1、1水的电离及电解质在水溶液中的存在形态(建议用时：45 分钟)学业达标1弱电解质与强电解质的本质区别在于( )A离子数目的多少B物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱C在水溶液中是否完全电离D在溶液中是否完全溶解【解析】 区别强电解质与弱电解质的本质是在水溶液中是否完全电离。【答案】 C2下列电离方程式不正确的是( )ABa(OH) 2 Ba2 2OH BNH 3H2O NH OH 4CCH 3COOH CH3COO H DBaSO 4=Ba2 SO 24【解析】 Ba(OH) 2是强电解质，完全电离，用“= =”。【答案】 A3(2016泰州高二质检)下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电
2、离平衡向右移动的是( )【导学号：05310105】【解析】 水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。【答案】 C4下列物质分类组合正确的是( )A B C D强电解质 HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2弱电解质 HF HCOOH BaSO4 HI非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH【解析】 B 项，Cu 既不是电解质也不是非电解质；C 项，H 3PO4为弱酸(弱电解质)，BaSO4为强电解质；D 项，HI 为强电解质。【答案】 A25下列关于弱电解质的说法，正确的是( )A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸达到电离平衡时，不存在 CH3COO H CH3COOHCH 2
3、SO4是共价化合物，所以它是弱电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子【解析】 弱电解质在水分子的作用下即能发生电离，而不需要通电；醋酸达到电离平衡时，存在 CH3COOH CH3COO H ；共价化合物不一定是弱电解质，例如HCl、H 2SO4等都是强电解质。【答案】 D6下列说法中正确的是 ( ) 【导学号：05310106】A水能微弱电离生成 H ，所以严格地说纯水呈微酸性B纯水中H OH Kw， Kw是一常数，不随任何条件改变C25 时纯水中H OH 10 14 mol2L2 ，稀酸和稀碱溶液中KwH OH 10 14 mol2L2DH 2O H OH 是一吸热过程
4、，所以升高温度，平衡向电离方向移动， Kw也随之增大【解析】 水电离出等量的 H 和 OH ，水呈中性，A 错误；水的离子积常数在一定温度是一个常数，随着温度的升高而增大，B 错误；25 时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都有H OH 10 14 mol2L2 ，C 错误。【答案】 D7能影响水的电离平衡，并使溶液中H OH 的操作是( )A向水中投入少量 Na2O2B将水加热煮沸C向水中通入 CO2D向水中加入食盐晶体【解析】 加入 Na2O2，Na 2O2与 H2O反应生成 NaOH，影响水的电离平衡，使OH H ；加热使水的电离平衡右移，H OH ；在水中通入CO2，CO 2H 2O H2C
5、O3，影响水的电离平衡，使H OH ；在水中加入食盐晶体对水的电离平衡无影响，H OH 。【答案】 C8(2016德州高二质检)在约 100 的温度下，NaCl 稀溶液中H 为 1106 molL1 ，下列说法正确的是( ) 【导学号：05310107】A该溶液中H OH 3BNa 、Cl 促进了水的电离C该 NaCl溶液中 Kw1.010 14 mol2L2D在 100 时水的电离平衡常数较大【解析】 在 NaCl溶液中存在水的电离平衡：H 2O H OH ，升温，平衡向右移动，平衡常数增大，H 、OH 变大，但H OH ， KWH OH 1.010 6 molL1 1.0106 molL1
6、 1.010 12 mol2L2 。【答案】 D9(1)现有以下物质：a.NaCl 晶体 b液态 SO2c液态醋酸 d汞 e固体 BaSO4 f稀硫酸 g酒精(C 2H5OH) h熔融的 KNO3 iNH 4Cl晶体请回答下列问题(用序号)。以上物质能导电的是_；以上物质属于电解质的是_，属于强电解质的是_；以上物质属于非电解质的是_；以上物质除 f外溶于水后形成的水溶液能导电的是_，只能在水溶液中导电的电解质是_。(2)写出下列物质的电离方程式。HClO_，H 2CO3_，NaHSO 4溶液_，NaHSO 3溶液_，熔融 NaHSO4_。【解析】 (1)能否导电是看其是否存在自由移动的离子或
7、自由电子，电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。(2)可发生电离的共价化合物只有在水溶液中，在水分子的作用下才能电离。【答案】 (1)d、f、h a、c、e、h、i a、e、h、i b、g a、b、c、h、i c、i(2)HClO H ClO H 2CO3 H HCO HCO H CO 3 3 23NaHSO 4=Na H SO NaHSO 3=Na HSO NaHSO 4=Na HSO24 3 410在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化。如图所示是其电流( I)随新物质加入量( m)
8、的变化曲线。4以下 4个导电性实验，其中与 A图变化趋势一致的是_，与 B图变化趋势一致的是_，与 C图变化趋势一致的是_。Ba(OH) 2溶液中滴入 H2SO4溶液至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量澄清石灰水中通入 CO2至过量NH 4Cl溶液中逐渐加入适量 NaOH固体【解析】 电解质溶液的导电能力与离子的总浓度和温度有关，若温度一致，关键是看离子浓度有无明显变化。发生的反应为：Ba(OH) 2H 2SO4=BaSO42H 2O，生成的BaSO4难溶，水极难电离，所以导电性很差；若 H2SO4过量时，随着离子浓度的增加，导电能力又逐渐增强，显然与 B图一致；醋酸和 NH3H2O均属于弱电解质，
9、均部分电离，二者发生反应：CH 3COOHNH 3H2O=CH3COONH4H 2O，生成的醋酸铵为强电解质，离子浓度大，导电能力增强，中和反应完成后，再加氨水相当于稀释，离子浓度减小，导电性减弱，符合 A图变化趋势；先发生反应：CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O，因生成难溶的碳酸钙和水，导电性减弱，继续通入 CO2时发生反应：CO 2H 2OCaCO 3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO 3)2完全电离，溶液的导电性增强，符合 B图变化趋势；NH 4Cl属于强电解质，其溶液导电性良好，加入 NaOH固体发生反应：NH 4ClNaOH= =NaClNH 3H2O生成的 NaCl也为强
10、电解质，离子的浓度和所带的电荷与原 NH4Cl基本相当。且生成的 NH3H2O为弱电解质，导电能力弱，故反应前后导电能力几乎不变，符合 C图。【答案】 11在某温度下的水溶液中，H 10 x molL1 ，OH 10 y molL1 ， x与 y的关系如图所示： 【导学号：05310108】(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 molL 1 NaOH溶液中H 为_。【解析】 (1)选取图像中的一点 x5 时 y10，故水的KW10 5 1010 10 15 mol2L2 。(2)0.01 molL1 NaOH溶液中OH 10 2 molL1 ，故H 5 molL1 10 1
11、3 molL1 。KWOH 10 1510 2【答案】 (1)10 15 mol2L2 (2)10 13 molL1能力提升12下列叙述正确的是( )A液态 HCl、固态 NaCl均不导电，所以 HCl和 NaCl均为非电解质BNH 3、SO 3的水溶液均导电，所以 NH3、SO 3是电解质C钢丝、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质【解析】 (1)液态 HCl、固态 NaCl均不导电，但水溶液能导电，又是化合物，所以HCl和 NaCl均为电解质，A 错误；电解质是溶于水或熔融状态能电离出自由移动离子的化合物，NH 3、SO 3是非电解质，B
12、错误；电解质、非电解质都是化合物，单质不属于该概念范畴，C 错误；在溶于水或熔融状态下都不能导电的化合物即为非电解质，D 正确。【答案】 D13在相同温度下，0.01 molL1 NaOH溶液和 0.01 molL1 的盐酸相比，下列说法正确的是 ( )A由水电离出的H 相等B由水电离出的H 都是 1.01012 molL1C由水电离出的OH 都是 0.01 molL1D两者都促进了水的电离【解析】 若该温度下水的离子积常数为 KW(这里没有说是 25 )，则在 0.01 molL1 的 NaOH溶液中，由水电离的H molL1 。KWOH KW0.01在 0.01 molL1 的 HCl溶液
13、中，由水电离出的H 水 OH molL1 。KW0.01【答案】 A14在水的电离平衡中，H 和OH 的关系如图所示：(1)A点水的离子积为 11014 mol2L2 ，B 点水的离子积为_mol 2L2 。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于 B点位置_(填“是”或6“否”)，原因是_。(3)100 时，若盐酸中H 510 4 molL1 ，则由水电离产生的H 是_。【解析】 (1) KWH OH 10 6 molL1 106 molL1 10 12 (molL1 )2。由于水的电离是吸热过程，升高温度， KW增大，水的电离平衡正向移动。(2)若加盐酸，使H OH ，但 KW不变。(3)盐酸中H 主要考虑 HCl的电离，溶液中OH 210 9 molL1 ，H 水 OH KWH 10 12 molL 1 2510 4molL 1210 9 molL1 。【答案】 (1)110 12 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否 盐酸中H OH ，所以不在 B点(3)2109 molL1
