1、 东南数理化 高中化学教研组第 1 页 共 10 页【知识回顾】(1) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2) Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu (3) Zn + HCl ZnCl2 + H2 (4) Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O (5) Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3 (6) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O (7) CH4 + O2 CO2 + H2O (8) C + CO2 CO (9) NH3 + O2 NO + H2O (10) CO + Fe2O3 F
2、e + CO2 教学目标：1知道物质的量的概念、单位及引入物质的量的意义2理解摩尔质量的概念、单位和它的数值3会根据物质的量，计算微粒数；会根据微粒数，计算物质的量4会进行物质的量、质量和摩尔质量三者间的简单换算5会根据化学方程式进行物质的量的计算教学重点：1会进行物质的量、质量和摩尔质量三者间的简单换算2会根据化学方程式进行物质的量的计算教学过程：在前面的学习中，我们知道分子、原子等肉眼看不见的微粒，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。 这说明我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，事实上，构成物质的分子、原子数目巨大，可以采用集合的形式来表示。 “物质的量”就是采用集
3、合的形式来表示物质微粒集体的基本量；它是沟通物质的微粒数目与质量的“桥梁”，通过“物质的量” 可以将微观世界与宏观世界联系在一起。一、物质的量1定义：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号为：n，它是国际单位制中的七个基本物理量之一， “物质的量”这四个字是一个整体，不能分开。2单位：摩尔，简称摩，符号 mol第 7 课时 物质的量东南数理化 高中化学教研组第 2 页 共 10 页3大小：1 摩尔任何物质都约含 6.021023 个微粒。我们把 6.021023 这个数字又叫做阿伏伽德罗常数，符号为 NA，即 NA6.0210234公式：物质的量（n） 、与微粒数（N ） 、阿伏伽德罗常数（N
4、 A）三者间的换算关系 物质的量= 物质的微粒数/阿伏伽德罗常数公式表示为： n= N5注意：使用物质的量时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、电子等，物质的量是个巨大数量粒子集合体，系数可以不是整数，如 0.5mol，0. 01mol，2.3mol 等。【例题精析】例 1：1mol 铁约含 个铁原子；lmol 二氧化碳约含 个二氧化碳分子，个碳原子和 个 氧原子。例 2：下列说法正确的是 ( )A摩尔是物质的量的单位B每摩尔物质含有 6.021023 个原子C摩尔是国际七个基本物理量之一D每摩尔物质中所含的分子及原子个数都相同例 3：（1）物质的量和_、_、_等一样，是国际单位制中的基本
5、_之一。（2）摩尔是以集合形式来表示微粒个数，每摩尔含_个微粒.例如， 1mol 双氧水分子含有_个双氧水分子，1mol 镁有_ 个镁原子。（3）使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子(如_和_) 以及这些粒子的特定组合，如 1molCaC12，可以说含有 1mol_，2mol_ 。练 1：判断正误，说明理由 A1mol 氧 B1molCO 2 C0.5mol 绿豆 D3mol 水分子 练 2：下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）A1 mol H 2 B0.5molNH 3 C6.0210 23 个的 CH4 分子 D0.3molH 3PO4练 3：计算（1）0.5mol 水中含有_个水分子
6、。（2）2molCO 2 中含有_mol 碳原子，_mol 氧原子，_mol 氧分子。 （3）1molH 2 SO4 中含有_ 个硫酸分子，_个原子。（4）1mol 氢气所含氢气分子的个数约为_个。（5）1.20410 24 个 CuSO4 分子，其中含有硫酸铜分子 mol，含有氧原子mol，含有硫原子的个数为 个。二、摩尔质量1定义：1 摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量。用 M 表示 2单位：是“克/摩尔”，读作克每摩尔，符号“ g/mol”。它在数值上等于该物质的式量，东南数理化 高中化学教研组第 3 页 共 10 页如氧气的式量为 32 ，氧气的摩尔质量为 32 g/mol3公式：物质的
7、量（n） 、质量（m ） 、摩尔质量（M）三者间的换算关系 物质的量= 公式表示为：n= 质 量摩 尔 质 量 mM例 4:下列说法中，正确的是 （ ）A1mol 氢气的质量是 2 克，所以氢气的摩尔质量是 2 克B氧气的摩尔质量是 16g/molC摩尔质量的数值等于该物质的式量或相对原子质量 D氖气的摩尔质量是 40g/mol例 5:丙烯醛的化学式为 C2H3CHO，试回答：（1）丙烯醛由_种元素组成，其摩尔质量是 _（2）112g 丙烯醛的物质的量为_mol。 （3）1.20410 22 个丙烯醛分子的物质的量为_ mol ，质量为_g. 练 4：下列说法正确的是 ( )A钠的摩尔质量是
8、23g BO 2 的摩尔质量是 16gmolClmolH 2O 的质量是 18g D6.0210 23 个氧气的质量是 32g练 5：某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.021022 个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）A. 64 B. 32 C.96 D32三、物质的量、质量和微粒数三者间的换算关系例 6填充下列表格：物质 微粒个数 质量 物质的量 摩尔质量氦气（He） 0.2S 1.2041023Na2CO3 5.3C12H22O11 0.25例 7与 4.4 克二氧化碳相比(1)含有相同分子数的水的质量是多少? (2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子?练 6：4.5g 水与 g
9、 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。物质的微粒数物质的量（mol）物质的质量（g）6.0210236.021023MM东南数理化 高中化学教研组第 4 页 共 10 页练 7：1.6g 某元素含有 6.021023 个原子，则该元素原子的相对原子质量为 （ ） A 1 B.12 C16 D23练 8：4.9 克硫酸里有：(1)多少个硫酸分子? (2)多少摩尔氢原子?多少摩尔原子? (3)多少个氧原子? 四、化学方程式给出的关于物质的量之比的信息以化学方程式为例：2Al 十 3H2SO4A1 2(SO4)3+3H2 2 3 1 3 其意义是：每 2mol 铝与
10、 3mol 硫酸反应，生成 1mol 硫酸铝和 3mo1 氢气。其中，铝和硫酸的物质的量之比是 _铝和硫酸铝的物质的量之比是_ 铝和氢气的物质的量之比是_ 硫酸和氢气的物质的量之比是_ _ 根据以上信息，只要知道化学反应中一种反应物或生成物的物质的量，就能根据化学方程式所给出的信息求出其他各种反应物和生成物的物质的量。例 9(l)甲烷(CH 4)在氧气中充分燃烧。生成二氧化碳与水，则参加反应的氧气与生成的水的物质的量之比是_。(2)碳与氧气不充分燃烧，生成 CO 时的物质的量比是_； 碳与氧气充分燃烧，生成 CO2 时的物质的量之比是_。【课堂练习】1下列说法中正确的是 （ ） A氮气的摩尔质
11、量就是氮气的式量 B一个碳原子的质量是 12gC氢氧化钠的摩尔质量是 40g D氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量20.2mol P2O5 （ 不管怎样，总结还是要写的！东南数理化 高中化学教研组第 5 页 共 10 页）A含 1 个氧原子 B含 0.2mol 磷原子 C含 1.2041023 个五氧化二磷分子 D质量为 142 3下列叙述中错误的是 ( ) AH 2SO4 的摩尔质量是 98g/mol B2molNO 和 2mo1NO2 含原子数相同 C等质量的 O2 和 O3 中所含氧原子个数相同D等物质的量的 CO 和 CO2 中所含碳原子数相同4下面叙述正确的是 ( )A同质量
12、的 H2 与 Cl2 相比,H 2 的分子数多 B0.5mo l 氢的质量是 0.5g CH 2SO4 的摩尔质量为 98g D0.1molH 2SO4 含有氢原子数的精确值为 1.20410235相同质量的 SO2 和 SO3 它们之间的关系是 ( ) A所含硫原子的物质的量之比为 1：1 B氧原子的物质的量之比为 3：2 C氧元素的质量比为 5：4 D硫元素的质量比为 5:46如果 2g 甲烷含有 x 个分子，那么 22gCO2 中所含分子数是 ( ) Ax B4x C0.5x D3x 7等质量的下列气体所含的分子数最多的是 （ ） AH 2 BO 2 CN 2 DCl 2 8下列五种物质
13、：6gH 2、 0.5molCO 2、1.20410 24 个 HCl 分子、147gH 2SO4、 92g 乙醇(化学式为 C2H5OH)它们中物质的量最大的是_(填序号，以下同)，所含分子数最多的是 _，含有原子个数最多的是_，质量最大的是_。 90.4molAx 和 1.2mol B2 完全反应， 生成 0.8molAB3，则单质 Ax 的化学式为 ( )AA 2 BA 3 CA 4 DA 5 10含有相同氧原子数的 CO2 和 CO 的物质的量之比为 （ ）A1：1 B1：2 C2：3 D2：111在国际单位制中，物质的量的基本单位是_。化学家可以用物质的量来计算微粒的数目或物质的质量
14、，1 摩尔物质含有约_个微粒。 12 （1）9.0310 23 个二氧化碳分子为_mol。 （2）0.5mol 甲烷(CH 4)含甲烷分子_个，含碳原子_ mol，含氢原子_个。 （3）0.2mol 甲烷含原子总数为_个。 （4）0.2mol Na 2SO4 与_ mol KNO 3 含氧原子个数相同。东南数理化 高中化学教研组第 6 页 共 10 页13科学家发现半胱氨酸能增加艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子式C3H7NSO2，它的摩尔质量为_g/mol，5mol 半胱氨酸的质量 g，3mol 半胱氨酸含分子_个。 14一氧化碳的摩尔质量是_ _，二氧化碳的摩尔质量是_列举一种气体
15、，它的摩尔质量在上述两种气体之间，如_15阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，它的化学式为 C9H8O4。一个阿司匹林分子中碳、氢、氧各原子的个数比是_，阿司匹林所含的碳、氢、氧各原子的物质的量的比是_16把 2mol 氧化铁和 5mol 氧化亚铁相混合，这种混合物中，铁元素与氧元素的物质的量之比是_，质量比是_。【直击中考】1 （2004 年上海中考题）下表是几种常用燃料（lmol）完全燃烧时放出的热量：物质 炭粉(C) 一氧化碳(CO) 氢气(H 2) 甲烷(CH 4) 乙醇(C 2H5OH)状态 固体 气体 气体 气体 液体热量(KJ) 392.8 282.6 285.8 890.3 136
16、7（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是_。（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式_。lmol 一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是_moI 。（3）充分燃烧 lmol 表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_。（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、_等。2（2005 年上海中考题）在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2005 年 5 月 16 日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。（1）已知二甲醚的化学式为 C2H6O，二甲醚的摩尔质量
17、是 g/mol，1mol 二甲醚分子中含有 个氧原子。（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，完成有关反应的化学方程式：C2H6O+3O2 。2mol 二甲醚完全燃烧时需要 mol 氧气。 点 燃（3）从上述反应可见，二甲醚和天然气一样属于 能源。3 （2006 年中考题）矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的 SO2 气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO 3）和水。东南数理化 高中化学教研组第 7 页 共 10 页（1）亚硫酸钙（CaSO 3）的摩尔质量是_，其中 Ca、S、O 元素的原子个数比为_；1molCaSO 3 中约有_ 个硫原子
18、。（2）写出吸收 SO2 的化学反应方程式：_。（3）根据上述化学反应，若要吸收 32gSO2 气体，理论上需要_mol Ca(OH)2。4 （2007 年中考题）（1）Na 2CO3 的摩尔质量为 _，1molNa 2CO3 中约含有 _个氧原子。（2）将 0.1molCO2 通入含 0.2molNaOH 的溶液中，恰好完全反应。反应的化学方程式为_；生成的 Na2CO3 的物质的量为 _mol，质量为_g。（3）反应后所得的溶液的 pH_7（填“”、 “=”、 “”） 。5（2012 年中考题）“化学为生命密码解锁。”DNA 承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C 4H5ON3）是 DNA 水解产
19、物之一。胞嘧啶由_ 种元素组成，6.0210 24 个C4H5ON3 分子的物质的量是_mol。 6（2013 年中考题）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3，Al(OH) 3 由_种元素组成，2mol Al(OH) 3 中含有_g 氧元素。7（2012 年中考题）下列有关 SO2 的叙述正确的是 （ ）ASO 2 的摩尔质量是 64gB1mol SO2 中含有 1mol O2CSO 2 的物质的量是指 SO2 的质量DSO 2 中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比8（2013 年中考题）一个水分子质量（单位：克）的计算表达式为 ( )A B C D
20、36.012316.023186.023186.09（2008 年中考题）某工厂每天产生浓度为 0.49%的废 H2SO4 溶液 1106g，需要用碱溶中和处理。试计算：（1）该厂每天要处理的废酸液中含有 H2SO4 g，是 mol H2SO4。（2）若用烧碱处理废酸液，每天需要 NaOH mol。（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要 Ca(OH)2 的物质的量 NaOH 的物质的量（填“大于” 、 “小于” 或“等于”） 。【课后练习】1下列说法中，错误的是 （ ） A1mol 氧气中含有 2mol 氧原子 B二氧化碳的摩尔质量是 44 C氢原子的相对原子质量是 1 D2mo1 水的质量
21、是 36g 东南数理化 高中化学教研组第 8 页 共 10 页2下列含有分子个数最多的是 ( ) A16gO 2 B44gCO 2 C49gH 2SO4 D60gCl 2336.0210 23 个氮原子是_mol 氮原子，0.16.0210 23 个水分子是_mol 水分子。40.2mol 氯分子中含有_mol 氯原子，0.5mol 三氧化硫分子中含有_mo1 硫原子和_mol 氧原子，2mo1 硫酸(H 2SO4)分子中一共含_mol 原子。5硫酸的式量是_,硫酸的摩尔质量是_，磷酸(H 3PO4)的式量是_,磷酸的摩尔质量是_，若硫酸和磷酸的质量相等，则它们所含分子数之比为 _，所含氢原子
22、数之比为_，所含氧原子数之比为_。6填表 质量（g） 物质的量（mol） 微粒数（个）O2 2SO2 2O3 26.02102370.2g H 2、2.4gC、19.6g H 2SO4、19.5gZn 它们之间的物质的量之比依次为 ( ) A2l23 B12 23 C2113 D3122 8下列所含氧原子数最少的 （ ） A27g 水 B32g 二氧化硫 C48g 臭氧 D88g 二氧化碳9等物质的量的 SO2 和 SO3，不正确的是 （ ） A分子数之比为 1：1 B硫原子数之比 1：1 C氧原子数之比 2：3 D质量之比 2：3 10下列说法中不正确的是 （ ） A相同质量的氮气和一氧化碳
23、所含分子数相同 B相同质量的氧气和臭氧所含的原子数相同 C相同物质的量的氢气和硫酸所含氢元素质量相等 D相同物质的量的甲烷(CH 4)和氨气(NH 3)所含原子数相等11下列物质中，质量最小的是 （ ）A1mol 铁 B3.0110 23 个氧原子 C1 升水 D含 6.021023 个氧原子的二氧化碳12与 49 克硫酸具有相同氧原子的水的质量为 （ ） A9g B18g C27g D36g 东南数理化 高中化学教研组第 9 页 共 10 页13目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为 C2H5OH+4CrO3+6H2SO42
24、X+2CO2+9H2O，反应中红色的 CrO3 转变为绿色的化合物，则的化学式为 ( )ACr 2O3 BCrSO 3 CCr 2(SO4)3 DCr 2S3该如何做你懂得！东南数理化 高中化学教研组第 10 页 共 10 页【博览】1物质的量物质的量和“质量” 、 “长度”、 “时间”、 “电流”等一样，是国际单位制 7 个基本物理量之一，它的单位是摩尔。某物系中所含基本单元数是阿佛加德罗常数的多少倍，则该物系中“物质的量”就是多少摩。因此可以说“物质的量” 是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数目多少的物理量。符号为 n。物质的量与相关关系的表示式如下： )/)molgmol摩
25、 尔 质 量 （物 质 的 质 量 （物 质 的 量 （ l/102.623物 质 的 微 粒 数物 质 的 量 （2摩尔质量1mol 物质的质量通常叫该物质的摩尔质量，其单位是 g/mol。常有人描述这个概念时，丢掉了“其单位是 g/mol”，而使概念不完整。摩尔质量的确定是有规律的，物质的基本微粒是分子，该物质的摩尔质量在数值上就是相对分子质量；该物质基本微粒若是原子，其摩尔质量在数值上就是相对原子质量；而该物质的微粒若是离子，则不管他是得或失几个电子形成的离子，因电子质量小而忽略，在数值上皆为相对原子质量。例如：H2SO4 的摩尔质量为 98g/mol，S 原子与 S2-离子的摩尔质量均为 32g/mol。
