148nm；所以答案为 0.148， MnO也属于 NaCl型结
11、构，根据晶胞的结构，晶胞参数 =2 r(O2)+2 r(Mn2+)，则 r(Mn2+)=(0.48 nm-2 0.148 nm)/2=0.076nm。所以答案为 0.076 36 化学 选修 5：有机化学基础 （ 15分） 氟他胺 G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A制备 G的合成路线如下： 天才之 路 9 回答下列问题： （ 1） A的结构简式为 _。 C的化学名称是 _。 （ 2） 的反应试剂和反应条件分别是 _，该反应的类型是 _。 （ 3） 的反应方程式为 _。吡啶是一种有机碱，其作用是 _。 （ 4） G的分子式为 _。 （ 5） H是 G的同分异构体，其苯环上的取代基与
12、 G的相同但位置不同，则 H可能的结构有 _种。 （ 6） 4-甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（ ）制备 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线 _（其他试剂任选）。 【答案】 （ 1） 三氟甲苯 （ 2）浓硝酸 /浓硫酸 、 加热 取代反应 （ 3） 吸收反应产物的 HCl，提高反应转化率 （ 4） C11H11F3N2O3 （ 5） 9 （ 6） 【解析】 （ 1）反应 发生取代反应，应取代苯环取代基上的氢原子，根据 C的结构简式和 B的化学式 ，可确定 A为甲苯，即结构简式为： ， C的化学名称为三氟甲苯 。 （ 2） 反应 是 C上引入 NO2， C与浓硝酸、浓硫酸，并
13、且加热得到，此反应类型为取代反应 。 （ 3） 根据 G的结构简式，反应 发生取代反应， Cl取代氨基上的氢原子，即反应方程式为 ； 吡啶的作用是 吸收反应产物的 HCl，提 高 反 应 转化率 。 （ 4） 根据有机物成键特点， G的分子式为 C11H11F3N2O3。 （ 5） CF3和 NO2处于邻位，另一个取代基在苯环上有 3种位置， CF3和 NO2处于间位，另一取代基在苯环上有 4种位置， CF3和 NO2处 于对位，另一个取代基在苯环上有 2种位置，因此共有 9种结构 。 （ 6）根据目标产物和流程图，苯甲醚应首先 与混酸反应，在对位上引入硝基，然后在铁和 HCl作用下 NO2转化成 NH2，最后在吡啶作用下与 CH3COCl反应生成目标产物，合成路线是： 。 CH3 CH3
