1、1硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe + S FeS （黑色不溶于水固体 ） 2Cu + S Cu2S（黑色不溶于水固体） 3Cl2+2Fe 2FeCl3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+Cu Cu Cl2（棕黄色的固体 ，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色 ） 3、硫在空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO2 4、硫与氢气反应： S+H2 H2S5、SO 2 与水反应：SO 2+H2O H2SO3 6、钙基固硫： SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+ O2=2CaSO4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解 H2S H2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2 S+ 2NaOH
2、Na 2S +2 H2O H2 S+ Na2S 2NaHS （连续反应）H2 S+ 2NaOH Na 2S +2 H2O H2 S+ NaOH NaHS + H2O（平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。H2S+X2S+2HX（X 2=Cl2、 Br2、I 2）4、 H2S + CuSO4 CuS + H2SO4(此反应可用于检验硫离子)H2S + 2AgNO3 Ag 2S + 2HNO3H2S + Pb（CH 3COO） 2 PbS + 2CH 3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl FeCl 2 + H2S FeS + H2SO4 FeSO 4 + H
3、2S 6、 完全燃烧 方程式为 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 不完全燃烧 方程式为 2H2S + O2 2H2O + 2S 7、H 2S +H2SO4(浓) S +SO2 +2H 2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、 SO2 + H2O H2SO32、澄清石灰水中通入至过量 SO2：SO2 + Ca(OH)2 CaSO 3+ H2O (鉴别 SO2 与 CO2 不能用澄清石灰水)SO2 + CaSO3 + H2O Ca（HSO 3） 2（连续反应）SO2 （少量）+ Ca(OH)2 CaSO3+ H2O SO2（过量） + Ca(OH)2 Ca（HSO 3） 2（
4、平行反应）3、 SO2+CaOCaSO 3点燃点燃22CaSO3+O22CaSO 4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量 SO2 通入中 NaOH 溶液中：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2 + 2OH-=SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性 2H2SSO 23S2H 2O6、2SO 2 + O2 2 SO37. SO2 通入氯水中：SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O= 4H+SO42-+2Cl- 8、SO 2 通入卤水中: SO 2+X2+2H2O=H2SO4+2HX SO2+X2+2H2O= 4H+SO42-+2X- （X=Cl、Br、
5、I ）9、SO 2 与 H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S=3S+2H 2O (氧化产物：还原产物 2：1)10、SO 2 +2 FeCl3 +2H2OH 2SO4+2FeCl2+2HCl 11、5SO 2 + 2KMnO4+2H2OK 2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫 Na2SO3 （固） +H2SO4 （浓） Na 2SO4+SO2 +H2O13、酸雨形成的两个途径途经 1：2SO 2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂） SO3+ H 2OH 2SO4途经 2：SO 2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2 2H 2SO43NO2 +
6、H2O=2HNO3 + NO14、Na 2SO3 长期放置于空气中： 2Na2SO3 +O2 2Na 2SO4 15.亚硫酸钠除余氯的原理 Cl2+2Na2SO3 +H2O 2Na 2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl （微热）NaCl+ NaHSO4 Na2SO4+HCl （连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl （平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3 （微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓 ) CaSO4+2H
7、F （不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2+CuSO 4+2H2O3、2H 2SO4(浓)+C 2SO2+CO 2+2H 2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2+Fe 2（SO 4） 3+6H2OFe +Fe2（SO 4） 33FeSO 43Fe+H2SO4FeSO 4+H25、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓) ZnSO4+2SO2+ 2H 2OZn+H2SO4ZnSO 4+H26、浓硫酸不能干燥氨气、H 2S、HBr 、HI2NH3+H2SO4 （ NH4） 2SO4H
8、2S +H2SO4(浓) S +SO2 +2H 2O 2HBr +H2SO4(浓) Br2 +SO2 +2H 2O 2HI+H2SO4(浓) I2 +SO2 +2H 2O 7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H 2SO4ZnSO 4+H2制硫化氢：FeS + H2SO4 FeSO 4 + H2S 制氯化氢：2NaCl+H 2SO4(浓) NaHSO4+HCl （微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl （平行反应）制二氧化硫：Na 2SO3 （固） +H2SO4 （浓） Na 2SO4+SO2 +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 8、硫酸的工业制备原理：4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3 SO3+H2OH 2SO4尾气吸收: SO 2(少量)+2NH 3+H2O (NH 4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O 2NH 4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH 3+H2O (NH 4)2SO3 SO2(足量)+ NH3+H2O NH 4HSO3（平行反应）
